1、辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Cl 35.5 Cu64一 客观题(每题3分 共54分)1.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的A. 质谱仪B. 红外光谱仪C. 元素分析仪D. 核磁共振仪【答案】C【解析】【详解】A、乙醇和二甲醚互为同分异构体，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，A错误；B、二者的结构不同，红外光谱仪不同，B错误；C、组成相同，由元素分析仪显示的信号（或数据）完
2、全相同，C正确；D、分子中氢原子的种类不同，核磁共振仪不同，D错误；答案选C。2.下列关于有机物说法正确的是 （ ）A. 制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B. 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C. 煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D. 三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶【答案】D【解析】【详解】A、制乙酸乙酯时，把浓硫酸慢慢加入乙醇中，防止液体飞溅，错误；B、纤维素与淀粉都是多糖，但二者分子的聚合度不同，不属于同分异构体，错误；C、煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程叫煤的干馏，属于化学变化，错误；D、塑料、合成纤维、合成橡胶被称之为三大合成材料，正确。答案
3、选D。3.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是A. 有机物M的分子式为C10H12O3B. 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC. 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D. 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应【答案】D【解析】【详解】A、根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，A错误；B、羧基和碳酸钠反应，1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，B错误；C、羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，C错误
4、；D、有机物M含有羧基、羟基能发生取代、含有碳碳双键能发生氧化和加成反应以及加聚反应，D正确。答案选D。4.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】【详解】A饱和食盐水与电石反应平稳，则用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故A正确；B加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；CNaOH和
5、乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和的碳酸钠溶液，故C错误；D温度越高苯甲酸溶解度越小，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤，故D正确；答案选C。5.某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】【详解】该有机物的分子式为C8 H10 O，不饱和度为4，对应的芳香醇可能的结构简式有：、， 共5种，故答案选C。6.下列说法全部正确的是（ ）环丙烷和乙烯的最简式相同相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同苯乙烯和丁烯互为同系物正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，1
6、1.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)分子中所有原子一定都在同一平面上A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】环丙烷和乙烯的最简式均为CH2，故正确；因为乙炔与苯最简式相同，所以相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故正确；同系物必须满足两个必要条件（1）结构相似（2）相差若干个CH2，因此苯乙烯和丁烯并不互为同系物，故错误；对于烷烃同分异构体来说，支链越多，结构越对称沸点越低，因此正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；己烷为液态，无法利用标况气体摩尔体积计算，故错误；中存在甲基，具有甲烷四面体结构特点，所以分子中所有的原子不可能同一平面上，故错
7、误；答案：C7.心脑血管疾病是一种致残率高的疾病，由于没有明显的临床症状，因而被称为“沉默的疾病”，人类健康的第一杀手。下图是合成一种治疗心脑血管疾病药物路线中的某一步骤，下列说法中正确的是（）A. Y的分子式为C5H10BrO2B. X的同分异构体中，含有苯环和羧基的结构共有4种C. X中所有原子可能在同一平面上D. 1mol Z最多可与6mol H2发生反应【答案】B【解析】【详解】A由Y()的结构简式可知，Y的分子式为C5H9BrO2，故A错误；BX()的同分异构体中，含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有-CH2COOH，或含有-CH3、-COOH(邻、间、对)，共有4种，故B正确；CX
8、()中含有甲基，具有甲烷的结构特征，所有的原子不可能在同一个平面上，故C错误；DZ()中能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键，则1molZ最多可与5molH2发生反应，故D错误；答案选B。8.某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是()A. 能使酸性KMnO4溶液褪色B. 不能使溴水褪色C. 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D. 在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应【答案】A【解析】A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不
9、能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol，选项D错误。答案选A。9.某有机物X含有C、H、O三种元素，已测定得到：X中含碳的质量分数；X中含氢的质量分数；X气体在标准状况下的体积；X对氢气的相对密度；X的质量。在确定X的化学式时，不需要的数据是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定有机物的实验式，由可以确定有机物的相对分子质量，由相对分子质量和实验式可确定分子式，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是，不需要的是；答案选
