1、2014-2015学年度高 一第二学期期中考试化学试题第卷：选择题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第I卷共16小题，每小题3分，共48分。第II卷共4小题，共52分。可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 Cl-35.5第卷（共48分）一、选择题
2、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、 浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）。 A B C D 2、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液 C200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D250 mL1 mol/L AlCl3溶液 3、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ） A金属钙、生石灰、碱石灰 B铁、四氧化三铁、冰水混合物 C水银、空气、干冰 D二氧化硫、水蒸气、天然气
3、4、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 5、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A胶体分散质粒子直径在1nm100nm之间B胶体能产生丁达尔效应C胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能D胶体在一定条件下能稳定存在 6、下列电离方程式正确的是（ ） A、Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- B、AlCl3 Al3+ + Cl3- C、H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- D、Na2CO3 Na2+ + CO32- 7、下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（） A KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液） B CO中混有CO2（石灰水）
4、 C H2中混有HCl（NaOH溶液） D NaOH中混有Na2CO3（盐酸） 8、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A看反应前后是否有氧原子的得失 B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应前后是否有元素的化合价发生改变 D看反应后是否有气体生成9、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuC氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210、根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（） H2SO3
5、+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A H2SO3IFe2+NO B HNO3Fe3+I2H2SO4 C HNO3Fe3+H2SO3I2 D NOFe2+H2SO3I11、 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（） A萃取 B蒸馏 C过滤 D用激光笔照射12、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA B 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA C 通常状况下，NA 个CO2分
6、子占有的体积为22.4L D 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA13、 为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A B C D14、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BFe3+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42 DK+、Na+、NO3、CO3215、在空气中，有下列反应发生：N2+O22NO；2NO+
7、O22NO2； 3NO2+H2O2HNO3+NO；2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O22O3其中属于氧化还原反应的是（） A B C D 1 16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数 之比为（ ） A11 B54 C53 D35第卷（非选择题 共52分）17 （6分）下列物质： Na Na2O NH3 HCl Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。（填序号）（1）属于电解质的是 ，（2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 。18（12分）如图为实验室制取蒸馏水
8、的装置示意图， 根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。19、（8分）标准状况下6.72L甲烷（CH4） 3.01x1023个HCl分子 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号） 1）物质的量 2）体积 3）质量 4）氢原子数 20、（8分）Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的氧极其不稳定，易转化为2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平
9、）中A、Na2O2+HClH2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2 H2O+O2 D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4 H2O2仅体现氧化性的反应为 （填代号，下同）； H2O2仅体现还原性的反应为 ； H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 ； H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 ；。21（18分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO
10、43I2+3H2O+3K2SO4 （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目 该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是_，0.2mol KIO3参加反应时转移电子 _mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_ _ACCl4 B酒精 CNa2SO4溶液 D食盐水 所用的分离方法是，所用主要玻璃仪器是（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D100mL容量瓶 E50mL 量筒 F胶头滴管 G烧杯 H500mL容量
11、瓶 （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线高一化学答案第卷（每题3分，共48分） BCADA ADCBB DABDA C第卷（每空2分，共52分）17、 （共6分）（1） （2） （3）18、（共12分）(1)温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口；冷凝管进、出水口颠倒 (2)蒸馏烧瓶；冷凝管 (3)碎瓷片；防止液体暴沸19、（共8分）（1）； （2）； （3）； （4）20、 （共8分）（1）D （2）B （3）A （4）C21、 （共18分） 得5e-（1） KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = K2SO4 + 3I2 + 3H2O 失5e- 1:5 1（2） A；分液；分液漏斗（3）27.8；CEFGH；（4）ACD
