1、课时评价作业基础达标练1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 分别为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX答案：B2.为了使K2S 溶液中(K+)(S2)的比值变小，可加入的物质是()适量HCl(g)适量NaOH(s)适量KOH(s)适量NaHS(s)适量的水A.B.C.D.答案：A解析：溶液中的S2 发生水解反应：S2+H2O OH+HS，S2 的水解平衡逆向移动，即(K+)(S2)的比值变小。氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；氢氧根离子浓度增大，使水
2、解平衡逆向移动，正确；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+浓度增大得更多，错误；HS 浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2 数目减少，K+数目不变，则(K+)(S2)的比值增大。3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A.CO32+H2O HCO3+OH；用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3 H2O Al(OH)3（胶体）+3 H+；明矾净水C.TiCl4+(+2)H2O TiO2 H2O +4 HCl；制备TiO2 纳米粉D.SnCl2+H2O Sn(OH)Cl +HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH答案：D解析：SnCl2 水
3、解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl 抑制其水解，故 D 错误。4.（2021 北京高二期中）下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是()A.无色透明溶液中：K+、SO42、H+B.酸性溶液中：Fe3+、Cl、HCO3C.碱性溶液中：Ba2+、NO3、ClD.在含有大量的Fe2+、Cl 的溶液中：SO42、NH4+答案：B解析：B 项，HCO3 与H+不能大量共存，另外Fe3+与HCO3 会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，符合题意。5.下列变化与盐类水解平衡无关的是()A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁
4、溶液时加少量硫酸答案：A解析：A 项发生复分解反应，与水解无关。6.（2021 北京丰台高二期中）25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.加水稀释0.1 mol L1 氨水，溶液中(H+)(OH)和(H+)(OH)均不变B.配制Fe(NO3)2 溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中(NH4+)=(Cl)D.向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，溶液的pH 减小答案：C解析：溶液中(H+)(OH)=W，W 只与温度有关，则(H+)(OH)不变，(H+)(OH)=W2(OH)，稀释过程中(OH)发生变化，则(
5、H+)(OH)变化，故 A 错误；稀硝酸具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+，故 B 错误；向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa，(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，(H+)减小，pH 增大，故 D 错误。7.（2021 山东德州高二月考）在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32+H2O HCO3+OH。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，(HCO3)(CO32)减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案：B解析：水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入CO2 会消
6、耗溶液中的OH，根据勒夏特列原理，平衡右移，B 项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO32 浓度减小，HCO3 浓度增大，故(HCO3)(CO32)增大，C 项错误；NaOH 固体溶解会电离OH，使溶液中的OH 浓度增大，溶液的pH 增大，D 项错误。8.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地为碱性的原因：；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：。（2）若取pH、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 倍、倍，稀释后pH 仍相等，则（填“”“”或“=”）。（3）常温下，pH=6 的CH3
7、COOH 与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的(OH)=。答案：（1）Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3;Na2CO3+CaSO4 Na2SO4+CaCO3（2）（3）108mol L1解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3 和CaSO4 反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐Na2SO4，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3 。（2）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaO
8、H 是强电解质，完全电离，要使pH 相等的氨水和NaOH 溶液稀释后pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即。（3）常温下，pH=6 的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的(OH)=W(H+)=1014106 mol L1=108mol L1。素养提升练9（A）.下列说法中正确的是()A.AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2 溶液
