1、考点2热化学方程式1概念表示参加化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。例如：在200 、101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成2 mol HI气体时，放出14.9 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)I2(g)2HI(g)H14.9 kJmol1。2意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质
2、状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。(4)区别于普通方程式：一般不注“”“”以及“点燃”“加热”等反应条件。(5)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。易错警示(1)对于同素异形体，除注明聚集状态外，还要注明名称。因为同素异形体虽然构成元素相同，但属于不同物质，其本身具有的能量不同，所以反应中的H也不同。(2)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。聚集状态不同，
3、反应热H的数值以及符号都可能不同。等量的同一物质，气态时能量最大，其次为液态，最小的为固态。(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，说明石墨比金刚石稳定。()(2)已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件
4、下充分反应，放出热量46.2 kJ。()(3)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变H0。()(4)已知相同条件下2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1，反应2SO2(s)O2(g)2SO3(g)H2，则H1H2。()(5)H2(g)O2(g)=H2O(l)H1和2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2中的H1H2。()(6)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1和H2O(g)=H2(g)O2(g)H2中的H1H2。()题组一热化学方程式的书写1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g
5、SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(3)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(4)2015安徽高考NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ
6、，该反应的热化学方程式是_。(5)2014大纲卷已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(5)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H
7、123.8 kJmol1解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H(94643633916) kJmol192 kJmol1。(3)根据C原子守恒有C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。(4)根据题中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H
8、2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1。(5)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。2(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图1所示：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(2)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原CuO可制得Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ；Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如图2所示；请写出用足量炭粉还原CuO(s
9、)制备Cu2O(s)的热化学方程式_。答案(1)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(2)2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1解析(1)由图1可写出NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，NO(aq)0.5O2(g)NO(aq)H73 kJmol1，利用盖斯定律可得。(2)1 mol C燃烧全部生成CO放出的热量为12 g9.2 kJg1110.4 kJ，C与O2反应生成CO的热化学方程式为2C(s)O2(g)=2CO(g)H220.8 kJmol1；由图2可知
10、，Cu2O与O2反应的热化学方程式为2Cu2O(s)O2(g)=4CuO(s)H292 kJmol1；第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，然后除以2，即得热化学方程式：2CuO(s)C(s)=CO(g)Cu2O(s)H35.6 kJmol1。题组二热化学方程式正误判断3下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2
11、(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量答案C解析A项，放热反应，H0，错误；B项，12 g C的物质的量为1 mol，H221.0 kJmol1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，H为“”，H与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。总结提升判断热化学方程式正误的“五审”