1、高考资源网（） 您身边的高考专家说明：1.本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。2.请将第卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。可能用到相对原子质量 ： H-1 C-12 O-16 Ag-108第卷（选择题 共54分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）1、常温常压下，1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出 92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H=92.3 kJ/molBH2(g)+ Cl2(g)
2、 = HCl(g)；H=92.3kJ/molC2HClH2Cl2；H184.6kJ/molDH2 (g) Cl2(g)2HCl(g)；H=184.6kJ/mol 2、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 与电源负极相连后埋在地下C. 在潮湿疏松的碱性土壤中 D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中3、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是 （ ）4、下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是 ( )5、反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； H0，S0，下列说法正
3、确的是（ ）A.高温下自发进行，低温下非自发进行 B.低温下自发进行，高温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，下列有关说法或结论正确的是 （ ）A该
4、反应的热化学反应方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） H=234kJmol1 B该反应的化学平衡常数随温度升高而增大C该反应的活化能为134D因为此反应为放热反应，则升高温度反应速率加快，平衡正向移动8、对于可逆反应mA(g)nB(s) pC(g)qD(g)，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是 （ ）A化学方程式中化学计量数：mpq B降温可使化学平衡向正反应方向移动C使用合适的催化剂可使D%有所增加DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动9、 下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(
5、g) 2C(g)（H c(OH) c(H) c(A2)BpH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH7C100mL1.0 molL-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 molL-1 HNO3溶液混合后：c(NO3)2.0 molL-1DpH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) c(CH3COONa)c(NaClO)第卷(非选择题 共46分)二、非选择题19、(10分) (1) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式（多步电离时只写出第一步） Al2(SO4) 3_；Al (OH)3_；Na H CO3_；(2) CH3COONa溶液显碱性
6、的原因是_；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生的反应为_（均写出离子方程式）。20、（14分）如图所示的实验装置中， X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：（1）判断电源的正、负极：X为_极；（2）写电极反应式：A中_，B中_，通电一段时间后溶液的pH值将_(填增大、减小或不变)；若到此时，电路中共通过1.2041024个e-，则A中生成的气体在标况下的体积为 ；（3）若电解一段时间后， A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指
7、针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）_；（4）若电流计指针偏转，写出B中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），B中_ _。21、(10分)右图表示800时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时c/(molL-1)0 2t/(min)X3-2-1-ZY间变化的情况。试回答：（1） 该反应的反应物为 ；（2） 该反应的化学方程式为 ； （3）02min Y物质的化学反应速率为 ；（4）Z物质的平衡转化率为 ；（5）800时，该反应的平衡常数K 。22、 (12分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关
8、系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1) K的表达式为： ；(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.
9、0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程。（6分）高二化学期中试题答案一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共18小题，共54分）二、非选择题（每空2分）22、(12分)（1）；(2分) ；（2）放热；(2分)（3）B、C； (2分,若只选一个对的得1分) （4）设3min4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3根据： K= c3c3/（0.200-c3）（0.300-c3）= 1 (2分)c3=0.120mol/L (2分) ; CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2100% = 60% (2分)高考资源网版权所有，侵权必究！