9、中加入CuO，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3 和Al2(SO4)3答案：C解析：AlCl3 和Al2(SO4)3 的水解方程式分别为AlCl3+3 H2O Al(OH)3+3 HCl，Al2(SO4)3+6 H2O 2 Al(OH)3+3 H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，故前者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2O3，后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2(SO4)3，A 项不正确；FeCl3 固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42，B 项不正确；由于Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+，加入CuO 消耗H+，会促进Fe3+水解生成F
10、e(OH)3沉淀，除去Fe3+，C 项正确；为加快产生CO2 的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3，D 项不正确。9（B）.（不定项）下列说法中正确的是()A.AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2 溶液中加入CuO，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3答案：C;D解析：AlCl3 和Al2(SO4)3 的水解方程式分别为AlCl3+3 H2O Al(OH
11、)3+3 HCl，Al2(SO4)3+6 H2O 2 Al(OH)3+3 H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，故前者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2O3，后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2(SO4)3，A 项不正确；FeCl3 固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42，B 项不正确；由于Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3 H+，加入CuO 消耗H+，会促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+，C 项正确；为加快产生CO2 的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3，D 项正确。10.（2021 山东临沂高二月考）已知：常温下，醋酸和NH3 H2O
12、的电离平衡常数均为1.74 105；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2 +H2O。下列判断不正确的是()A.等体积、等浓度的醋酸与氨水混合后溶液呈中性B.NH4HCO3 溶液呈碱性C.NH4HCO3 溶液中浓度最大的离子是NH4+D.相同条件下，0.1 mol L1 的醋酸与氨水中水的电离程度相等，都促进了水的电离答案：D解析：等体积、等浓度的醋酸与氨水混合后生成CH3COONH4，根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，故 A 正确；根据反应CH3COOH+NaHC
13、O3=CH3COONa+CO2 +H2O 可知，醋酸的酸性强于碳酸，醋酸的电离平衡常数大于碳酸的，一水合氨的电离平衡常数也大于碳酸，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液呈碱性，故 B 正确；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故 C 正确；相同条件下，0.1 mol L1 的醋酸与氨水中水的电离都受到抑制，故 D 错误。11.（2021 山东潍坊高二期中）FeCl3 溶于盐酸中存在平衡：Fe3+()+4 Cl()FeCl4()（黄色）。已知平衡时，物质的量浓度(FeCl4)与温度T 的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.该反应
14、为吸热反应B.A 点与B 点相比，B 点FeCl4 的浓度更高一些C.反应处于D 点时，有正逆D.将C 点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3 固体答案：D解析：由题图可知，温度升高，FeCl4 的浓度减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故 A 错误；据题图可知，B 点FeCl4 的浓度更低，故 B 错误；D 点FeCl4 的浓度低于平衡浓度，所以要正向移动，则正逆，故 C 错误；C 点溶液中有较多的FeCl3，加热促进铁离子的水解和HCl 的挥发，所以蒸干后得到氢氧化铁，灼烧后得到三氧化二铁，故 D正确。方法点拨注意解决化学平衡移动的思想解答，注意曲线上的点是平衡点。12.某同学
15、在实验室探究NaHCO3 的性质：常温下，配制0.10 mol L1NaHCO3 溶液，测其pH为 8.4；取少量该溶液滴加CaCl2 溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2 溶液促进了HCO3 的水解C.反应的离子方程式是2 HCO3+Ca2+=CaCO3 +H2CO3D.反应后的溶液中存在：(Na+)+2(Ca2+)=(HCO3)+2(CO32)+(Cl)答案：B解析：加入CaCl2 溶液，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，促进了HCO3 的电离，故 B错误。13（A
16、）.（2021 山东日照高二期中）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是()A.混合物X 中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z 可能是钠盐和钾盐的混合溶液C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D.往溶液Z 中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X 中是否含有KCl答案：D解析：某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，X 与水作用有气泡冒
