1、万州二中高2012级高二（上）化学九月考试题（本卷共100分，考试时间：90分钟）(可能用到的原子相对质量：H-1 O-16 Fe-56)一、选择题（每题只有一个正确选项，共18个题，每个小题2.5分，共45分） 1、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是 ( ) ATNTB. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油D. 白磷和CS2溶液2、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是( )A能使石蕊试液变红色 B能和FeO反应生成Fe（NO3）3C能和磷酸钙
2、反应 D能跟Ag2O反应生成AgNO3 3、下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）A、由于含有离子键，所以都是离子化合物 B、受热都能分解出氨气C、都易溶于水 D、都可以与碱反应放出氨气4、Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是（ ）Na3N与盐酸反应后生成两种盐在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂Na+与N3的电子层结构都与氖原子相同Na+的半径大于N3的半径A、 B、 C、 D、 5、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO46、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol
3、/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的X溶液 B2030mL 2mol/L的X溶液C2010mL 4mol/L的X溶液 D1010mL 2mol/L的X溶液7、对可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A、平衡时容器内各物质的物质的量比为112B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B28、下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） .夏天，
4、打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅9、已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种盐(NaH2PO3 和NaHPO3)，由此可知下列说法正确的是（ ）A、亚磷酸中的磷呈+5价 B、亚磷酸是二元酸C、亚磷酸有氧化性和还原性 D、亚磷酸盐无正盐10、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁
5、屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤11、将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（ ）12、.现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d2。另有质量分数为X%和9X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为d3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为d4。则d1、d2、d3、d4的大小关系是 ( )A.d2d1d4d3 B.d4d3d2d1 C. d1d2d3d4 D
6、.d3d4d2d113、将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO33S+2NO+4H2O；H2S+2HNO33S+2NO2+2H2O；4H2S+2HNO34S+NH4N+3H2O；5H2S+2HNO35S+2N2+6H2O。结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序，正确的是 （ ）A B C D14、某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为21时，还原产物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN215、某实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是（ ） A分离碘酒中的碘和酒精NH4
7、Cl棉花B实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C除去Cl2中的HClNO水D排水集气法收集NO反应时间反应速率V正V逆平衡态IV正V逆平衡态II16、右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等17、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g
8、），达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）18、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为 （ ）A 0.2mol B0.5 mol C40g D16g
9、二、非选择题（总共55分） 19、配平下列化学方程式： （1）FeS+H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+SO2+H2O (2)CxHy+O2+Na2O2 Na2CO3+NaOH (3)Fe3+_+Cl2 FeO42-+Cl-+H2O20、一定温度下某密闭容器中进行反应：N2 +3H22NH3 ，达平衡后（填“向左”、“向右”、“不”）保持容器体积一定，通入N2，平衡 移动。保持容器体积一定，通入Ar，平衡 移动。保持容器压强一定，通入Ar，平衡 移动。保持容器体积一定，通入N2、H2、NH3，使浓度都变为原来的2倍，平衡 移动。21、下图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B
10、、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为 ； J的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 22、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为
11、此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。 （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的O2。（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 molL-1；实验后A溶液：V40m
12、L c(H+)1.0 molL-1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为 mol。若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 。（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为 。23、治理硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）的化学原理为：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有标准状况下aLNO2（其中N2O4所占体积分数为20%）和bLNO的混合气体，恰好可
13、被200ml一定浓度的NaOH溶液完全吸收。（常温下2NO2 N2O4 ）（1） 根据上述条件可知a:b的值应在_范围内。（2） 设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2。 当产物全部为NaNO2时，求n1和n2的值。 当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值。（3）求上述NaOH溶液的物质的量浓度。 参考答案1234567891011DBBCDBCCBCC12131415161718ABCDBBA 19、（1）2 10 1 9 10 （2）1 （x+） x y (3) 2 16OH- 3 2 6 820、.向右、不、向左、向右21、（1）NH4Cl Ca2
14、（2）Ca3N26H2O3Ca(OH)22NH3（3）Cl22OHClOClH2O22、（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2 干燥反应中生成的气体 （3）无色气体变为红棕色 热 （4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（5） 0.5 C中烧瓶在实验前后增加的质量 （6）在A中加入过量含Cl溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量23、（1）从化学方程式观察只要V（NO2）V（NO），气体可被完全吸收。即：1.所以（2）n1=0，n2=n(N)=mol n1=mol,n2=mol(3)不管是NaNO3，还是NaNO2，n(N)=n(Na)所以n(NaOH)=mol C（NaOH）=mol/L