1、灵璧三中20122013学年度第一学期第三次教学质量检测高二化学试题考试时间：90分钟 满分：100 说明：1、试卷共分两部分，第卷和第卷。2、将所有答案用蓝或黑色水笔写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg12 Al-27 S32 Cu-64 Ag-108第卷(选择题 共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOHBCl2CNH3D NH4HCO32常温下c(H+)最小的是（ ）A0.03 molL1的HCl溶液. B0.02 molL1 H2SO4.
2、CpH=2的HCl溶液. D0.05 molL1 的HNO33下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH 均为7 DNaHS水溶液pH 小于74常温时，将pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）A等于7 B小于7 C大于7 D无法确定5、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 B v（C）0.8 mol11Cv（B）0.3 mol11 Dv（D）1 mol116、已知25时，下列酸的电离常数：醋酸： ；氢氰酸： ； 氢氟酸：；甲酸：； 则物质的量浓度均为0.1molL-1的上述
3、溶液酸性最弱的是 A、 醋酸B、 氢氰酸 C、氢氟酸 D、甲酸7、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上发生的电极反应是A、2H+ +2e- = H2 B、Fe - 2e- = Fe2+C、2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、Fe -3 e- = Fe3+8、不同温度下水的电离平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列正确的是 A、c(H+)随温度的升高而增大 B、水的电离过程是放热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关 D、在35时，c(H+) c(OH) 9、在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应
4、采取( )A.通入少量氯化氢气体 B. 加入少量水 C. 加入少量（NH4）2SO4固体 D.加入少量NaOH固体10、用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体(标准状况)。下列有关说法正确的是 A、阳极生成的铜 B、电解得到的Cu的物质的量为0.5molC、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 D、电解后溶液呈碱性11、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由弱到强的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX12化合物H
5、In 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 浓度为0.02 molL1 的下列各溶液红色 黄色盐酸石灰水NaCl 溶液NaHSO4 溶液NaHCO3 溶液氨水.其中能使指示剂显红色的是（ ） A A B C D13. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH=714. 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c
6、（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D. 25时，该反应的平衡常数K=2.215如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低C若杠杆由导体材料制
7、成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低16有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg。下列表述不正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)灵璧三中20122013学年度第一学期第三次教学质量检测高二化学试题答题卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共52分）二、
8、（本题包括2小题，共28分）17（13分）（1）NH4Cl溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”，下同），请用离子方程式解释： 。（2）Na2CO3溶液显 性，请用离子方程式解释： （3）把氯化铁溶液蒸干，得到_ 固体，反应方程式为来_ _；（4）已知Al2(SO4)3水解后生成了胶体溶液可用于净水，请用离子方程式解释： 。（5）在0.10molL1的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）Ac（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）Bc（OH）=c（HCO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）Dc（Na+）=2 c（CO32
9、）+2 c（HCO3）+2c（H2CO3）18、（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1） 若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应化学方程式是 。（2）如要用电解方法在铁上镀银，电解液a选用 溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 三、（本题包括2小题，共24分）19.（9分）对于可逆反应CO(g)+
10、NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色 （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量 （3）使用催化剂，正反应速率 ，逆反应速率 CO的转化率 （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强 ，正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡向 方向移动。20、（15分） (1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va
11、L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。（3）该温下有一浓度为 mol/L Ba(OH)2溶液，求下列问题：计算该溶液的值.（请写出计算过程） 计算该溶液中由水产生的氢氧根浓度. （请写出计算过程） 灵璧三中20122013学年度第一学期第三次教学质量检测高二化学试题参考答案：一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678答案CCACCBBA题号910111213141516答案CCBBBDDA二、（本题包括2小题，共28分）17（13分）（1）酸；1分 NH4+H2ONH
12、3.H2O+H+ 2分（2）碱1分 CO32 +H2O HCO3 + OH 2分(3）Fe(OH)3；1分 FeCl3 +3 H2O = Fe(OH)3 +3HCl ；2分（4）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+; 2分 （5）C、D 2分18、（15分）（1） 2H+ 2e- H2（2分）； 2Cl 2e-Cl2 ；（2分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）2KCl + 2H2O 2KOH + H2 + Cl2 （2分）（2）AgNO3 （1分） 铁（1分） Ag+ e- Ag（2分） 银（1分） Age- Ag+（2分）三、（本题包括2小题，共24分
13、）19（9分）（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色变浅 （1分） （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量不变 （1分） （3）使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，CO的转化率不变（3分） （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强不变，正反应速率增大，逆反应速率减小平衡向正反应方向移动。（4分）20（15分）解析：(1)0.01 molL1 NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)11011 mol/L0.01 mol/L11013 mol2L2。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013a molL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1，两者混合后；若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)11013（3分）(2)110（3分）19（3分）（3）（3分） 解：OH-= 110-3 mol/L ； H+ = 110-10 mol/L ；PH = 10（3分） 解：OH-水=H+ 水=H+ = 110-10 mol/L