17、出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z，以上几种物质中，能产生气体的只有Na2CO3，而以上几种物质中没有酸，说明Na2CO3 发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al2(SO4)3、FeCl3 均能与Na2CO3 发生相互促进的水解反应，并能生成沉淀，生成的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化铁；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，则固体化合物一定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3，是否含有KCl 无法确定。13（B）.（不定项）（2021 山东日照高二期中）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，进行如
18、下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法正确的是()A.混合物X 中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z 中溶质一定只含有钠盐C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D.往溶液Z 中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X 中是否含有KCl答案：A;C解析：某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z，以上几种物质中，能产生气体的只有Na2CO3，而以上几种物质中没有酸，说明Na2CO3 发生相互促进
19、的水解反应生成二氧化碳气体，Al2(SO4)3、FeCl3 均能与Na2CO3 发生相互促进的水解反应，并能生成沉淀，生成的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化铁；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，则固体化合物一定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3，是否含有KCl 无法确定。14.10 时加热NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，水解方程式为。（2）乙同学认为，溶液pH 升高的原
20、因是NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。（3）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲同学”或“乙同学”）判断正确。试剂X 是（填序号）。.Ba(OH)2 溶液.BaCl2 溶液.NaOH 溶液d.澄清石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲同学判断正确。（4）常温下，在测得pH 都等于 9 的NaOH 溶液和Na2CO3 溶液中，由水电离出的OH 浓度分别为mol L1 和mol L1 则:=。（5）
21、25 时，浓度均为0.1 mol L1 的Na2CO3 和NaHCO3 溶液。下列判断不正确的是（填序号）。a.两种溶液中存在的粒子种类不相同b.两种溶液中(H+)(OH)=1014.两种溶液中分别加入少量NaOH 固体，恢复到原温度，(CO32)均增大答案：（1）HCO3+H2O H2CO3+OH（2）大于（3）乙同学;等于（4）104:1（5）解析：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3+H2O H2CO3+OH。（2）Na2CO3 是H2CO3 的正盐，NaHCO3 是H2CO3 的酸式盐，故碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。（3）根据NaHCO3
22、 与Na2CO3 的性质差异可知，加入BaCl2 溶液，若产生沉淀则乙同学的判断正确；若温度恢复至10 时pH=8.3，则甲同学判断正确。（4）在测得pH 都等于 9 的NaOH 溶液和Na2CO3 溶液中，NaOH 溶液中由水电离出的OH 浓度为109mol L1，Na2CO3 溶液中由水电离出的OH 浓度为105mol L1，则:=104:1。（5）NaHCO3 和Na2CO3 溶液中存在的粒子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子，粒子种类相同，故 a 错误；温度不变，水的离子积常数不变，故 b 正确；分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根
23、离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水，氢氧根离子对它们的水解均起到抑制作用，所以(CO32)均增大，故 c 正确。创新拓展练15.（2021 北京清华附中高二期中）维持pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如下表所示。试剂pH初始 通入0.01 molHCl气体加入0.01 molNaOH 固体1 LH2O7120.10 molCH3COOH+0.10 molCH3COONa 配制成1 L 的溶液4.764.674.85（1）=（忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化）。（2）请解释显酸性的原因：。（3）由表中数
24、据可知，试剂的pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是（填序号）。.HCl NaCl.Na2CO3 NaHCO3.NH3 H2O NH4Cl.KOH KCl答案：（1）2（2）试剂中同时存在醋酸的电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+和醋酸根离子的水解平衡：CH3COO+H2O CH3COOH+OH，相同条件下，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，当CH3COOH 与CH3COO 的初始浓度相同时，溶液中(H+)(OH)（3）解析：（1）溶液中(HCl)=0.01 mol1 L=0.01 mol L1，HCl 为一元强酸，可以完全电离，则溶液中氢离子浓度为0.01 mol L1，所以pH=2，即=2。（3）缓冲溶液要有结合H+和OH 生成弱电解质的离子，HCl NaCl 无法缓冲氢离子，故a 错误；Na2CO3 NaHCO3 中碳酸根离子缓冲氢离子，碳酸氢根离子缓冲氢氧根离子，故 b正确；NH3 H2O NH4Cl 中一水合氨缓冲氢离子，铵根离子缓冲氢氧根离子，故 c 正确；KOH KCl 无法缓冲氢氧根离子，故 d 错误。思路导引第（3）问明确缓冲作用的含义，即溶液中要有结合H+和OH 生成弱电解质的离子。