1、1下列说法中正确的是()A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()ANa和ClBH和ClCK和FDCa和O3下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np64现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4，1s22s22p63s23p3，1s22s22p3，1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：5气
2、态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是()A甲的金属性比乙强B乙的化合价为1价C丙不可能为非金属元素D丁一定为金属元素6A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期
3、第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD元素B、C电负性大小关系为BC7根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJmol1)元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()AQCl2BRClCSCl3DTCl8(
4、2016北京大兴5月模拟)“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有甲烷、氮气、氧气、硫化氢等分子的水分子笼构成。(1)水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(2)从海底取得的“多金属结核”样本，样本中含铁、锰等多种金属。基态铬原子的电子排布式为_。金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。答案精析1C除稀有气体元素外，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能有逐渐增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误
5、；氟的电负性最大，C正确；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D错误。2B3C同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，ns2np3属于第A族元素、ns2np5属于第A族元素、ns2np4属于第A族元素、ns2np6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小顺序是NeFNO，所以第一电离能最小的原子可能是第A族元素。4A5A由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A正确；乙失去第二个电子也较易
6、，且失去第三个电子很难，则乙的化合价可能为2价，B错误；对丙而言，失去电子较难，所以可能是非金属元素，C错误；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D错误。6C7B由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，不能形成氯化物；R和V的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，其氯化物为RCl、VCl；S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现2价，最外层电子数为2，其氯化物为SCl2；T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现3价，最外层电子数为3，其氯化物为TCl3。8(1)NOS(2)Ar
7、3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s121解析(1)水分子间存在氢键，水分子间通过氢键相互结合构成水分子笼。同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A族和第A族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为NOS。(2)Cr属于24号元素，根据能量最低原理及洪特规则特例，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。面心立方晶胞中Fe原子数目864，体心立方晶胞中Fe原子数目182，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比4221。