1、林州一中2011级高二10月调研考试化学试题第一部分 选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、设CCO22CO H 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大3、下列说法正确的是（ ）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所
2、放出的热量为中和热B、在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1B单斜硫的能量比正交硫的能量低CS（单斜，s）= S（
3、正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定5硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2H2O2HNO3NO H0为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是A减压B增压 C升温 D加催化剂6、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化7、250和101 kPa时，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/
4、mol，反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应8、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅9、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度10、今有如下三个热化学方程式：H2（g
5、）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Ca= b D2b= c11、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(S) H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 升高温度 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强12、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时
6、，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大13、 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是14、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、平衡向正反应方向移动C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 15、在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小 D增大压强，容器内气体质量不变16、高温下，某反应达到平衡，平衡常数
7、K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2第二部分 非选择题（52分）二、填空题（共44分）17、（12分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果
8、改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）18(8分)如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol，当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_；D中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有NO2
9、气体，达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。19、（10分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条
10、件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。20.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_ （2）降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭
11、容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a. 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量三、计算题(8分）21、（8分）PCl5的热分解反应如下：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。（3）在相同的温度下，相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，达平衡后， PCl5的分解率是多少？