1、本试卷分第I卷和第II卷两部分，共120分。考试时间为150分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Ba-138 S-32 C1-35.5 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（25题，共75分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分)1按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p2“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理
2、3下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()糖类塑料石油蛋白质合成纤维棉花陶瓷玻璃天然气水泥合成橡胶煤油脂羊毛A. B C D4配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度5下列关于胶体的认识错误的是()A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体C往Fe(OH)
3、3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷6下列叙述正确的是()A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等7有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）P n+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A、氢化物受热易分解B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C、其单质既有氧化性又有还原性D、是植物生长所需要的一种营养元素8现有四种元素的基态原子的电
4、子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：9下列推论正确的是ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 BCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体CC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子DNH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 10.有关晶体的下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个NaC在CsCl
5、晶体中，每个晶胞平均占有8个CsD铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1211下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇 B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷 C甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯 D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯12不能用一种试剂鉴别的一组物质是 （ ） A苯、乙二醇、四氯化碳 B苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯 C己烷、3-己烯、甲苯 D苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液13以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是 （ ） A加成消去一取代 B取代一
6、消去加成 C消去取代一加成 D消去加成取代14分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种 B4种 C5种 D6种15下列离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2HH2Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OH CH3COONH3NH32AgC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn2 3H2O16下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.
7、5NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA 17某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位18下列化合物中含有手性碳原子的是ACCl2F2 B CH2OHCHOHCH2OH CCH3CH2OH D 19实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。得到粗产品后，要选用如下几步
8、操作对粗产品进行精制：蒸馏 水洗 用干燥剂进行干燥 用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是 A B C D20某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应 加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（ ）A一定有甲酸乙酯和甲酸 B一定有甲酸乙酯和乙醇C一定有甲酸乙酯，可能有甲醇 D几种物质都一定有21.无机含氧酸酸性的化学式可以用XOn(OH)m来表示无机含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数），则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强，硫
9、酸、磷酸的结构为、，则它们的酸性 （ ）A硫酸和磷酸都是强酸 B硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C硫酸是强酸，且酸性比磷酸强 D磷酸和硫酸都是弱酸22下列有机物鉴别方法不正确的是（ ）A苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生23咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是 （ ） A、1 mol咖啡酸可与3 mol NaOH发生反应B咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应C、1 mol咖啡
10、酸可与4 mol Br2发生反应D、1 mol咖啡酸最多可与5 mol H2发生加成反应24.在300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A.0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL1 25今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)
11、第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A. K不一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在第卷（4题，共45分）26（ 11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_。(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取_形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是_。 (4)D的氯化物的熔点比G的氯化
12、物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为_晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于_(从下列选项中选出正确类型)。A键B键C既有键，又有键(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为_，一个晶胞中F原子的数目为_。27（9分）右下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题： I揭示实验原理乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式_。能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _（选填“能”或“不
13、能”），原因是_。II反应温度确定：合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85左右为宜。回答：实验温度不宜低于85左右的原因是_；实验温度不宜高于85左右的原因是_；III实验装置的比较： 利用右图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是_。IV酯层厚度的标示：为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴_试液，现象是_。28（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（2）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成
14、一种香料，其结构简式为已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为61221，请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，E的结构简式 ；（2）反应的反应类型为 ，物质C中的官能团是 ；（3）的反应条件是 ；（4）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种在一定条件下，自身能形成高聚物。写出符合上述条件的物质可能的结构简式 。29（15分）请完成下列各题：第A、A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结
15、构与金刚石相似。（1）Ga原子的电子排布式为 。（2）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 。（3）在四大晶体类型中，GaAs属于 晶体。（4）As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键（5）GaAs晶胞如图所示，其晶胞边长为564.0pm，密度为 g/cm3（列式并计算），a位置As原子与b位置Ga原子之间的距离为 pm（列式表示）。（Ga、As的相对原子质量分别为70、75）高二化学期末参考答案27【参考答案】(共9分)（2分） 否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物
16、质脱羟基。（各1分，共2分）反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。（各1分，共2分）用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。（合理即给分 1分）酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。（各1分，共2分）28 【参考答案】（共10分）（1） （各2分）（2）加成反应；（1分）碳碳双键（1分）（3）氢氧化钠醇溶液 加热（1分）（4） （2分）（5） （每个1分，共3分）29. 【参考答案】（共15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1（2分）（2）4 正四面体（共3分）（3）原子（2分）（4）BEG（3分）(5)（5分）