1、第3课时核素课后篇巩固提升基础巩固1.116号元素Lv是一种放射性人造元素。下列关于116293Lv的叙述错误的是()A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293解析题给元素的原子序数是116,A正确;在原子符号的左上角表示的是该原子的质量数,质量数是质子数与中子数之和,所以该原子的中子数是293-116=177,B正确;对于原子来说,原子核内的质子数等于原子核外的电子数,所以该原子的原子核外电子数是116,C正确;293只表示该原子的质量数,由于不清楚该原子是否存在其他同位素,因此不能确定该元素的相对原子质量,D错误。答案D2.已知质量数为A的某阳离子
2、Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为()A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n解析R原子失去n个电子后,还有x个电子,则R原子可表示为x+nAR,则其核内中子数为A-x-n。答案B3.金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体解析48Ti和50Ti质子数相同,但中子数不同,所以属于同位素,故C项正确。答案C4.下
3、列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是()A.F-B.NeC.H3O+D.NH2-解析NH4+的质子数为11,电子数为10。F-的质子数为9,电子数为10;Ne的质子数为10,电子数为10;H3O+质子数为11,电子数为10;NH2-的质子数为9,电子数为10,故C项符合题意。答案C5.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国科学家测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中,错误的是()A.49115In原子核外有49个电子B.49115In原子核内有49个中子C.491
4、15In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为115D.49115In是In元素的一种核素解析根据核素的表示方法可知,In的质子数为49,质量数为115,则中子数为66,B项错误。答案B6.最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD.18O2气体的摩尔质量为36 gmol-1解析1.8g18O2的物质的量为1.8g36gmol
5、-1=0.05mol;一个H218O中所含的中子数为18-8=10,所以0.1molH218O的中子数为0.110NA=NA;0.2mol18O2气体所处状况未知,其体积不一定为4.48L;18O2的摩尔质量为36gmol-1。答案C7.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子解析同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,A项错误;16O和
6、18O互为同位素,两者质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B项错误;16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O和18O间的转化,C项错误;标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol,则所含氧原子的物质的量均为0.1mol,D项正确。答案D8.在元素周期表中,铂元素的有关信息如图所示,下列有关说法正确的是()A.铂是非金属元素,在常温下呈固态B.78208Pt和78198Pt的核外电子数相同,互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素解析铂为金属元素,A项错误,782
7、08Pt和78198Pt的质子数相同,中子数不同,是铂元素两种不同核素,二者互为同位素,B项正确;“195.1”是铂元素的相对原子质量,C项错误;由78可推出Pt为第六周期元素,D项错误。答案B9.医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I的叙述正确的是()A.53135I是碘的一种同素异形体B.53135I是一种新发现的元素C.53135I位于元素周期表中第四周期A族D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29解析53135I是碘的一种核素,碘元素早已被发现;核内有53个质子,82个中子,中子数与电子数之差为29;碘元素在元素周期表中位于第五周期。答
8、案D10.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称:、。写出用于制造氢弹原料的同位素原子。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl,氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有种。(3)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为,中子数之比为。解析(2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl6种;但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同,所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1g,H216O与D216O的质子数之比为118120=109,中子数之比为(1188)(12010)=89。答案(1)氕氘氚12H、13H(或
9、D、T)(2)5(3)10989能力提升1.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大解析因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A项正确;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B项正确;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C项错误;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D项正确。答案C2.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、
10、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2解析34S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;酸性强弱只与H+的浓度有关,而与质量数或中子数无关,B项错误;原子的化学性质取决于最外层电子数,与质量数无关,C项正确;C、N的质子数分别为6和7,故相差1,D项错误。答案C3.2017年5月9日,中国科学院等单位已确定第118号元素Og的中文名称为。118294Og的原子结构示意图如图所示,下列有关118294
11、Og的说法正确的是()+11828183232188A.化学性质与118295Og几乎完全相同B.原子核内的中子数为294C.相对原子质量约为118D.位于元素周期表中第七周期族解析118294Og与118295Og互为同位素,两者的核外电子排布式相同,化学性质几乎完全相同,A项正确;118294Og的中子数为294-118=176,B项错误;118294Og的原子序数为118,C项错误;根据原子结构示意图,原子核外有7个电子层,最外层电子数为8,则元素位于元素周期表中第七周期0族,D项错误。答案A4.已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”,汉
12、语名为“钅哥”;合理利用核能符合“低碳经济”的要求,92235U是核反应堆的重要原料;锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。据此分析下列有关说法正确的是()A.112277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.92235U和92238U是同位素,核反应属于化学变化C.40Ca2+与18O22-具有相同的电子数D.Si2O64-中质子总数为80解析112277Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112,两者之差为53,A错误;核反应是物理变化,B错误;40Ca2+和18O22-的电子数都是18,C正确;Si2O64-中电子
