1、呼兰一中20182019学年度上学期第一次月考高三化学试卷 本卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 共60分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1、说法中正确的是()氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次为酸、碱、盐；11H+、21H+、31H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品A B C D 2、设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3
2、NAB分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC1molNa2O2固体中含离子总数为4 NAD28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA3、常温下，水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是()ANH4+、NO3、SO42、Na+ BNa+、I、Cl、SO42CNO3、Fe3+、Cl、I DNO3、Cl、Na+、SO324、下列离子方程式中，正确的是()A向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH+Mg2+Mg（OH）2B酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+10H+3H2O22Mn
3、2+3O2+8H2OC向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3+Ba2+2H+SO42BaSO4+2H2O+2CO2D向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I25、在Cu2S2Cu2O = 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )A生成1mol Cu，反应中转移2mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Z2+2Y2Z+Y2；Y2+2X2Y+X2；2W3+2Z
4、2W2+Z2也能发生的是（）A只有 B只有 C和 D和7、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )Ax=2B参加反应的Fe2+全部作还原剂C每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列叙述不正确的是（）A由元素X和Q组成的化
5、合物可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应CQ的离子半径比M的大D0.1mol/L Y的含氧酸溶液PH=19、下列过程属于吸热反应的是（）锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解弱电解质的电离A B C D10、已知反应4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A. v(NH3)v(O2)B. v(O2)v(NO)C. v(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(
6、H2O) 11、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6molL-1现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1S-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1S-12s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是（ ）A B C D12、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）
7、1 mol-1min-113、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关C化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变14、下列研究目的和示意图相符的是（ ）选项ABCD研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响等质量Na、K 分别与足量水反应固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g
8、) 2NH3（g） H 0的影响示意图15、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1下列判断错误的是（ ）A平衡常数约为0.3BB的转化率为40%CA的平均反应速率为0.3 mol（Lmin）1D若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态16、反应mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应
9、速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D只有17、定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断错误的是（ ）Ac1:c2=1:3B平衡时.Y和Z的生成速率之比为2 : 3CX、Y的转化率相等Dc1 的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol / L18、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，H0；达到平衡后，改变一个条
10、件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )XXYYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量19、一定温度下，在一个容积为2L的密闭反应容器中，通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是A. V正增大，V逆不变，SO3的百分含量增加B. V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变C. V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断D. V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加20、下列反应中，一定不能自发进行的是（）A. 2KClO3
11、（s）=2KCl（s）3O2（g） H-78.03kJ/molS1110 J/（molK）B. 4Fe（OH）2（s）2H2O（l）O2（g）=4Fe（OH）3（s） H-444.3kJ/mol S-280.1 J/（molK）C. CO（g）=C（s，石墨）O2（g） H110.5kJ/molS-89.36 J/（molK）D. NH4HCO3（s）CH3COOH（aq）=CO2（g）CH3COONH4（aq）H2O（l） H37.301kJ/molS184.05 J/（molK）第II卷（非选择题 共40分）二填空题（五道题，共40分）21、(9分) 已知在高温、高压、催化剂作用下,1 m
12、ol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为： ； (2)石墨和金刚石相比,能量高,更稳定。如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：(1)该反应的方程式为 。 (2)2min内，用B表示的反应速率为 。(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(Ls)，此时的反应与800时相比， 。A比800时快 B比800时慢 C和800时速率一样 D无法比较22、(5分) 4种短周期元素相对位置如右表M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题：（1）X的原子结构示意图为 （2）0
13、.1molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 （4）HR是含M元素的一元酸常温下，0.1molL1 HR 溶液中，c（H+）=1.3103 molL1则HRH+R的电离平衡常数Ka= （保留一位小数） 23、(8分). 在一定温度下，将1.5molA和1molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_。(2)生成A的反
14、应速率为_。(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _。(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各1mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。 24、(10分)有一澄清溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 原溶液可能呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）写出实验中产生的沉淀有： 写出由AB过程中所发生反应的离子
15、方程式： （3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： （4）实验中加入稀盐酸的目的是 25、(8分)恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，则a= 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的物质的量为 。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)_。(4) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(H2) (N2)_。高三化学答
16、案1C 2D 3C 4C 5D 6A 7C 8D 9A 10B11D 12D 13C 14B 15A 16B 17B 18C 19A 20C高温、高压21、(9分)(1) C(S,石墨)=C(S,金刚石) H=+1.9 kJ/mol (2)金刚石石墨(1) 2A2B+C； (2) 0.1mol /(Lmin) ； (3) A22、(5分) （1）；（2）0.15 mol；（3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4； （4）1.7105 23、(8分)(1)2 (2) 0.3 mol/(Lmin)(3) 不变 (4) B 0.524、(10分)（1）Al3+、Mg2+、K+、SO42；酸；（2）Al（OH）3、Mg（OH）2；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀25、(8分) (1)16 (2)12mol (3)54 (4) 21