10、B。10.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B. 顺丁橡胶的单体与反2丁烯互为同分异构体C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【答案】C【解析】【详解】A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误；B顺丁橡胶的单体为1，3丁二烯，与反2丁烯分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，C正确；D酚醛树脂单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，D错误；答案选C。11.2 5时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.2molL
11、一1NaOH溶液中：B. 1.0molL1的KNO3溶液：C. 能使紫色石蕊变红的溶液：D 无色溶液中：【答案】C【解析】【详解】A. 与OH-生成NH3H2O，不能大量共存，A不符合题意；B. 能发生氧化还原反应，二价铁被硝酸氧化成三价铁，不能大量共存，B不符合题意；C. 能使紫色石蕊变红的溶液中含有H+，离子间不反应能大量共存，C符合题意；D. 无色溶液中不含有色的离子，是橙红色的，D不符合题意。答案选C。【点睛】离子间能发生反应就不能大量共存，能反应包括生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、络合反应、双水解等；注意题干条件，排除有色离子：高锰酸根:紫色、锰酸根:墨绿色、重铬酸根:橙
12、红色、铬酸根:柠檬黄色、Cu2+:蓝色、Fe3+:黄色、Fe2+:浅绿色等。12.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA标准状况下，22.4L水中分子数为NA1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2NA46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】金属钠燃烧时化合价由0价变为+1价，所以1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA，故正确；标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol计算22.4L水的物质的量，故错
13、误；1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为 ，故正确；Fe与足量稀HCl反应生成氯化亚铁和氢气，0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为NA，故错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为=3NA，故正确；正确，故选C。13.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是:标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA常温下7.1g氯气
14、与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NAA. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】标准状况下，乙醇是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误；标准状况下，氧气和氮气都是气体，a L混合物含有的物质的量为mol，含有的分子数为，正确；60gSiO2晶体为1mol，晶体中每个硅原子连四个氧原子，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O键，错误；氮气和氢气的反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分反应，得不到2mol氨气，错误；氯气与足量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气在反应中既做氧化剂又做还原剂，每个氯气转移一个电子，故0.1mol氯气转移的电子数为0.1NA
15、，正确。所以正确的是，答案选D。14.下列离子方程式正确的是A. 食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2OB. SO2通入BaCl2溶液中:Ba2SO2H2O=BaSO42HC. 铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2D. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4OH=NH3H2O【答案】A【解析】【详解】A.食醋除去水垢中的碳酸钙的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O，故A正确；B.因为亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2通入BaCl2溶液不反应，故B错误；C.铁与稀盐酸反应的离子方程式为
16、：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故C错误；D.碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO3-OH=CO32-H2O，故D错误；本题答案为A。15.以下说法不正确的是 ( )A. 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸B. 溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸C. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸D. 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于10nm，不能通过滤纸【答案】D【解析】【详解】根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为浊液、胶体、溶液，分散质微粒直径大于100nm的分散系属于浊液，小于1nm的分散系属于溶液，介于1100
17、nm的分散系属于胶体。A.浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸，A正确；B.溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸，B正确；C.胶体的分散质粒子直径在1nm-100nm之间，能通过滤纸，C正确；D.胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸，D错误；故合理选项是D。16.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）A. 811B. 35C. 12D. 188【答案】C【解析】【详解】根据所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，Cl2与NaOH反应的
18、化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，根据Na、Cl守恒，参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为1：2，答案选C。17.下列说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关分离煤油和水可采用分液的方法溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液加入稀盐酸，产生气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】(1)江河入海口三角洲的形成是因为胶体的聚
