1、课时评价作业基础达标练1.准确量取25.00mL 酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.500mL 量筒 B.50mL 量筒C.50mL 酸式滴定管 D.50mL 碱式滴定管答案：C解析：准确量取25.00mL 液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。2.（2021天津河西高二调研）下列有关用标准盐酸滴定未知浓度氨水的实验操作叙述正确的是( )A.锥形瓶用待测液润洗B.酸式滴定管用标准液润洗C.临近滴定终点时眼睛须注视酸式滴定管刻度线D.记录一次滴定实验结果即可处理数据答案：B解析：锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量增多，误差偏大，A错误；装标准盐酸应使
2、用酸式滴定管，在装标准盐酸前，酸式滴定管应用标准盐酸润洗，B正确；在酸碱中和滴定的过程中，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，C错误；为了减小误差，应该平行滴定三次，D错误。3.如图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项ABCDc(HCl)/(molL-1)0.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/(molL-1)0.040000.12000.090000.03000A.A B.B C.C D.D答案：D解析：由题图可知，30.00mLNaOH 溶液恰好中
3、和10.00mL 盐酸，则3c(NaOH)=c(HCl) ，排除B、C两项；A中c(HCl)=0.1200molL-1,c(H+)=0.1200molL-1,pH1 ，与图像不符。4.（2021山东潍坊高二期末）电池级草酸亚铁需要纯度在99% 以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度（样品中不含其他还原性离子）。下列说法错误的是 ( )A.打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡B.滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C.滴入最后半滴标准液，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D.用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高答案：B解析：调节酸式滴定管的气泡可采用迅速
4、放液缓慢关闭的方法，A正确；滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以确定滴定终点，B错误；在未达滴定终点前，加入的KMnO4 由于反应不会使溶液显色，当达滴定终点，KMnO4 稍微过量时，溶液显浅紫红色，C正确；锥形瓶不需要用待测液润洗，若润洗，则所取待测液偏多，消耗标准液偏多，故所测样品纯度偏高，D正确。5.（2021山东日照高二期中）准确移取20.00mL 某待测NaOH 溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1HCl 溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH 溶液浓度偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.达到滴定终点，读数时俯视液面C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗D.
5、滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失答案：B解析：未用标准液润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，被测定NaOH 溶液浓度偏高，A不符合题意；达到滴定终点，读数时俯视液面，读取的标准液体积偏小，被测定NaOH 溶液浓度偏低，故B符合题意；盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗，不影响测定结果，故C不符合题意；滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，被测定NaOH 溶液浓度偏高，故D不符合题意。6.某课外活动小组为了测定某(CuCl22H2O) 样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0g 样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g 的A
6、gNO3 溶液（溶液中除Cl- 外，不含其他与Ag+ 反应生成沉淀的离子），Cl- 即被全部沉淀。然后用含Fe3+ 的溶液作指示剂，用0.2molL-1 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的Ag+ 以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。请回答下列问题：（1）判断滴定达到终点的现象是 。（2）在终点达到之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-) 的测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）若达到滴定终点时，用去KSCN 标准溶液20.00mL ，求此样品的纯度为 。答案：（1）由黄色变为红色，且半分钟内不变
7、色（2）偏高 （3）85.5%解析：（1）判断滴定达到终点的现象是由黄色变为红色，且半分钟内不变色。（2）两种沉淀表面会吸附部分Ag+ ，使消耗KSCN 的体积偏小，则n(Cl-) 的测定结果偏高。（3）2.38gAgNO3 的物质的量为0.014mol ，形成氯化银的Ag+ 的物质的量为0.014mol-0.2molL-120.00mL10-3LmL-1=0.01mol ，此样品的纯度为0.005mol171gmol-11.0g100%=85.5% 。素养提升练7.（2021天津滨海高二期中）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A.用图B 的滴定管可准确量取25.00mL 的酸性KM
8、nO4 溶液B.滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C.滴定管装入液体前不需用待装液润洗D.滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大答案：D解析：题图B 的滴定管下端为乳胶管，是碱式滴定管，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀乳胶管，不能用碱式滴定管来量取酸性KMnO4 溶液，故A错误；滴定操作中，眼睛要注视着锥形瓶中溶液的颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；为了减小实验误差，防止滴定管中的水将溶液稀释，滴定管应该先用蒸馏水洗净，然后用待测液润洗，否则会影响标准液的浓度，故C错误；滴定前平视，滴定结束后仰视读数，导致读取的数值偏大，使得标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=c(标
9、准)V(标准)V(待测) 可知，会使测定结果偏大，故D正确。8（A）.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确答案：B解析：锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定结果不变，选项A错误；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，选项B正确；酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，会导致消耗
