1、黑龙江省双鸭山市第一中学2020-2021学年高二化学下学期开学考试试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第卷 选择题（60分）单项选择题（20小题，每题3分，共60分）1.下列过程中，发生吸热反应的是 （ ） A碘的升华 B生石灰溶于水 C与 D盐酸和氢氧化钠溶液混合2下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOHBNa2CO3C NaHSO4 D(NH4)2SO4 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）
2、选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA. AB. BC. CD. D4. 一定温度条件中，在密闭容器中，投入一定量发生反，5min达到平衡，的浓度为1mol/L，则用表示的速率为( )A. B. C. D. 5. 已知，。某溶液中含有、和，浓度均为0.010，向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. 、B. 、C. 、D. 、6. 下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 向HR溶液中
3、滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=47下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ )A金属护拦表面涂漆 B水中的钢闸门连接电源的负极C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块8下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A热的纯碱溶液去油污效果好B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C温度升高，纯水中的H+浓度增大D使用铁触媒做催化剂，加快合成氨反应速率 9某一同学根据离子反应方程式 2Fe3Fe=3Fe2来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液B
4、电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液C电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0 mol/L KNO3溶液：H、Fe3、SCN-、B. pH1的溶液：Na、S2-、C. 饱和Na2CO3溶液：Al3、K、Cl-、D. c(H)/c(OH-)=10-10的溶液：K、Ba2、11已知：C（s） CO2（g）2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是 ( )A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温
5、度和增大压强12.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) + nB(g) pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（ ） A. m + n p C. m p 13下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g) +O2(g) H=+285.5kJ/molB. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) H=-890kJ/molC. 已知：2C(s) +O2(g) =2CO(g) H
6、=-221kJ/mol，则C的燃烧热H-110.5kJ/molD. HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol14. 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是( )(a、b、c、d均大于0)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=+akJ/molB. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-bkJ/molC. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H=+ckJ/molD. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+dkJ/mol15研究人员设计了一种新的电解回收的工艺，如下图所示（两电极材料均为碳电极
7、），下列说法正确的是（ ）。A每生成需要消耗氧气B阳极的电极反应为：C该工艺的总反应方程式为：D在反应中起到催化剂的作用16. 已知常温下A的水解常数。常温下，含等物质的量的HA与NaA的混合溶液，下列说法不正确的是A. 溶液是酸性B. 溶液显碱性C. 溶液中c(A) c(A) 17. 已知t时的，在t时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 在t时，的为B. 在饱和溶液中加入可使溶液由Y点到Z点C. 在t，平衡常数D. 在t时，以0.01溶液滴定未知浓度溶液，可选用0.01溶液作为指示剂18常温下，在20.00 mL 0.100 0 molL1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.
8、100 0 molL1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)C溶液：c(NH4+) + c(NH3H2O) c(Cl)D溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)19. 已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 导电能力大小顺序：a c b dB. 取等体积b、c两点的酸溶
9、液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClOC. a点时，加入相同大小的锌粒，HF反应的速率更大。D. 曲线为HF稀释时pH变化曲线20有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( )A34B43C11D41第卷 非选择题（共四个大题 共40分）21.（11分）(1)某温度下纯水中c(H+)=10-6 mol/L，该温度下pH=3的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L (2)FeCl3溶液显酸性的原因： （离子方程式表示）。FeCl
10、3溶液蒸干，灼烧得到的固体成份为:_（填化学式）。(3)已知醋酸和氨水的电离平衡常数相等。等浓度的下列四种溶液，由大到小的顺序为_(填序号)；pH由小到大的顺序为_(填序号)(4)25时，某溶液中Cu2+的浓度为0.04mol/L，使Cu2+沉淀完全的pH=_(KspCu(OH)2=110-20)（5）常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。22.（9分）（1）如图装置属于原电池的是 ，(填序号)。在选出的原电池中，负极发生 (选填“氧化”或“还原”)反应，正极的现象 。此原电池反应的化学方程式
11、为 。(2)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。以甲醇燃料电池为电源电解足量的200 mL CuSO4溶液工作原理如下图所示(A、B均为石墨电极)，则通氧气一端的电极反应式为_ ；当甲池消耗标况下112 mL的O2时，电解后乙池溶液的pH为_(忽略溶液体积变化)23. （11分）I.甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=92kJ/mol反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反应：CO
12、2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=49kJ/mol(1)反应的H2=_ kJ/mol(2)500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3=_(用K1、K2表示)。已知500时，K1=2.5，K2=1.0，并测得该温度下反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_v逆(填“”、“=”或“”)(3) 在2L密闭容器中充入8 mol CO2和7 mol H2发生反应，10min后达到平衡，CO2的转化率为50，则010 min内用CO表示该反应的速率v(CO)=_mol
13、/(L min)，若要提高H2的平衡转化率可采取的措施_(写一点即可)工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯： 。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为的和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：图中、的关系为_（填“”“”或“”）；图中纵坐标为物质_的转化率。若容器容积为，A点的平衡常数为_。24（9分）I. 现用物质的量浓度为0.2000molL1的标准HCl溶液去滴定20mL未知浓度的氢氧化钠的物质的量浓度，酚酞做指示剂，请填写下列空白：(1)用标准HCl溶液滴定时，应将标准HCl溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(2)判断滴定终点的现象是：_。(3)如图是
14、滴定管中液面在滴定前后的读数，c(NaOH)_molL1。（4）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏低的是_（填字母序号）。A滴定前酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入NaOH溶液后进行滴定C滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D滴定结束后，仰视液面，读取HCl溶液体积室温下，某一元弱酸HB的电离常数K=10-7。向20.00mL浓度约为0.1molL-1HB溶液中逐滴加入0.1000molL-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示:（1）a点溶液中pH约为_。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点。化学答案单项选择题（20小题，每题
15、3分，共60分）12345678910CDCDABBDAD11121314151617181920AACCDADDAB21.（11分）(1)10-9 2分(2)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 2分 Fe2O3 1分(3)4123 1分 1423 1分 (4)6.5 2分 (5) 1:100 2分22.（9分）（1）5 1分 氧化1分 有气体放出1分 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 2分(2)O2 + 4e +2H2O=4OH- 2分 1 2分23. （11分）I. (1)43 2分(2)K1 K2 1分 1分(3) 0.2 2分 升温 （其他答案也可以）1分 1分 Cl2 1分 80 2分24（9分）I. (1)甲 1分(2) 溶液由红色变为无色，且30秒内不再变化2分(3)0.0860 2分(4)C 1分(1) 4 2分 (2)C 1分