13、总数为80,质子总数为76,D错误。答案C5.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎完全相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.B.C.D.解析元素的定义中有两个要点:a.质子数相同,b.是原子,将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的,如Ne与HF的质子数均为10,但二者不是同一元素,故是错误的;同一元素的不同核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确;一种分子和一种离子,如果质子数相
14、等,它们的电子数一定不相等,故正确;同位素的质子数相同,化学性质几乎完全相同,但其质量数不同,物理性质有所不同,在自然界中其原子百分组成不变,故正确。答案D6.下列有关元素及其化合物的判断正确的是()A.55134Cs和55137Cs等发生变化变成其他元素发生了化学变化B.8个中子的碳原子的核素符号为612CC.2645Fe衰变放出两个质子后变成2643FeD.53131I是碘元素的一种放射性核素,加碘食盐中的“碘”不是碘53131I解析一种元素变成另一种元素,属于核反应,不是化学变化,A选项错误;碳元素的核电荷数为6,含8个中子的核素符号为614C,B项错误;2645Fe衰变放出两个中子后变
15、成2643Fe,C选项错误;53131I是放射性核素,对人体有害,D选项正确。答案D7.科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的2645Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该2645Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于2645Fe的叙述正确的是。A.2645Fe与2656Fe是两种核素B.科学家获得了一种新元素C.2645Fe的衰变不是化学变化D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成2643Fe(3)某同学认为26
16、45Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是。解析(1)2645Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,电子数=质子数=26。(2)2645Fe与2656Fe的质子数相同,属同一种元素Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素;Fe元素不是一种新元素,2645Fe衰变后变为质子数为24的新原子,原子核发生了变化,不是化学变化,因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3)2645Fe与2656Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。答案(1)1926(2)AC(3)2645Fe与2656Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同8.根据要求回答下列相关问题:(1)最近,科
17、学家用由2048Ca轰击97249Bk(锫)生成117293Ts和117294Ts。下列关于2048Ca、97249Bk(锫)、117293Ts和117294Ts的说法中不正确的是(填字母,下同)。A.117号的元素相对原子质量为293.5B.117293Ts和117294Ts互为同位素C.2048Ca、97249Bk表示两种核素D.2048Ca、97249Bk(锫)、117293Ts和117294Ts属于四种元素(2)下列关于53131I、55134Cs和55137Cs的说法中正确的是。A.55134Cs和55137Cs的质子数相同,电子数不同B.55134Cs和55137Cs的质量数相同,
18、中子数不同C.55134Cs和55137Cs的质子数相同,质量数不同D.53131I、55134Cs和55137Cs的化学性质基本相同(3)根据53131I、55134Cs的构成,回答下列问题:碘原子最外层有7个电子,其原子的核外电子层数为,碘与下列元素性质最相似的是。A.钠B.氯C.氮D.氧铯原子最外层有1个电子,与钠、钾性质相似,碘与铯化合生成稳定化合物,其化学式为。(4)钚的元素符号为Pu,质子数为94。用原子符号表示:钚-238、钚-239和钚-240分别为。钚-244的中子数为。解析(1)A项,平均相对原子质量为各同位素原子的相对原子质量与其原子个数百分含量之积的和,由于117号元素
19、的各种同位素原子个数百分含量不能确定,故其相对原子质量不确定,A项错误;B项,117293Ts和117294Ts表示同种元素的两种原子,互为同位素,B项正确;C项,一定质子数和一定中子数构成一种核素,即几种原子就有几种核素,C项正确;D项,2048Ca、97249Bk(锫)、117293Ts和117294Ts属于四种原子、三种元素,D项错误。(2)55134Cs和55137Cs的质子数都是55,质量数分别为134、137,质量数(A)=中子数(N)+质子数(Z),中子数分别为79、82,同位素的化学性质基本相同,但是,53131I、55134Cs和55137Cs属于两种元素的三种原子,碘与铯的
20、化学性质不同。(3)碘原子含53个质子,核外有53个电子,碘最外层有7个电子,根据核外电子排布规律,电子排布为2、8、18、18、7,在钠、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外层有7个电子,由于最外层电子数决定元素化学性质,碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似,说明铯在化合物中显+1价,碘显-1价,碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法:元素符号左上角表示质量数,左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数,则钚-244的中子数=244-94=150。答案(1)AD(2)C(3)5BCsI(4)94238Pu、94239Pu、94240Pu1509.(1)下列8种化学符号:816O
21、2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。表示核素的符号共种。互为同位素的是。质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为。(2)已知金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式。Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别。解析(1)核素是指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以题给微粒中有:11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。同位素是指质子数相同,而中子数不同的同一元素的不同原子。题给微粒中612C和614C互为同位素。一个H216O分
22、子的中子数为8,一个D216O分子的中子数为10,质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m188)(m2010)=89。(2)已知金属Be与Al单质及其化合物性质相似,所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2Be(OH)4和氢气,离子方程式:Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+H2。根据金属Be与Al单质及其化合物性质相似,因为Al(OH)3具有两性,可以和强碱反应,所以Be(OH)2也可以和强碱反应,而Mg(OH)2不能和强碱反应,所以可用氢氧化钠溶液鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2。答案(1)6612C、614C89(2)Be+2OH-+2H2OBe(OH)42-+H2NaOH(或氢氧化钠)溶液(合理即可)