10、标准盐酸的体积偏小，测定结果偏低，选项C错误；读取盐酸体积，开始时仰视读数，滴定结束时平视读数，会导致消耗标准盐酸体积偏小，测定结果偏低，选项D错误。8（B）.（不定项）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )A.滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确答案：B ; C解析：锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定结果不变，选项A错误；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未
11、用盐酸润洗，则消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，选项B正确；酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗标准盐酸的体积偏大，测定结果偏高，选项C正确；读取盐酸体积，开始时仰视读数，滴定结束时平视读数，会导致消耗标准盐酸体积偏小，测定结果偏低，选项D错误。9.（2021山东临沂高二检测）用0.0100molL-1 的KMnO4 标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4 溶液，下列说法错误的是( )A.用酸式滴定管量取标准KMnO4 溶液，该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4 浓
12、度偏低答案：B解析：KMnO4 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4 溶液；KMnO4 溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确。KMnO4 标准溶液和H2C2O4 溶液都应用酸式滴定管量取，该实验不需要使用碱式滴定管，B错误。为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检验是否漏液，C正确。若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4 标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4 浓度偏低，D正确。10.使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g(100mL)-1 。.实验步骤（1）配制100mL 待测白醋溶液：用 （填仪器名称）量取10.00mL 市售白醋，在烧杯中
13、用水稀释后转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000molL-1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL 。（4）滴定当 时，停止滴定，并记录NaOH 溶液的终读数，重复滴定3次。答案：（1）酸式滴定管（或10mL 移液管）; 100mL 容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）溶液由无色恰好变为红色，且在半分钟内不褪色解析：（1）滴定管精确度为0.01mL ，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.
14、00mL 白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）由于醋酸钠溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液。（3）题图中滴定管液面的读数为0.60mL 。（4）用NaOH 标准溶液滴定白醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，且在半分钟内不褪色。.实验记录 滴定次数实验数据/mL1234V （样品）20.0020.0020.0020.00V(NaOH) 消耗15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论（5）按实验所得数据，可得c （市售白醋）= molL-1 ；市售白醋总酸量= g(
15、100mL)-1 。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填序号）。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗b .碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案：（5）0.75; 4.50（6）ab解析：（5）第1次滴定误差明显较大，属异常值，应舍去，另外3次消耗NaOH 溶液的体积分别为15.00mL,15.05mL,14.95mL ，则消耗NaOH 溶液的平均体积为15.00mL ；设10.00mL 市售白醋样品含有CH3COOHxg ，则CH3COOHNaOH6040xg
16、0.20.1000molL-10.015L40gmol-1x=0.450c （市售白醋）=0.450g60gmol-10.01L=0.75molL-1, 样品总酸量为0.756010g(100mL)-1=4.50g(100mL)-1 。（6）a项碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH 溶液润洗，标准液浓度偏低，造成V （标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测) 分析，可知c(待测) 偏大；b项碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V （标准）偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测) 分析，可知c(待测) 偏大；c项锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，
17、对V （标准）无影响，则c （待测）不变；d项锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V （标准）偏小，则c(待测) 偏小。 创新拓展练11.阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。已知乙酰水杨酸具有酸性，与过量NaOH 溶液加热发生反应的化学方程式为+3NaOH+2H2O+CH3COONa 。现在应用酸碱中和滴定的原理，进行阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）。步骤如下：.称取阿司
18、匹林样品mg ；.将样品研碎，溶于V1mLamolL-1NaOH （过量）溶液中并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；.向锥形瓶中滴加12滴指示剂，用浓度为bmolL-1 的标准盐酸滴定剩余的NaOH 溶液，消耗盐酸的体积为V2mL 。（1）该滴定实验中，指示剂一般应选用 。（2）请简单描述一下如何确定该滴定过程的终点： 。（3）阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。答案：（1）酚酞 （2）当滴入最后一滴（或半滴）标准液时，粉红色刚好消失，且半分钟内颜色不再改变（3）0.06(aV1-bV2)m100%或180(aV1-bV2)10-33m100%解析：（3）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为(aV110-3-bV210-3)mol ，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的13 ，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为m(乙酰水杨酸)m(样品)100%=nMm(样品)100%=(aV1-bV2)10-31803m100%=180(aV1-bV2)10-33m100%=0.06(aV1-bV2)m100% 。