19、沉；(2) 煤油属于烃类，不溶于水；(3)溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀；(4)胶体有丁达尔现象；(5)碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子都能与盐酸反应，产生的气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊；(6)胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜。【详解】江河入海口三角洲的形成是因为胶体的聚沉，与胶体性质有关，故正确；煤油属于烃类，不溶于水，二者混合后静置分层，可采用分液的方法进行分离，故正确；溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，白色沉淀可能为硫酸钡沉淀，也可能为氯化银沉淀，因此不能证明该溶液中一定含硫酸根，故错误；雾是气溶胶，胶体
20、都有丁达尔现象，故正确；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能是碳酸根离子、碳酸氢根离子或者是亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故错误；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液，故正确；结合以上分析可知，只有正确；综上所述，本题选B。18.某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为( )A. 12B. 21C. 13D. 31【答案】C【解析】【详解】Br和I还原性强弱关系是：IBr由于还有未反应的I，所以氯气只和I发生反应。根据反应方程
21、式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的碘离子物质的量2mol，消耗的氯气是1mol .所以需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为1：3，选项为：C。二、主观题(4道题 共46分)19.（1）某Al2（SO4）3溶液V mL中含有Al3a g，取出V/4 mL溶液稀释成V mL后，SO42离子的物质的量浓度为_（用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为_。（保留三位有效数字）（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液物质
22、的量浓度为_。（用含、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）（4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2ba），则这段时间内，反应前后气体的压强比为_，反应前后气体的密度比为_，反应后气体的平均相对分子质量为_。（化简到最简整数比）【答案】 (1). mol/L (2). 6.67%或0.0667 (3). 1000V/（VM+6720）mol/L (4). a/（a+b） (5). 1：1 (6). 80a/（a+b）【解析】【详解】（1）agAl3+的物质的量=mol，溶液中n
23、（Al3+）：n（SO42-）=2：3，VL溶液中n（SO42-）=mol=mol，故mL溶液中n（SO42-）=mol=mol，故稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为=mol/L=mol/L，故答案为mol/L；（2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为0.75 g/L22.4L=16.8g/mol，根据十字交叉法可知C2H4和CH4的物质的量之比为，因此C2H4的体积分数=100%=6.67%，故答案为6.67%；（3）标况下，VL气体的物质的量=mol，气体的质量为molMg/mol=g，水的质量为300mL1g/mL=300g，溶液的质量为
24、（300+）g，溶液的体积为（300+）g1000 g/L=L，故该溶液的物质的量浓度为molL=mol/L，故答案为mol/L；（4）根据2SO3=2SO2+O2，可知生成氧气的物质的量为b mol，同时生成2b mol SO2，反应2b mol SO3，同温同体积条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应前后气体的压强比为=；气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度不变，反应前后气体的密度比为1:1；反应后气体的平均摩尔质量为=g/mol，反应后气体的平均相对分子质量为，故答案为；1:1；。20.(一)以下物质中能导电且属于电解质的是_，属于非电解质的是_漂白粉 铜 氧气 BaSO4固
25、体 稀硫酸 蔗糖 CO2熔化的KNO3，写出电离方程式：硫酸铝_(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_g。(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，
26、摇匀。正确的操作顺序为_(填序号)(4)上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号)在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶洗净后残留少量蒸馏水所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过【答案】 (1). (2). (3). Al2(SO4)3=2Al3+3 (4). 25.0 (5). 检查是否漏水 (6). (7). 重新配制 (8). 【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。【详解】（一
27、）漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不能导电，也不是电解质和非电解质；铜能导电，但是单质，不是电解质和非电解质；氧气是单质，不是电解质和非电解质；BaSO4属于盐，是电解质，但是由于离子不能自由移动，因此不能导电；稀硫酸是硫酸溶液属于混合物，能导电，不是电解质和非电解质；蔗糖是非电解质不能导电；CO2属于非电解质，由于该物质是由分子构成的，无自由移动的离子，因此不能导电；熔化的KNO3是电解质，由于在熔化状态下电离产生了自由移动的离子，因此能导电。故能导电且属于电解质的是，属于非电解质的是；硫酸铝是盐，其电离方程式是：Al2(SO4)3=2Al3+3；(二)(1) 在实验室中没有规格是480m
28、L容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择500mL容量瓶溶液有均一性，各处的浓度相等，需要配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.2mol/L0.5L=0.1mol,则根据溶质与胆矾的物质的量关系是1:1，可知需胆矾的质量为m=0.1mol250g/mol=25.0g； (2) 根据溶液有均一性，各处的浓度相等，在配制溶液最后要摇匀，因此在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水；(3) 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作顺序是；(4) 上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，溶
29、液的浓度低于要配制的溶液，处理方法是倒掉重新配制溶液；(5) 在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，根据可知所得溶液浓度偏低，正确；定容摇匀后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使溶液液面低于刻度线，这是正常的，若又滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大导致溶液的浓度偏低，正确；容量瓶使用前未进行干燥由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，因此对浓度无影响，错误；所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，最终时配制的溶液的浓度偏高，错误；故导致溶液浓度偏低的为。【点睛】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不
30、能导电的化合物；单质、混合物都不是电解质和非电解质。误差分析根据，由题意判断物质的量或体积的变化，得到浓度的变化。21.有机物A有果香味，现用A合成聚酯L，过程如下图所示。已知:(1)有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。(2)已知：回答下列问题：(1)试剂I的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物H命名，其名称_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物F的结构简式可能是_。(5) C生成D的化学方程式是_。(6) J生成K的化学方程式是_。(7)有机物E在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物M是E的同系物，M的相对分子质量比E
31、大14。满足下列条件的与M具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含【答案】 (1). 浓硫酸 (2). 2-甲基-1,2-二溴丙烷 (3). 、 (4). (CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH (5). CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O (6). (CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2O (7). 2 (8). 11【解析】【分析】有机物A有果香味，且在氢氧化钠溶液中水解生成醇和羧酸钠，故A为饱和一元酯，根
32、据A的化学式C7H14O2，以及已知：有机物B和F的相对分子质量相等，H有支链。推出醇F化学式为C4H9OH，且也有支链，应该为(CH3)2CHCH2OH，羧酸B为CH3CH2COOH，结合已知条件以及流程可推出：C为：CH3CHClCOOH，D为：CH3CH(OH)COONa，E为：CH3CH(OH)COOH，F到G引入碳碳双键，故试剂I为浓硫酸，发生消去反应生成的G为：(CH3)2CHCH2，H为：(CH3)2CHBrCH2Br，I为：(CH3)2CH(OH)CH2OH，J为：，K为：，据此分析解答。【详解】（1）FG发生醇的消去反应，试剂1为浓硫酸，故答案为：浓硫酸；（2）H为，系统命名
33、法命名是：2-甲基-1，2-二溴丙烷，故答案为：2-甲基-1，2-二溴丙烷；（3）是酯的水解反应，属于取代反应，是烯烃加成反应，是卤代烃的水解反应，属于取代反应，是醇的催化氧化，是通过酯化反应进行的缩聚反应，也属于取代反应，故答案为：；（4）有机物F结构简式可能是：、，故答案为：、；（5）C在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成D的化学方程式是CH3CHClCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaCl+H2O；（6）J在银氨溶液中水浴加热发生银镜反应生成K的化学方程式是(CH3)2C(OH)CHO+2Ag(NH3)2OH(CH3)2C(OH)COONH4+2Ag+3NH3+H2
34、O；（7）有机物E（）在浓硫酸的作用下，可生成一种6元环状化合物，该环状化合物为，等效氢有2种，故答案为：2；（8）有机物M是E（）的同系物，M的相对分子质量比E大14，M比E多一个-CH2-原子团，M的同分异构体满足下列条件：能发生水解反应，说明含有酯基，能与金属钠反应，结合可知还含有羟基，不含，可以看作HCOOCH2CH2CH3的烃基中H原子被-OH取代，有3种，可以是HCOOCH（CH3）2的烃基中H原子被-OH取代，有2种，可以是CH3COOCH2CH3的烃基中H原子被-OH取代，有3种，可以是CH3CH2COOCH3的烃基中H原子被-OH取代，有3种，符合条件的共有11种，故答案为：
35、11。22.(1)某种苯同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g。实践中可根据核磁共振氢谱(PMR)上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：311 112 6 32 32221 ，请分别推断出其对应的结构：_； _；_； _。(2)下表中括号内物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去，并将所选的试剂及装置的编号填入表中。试剂：水； 氢氧化钠； 溴水； 酸性高锰酸钾分离装置：A.分液装置； B.蒸馏装置； C.
36、洗气装置；需加入的试剂分离装置乙烷(乙烯)_乙醇(乙酸)_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). C (7). (8). B【解析】【分析】(1)浓硫酸增重质量为水的质量，根据水的质量计算其中含有的H原子的物质的量；氢氧化钠溶液增重的质量为CO2的质量，根据CO2的质量计算其中含有的C原子的物质的量，进而可推算出1mol有机物中含有C、H的物质的量，得到其分子式，根据核磁共振氢谱可知有几种性质不同的H，且知道了原子个数比，以此可确定有机物的分子式，并书写结构简式；(2)乙烯与溴水反应，而乙烷不能；乙酸与NaOH反应后，增大与乙醇的沸点差异，以此来解答。【详解】(1
37、)浓硫酸增重9g为H2O的质量，则n(H)=2n(H2O)= 2=1mol；氢氧化钠溶液增重35.2g为CO2的质量，则n(C)=n(CO2)=0.8mol，所以1mol有机物中含有8molC，10molH，则该苯的同系物的分子式为C8H10。在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：1：1，即有三种类型的氢原子，个数之比是3：1：1，则为邻二甲苯，结构简式为：；在PMR谱上峰给出的稳定强度为：1：1：2：6，即有4种类型的氢原子，个数之比是1：1：2：6，则为间二甲苯，结构简式为：；在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2，即有2种类型的氢原子，个数之比是3：2，则为对二甲苯，结构简式为：；在PMR谱上峰给出的稳定强度为：3：2：2：2：1，即有5种类型的氢原子，个数之比是3：2：2：2：1，则为乙苯，结构简式为：；(2)乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则选择试剂为，分离方法为洗气，即为C；乙酸与NaOH反应后产生离子化合物CH3COONa，物质的沸点较高，而乙醇是由分子构成的化合物，沸点低，容易气化，乙醇反应后增大与乙醇的沸点差异，可选择试剂为，分离方法为蒸馏，即为B。【点睛】本题考查有机物分子式的确定及物质分离提纯的知识，本题注意质荷比以及核磁共振氢谱的应用，在除杂时要使杂质反应，而被提纯的物质不反应，而且反应后的产物容易分离除去。
