1、福建省莆田八中2021届高三化学下学期5月月考试题（A卷）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（每小题6分，共42分。每小题只有一个
2、选项符合题目要求。)7化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是A燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化DPM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响8设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A12.0g NaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NAB0.1mol Cl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NAC标准状况下，11.2L CH2Cl2所含氢原子数为NAD常温下，pH=10的CH3CO
3、ONa溶液中，由水电离出的H+的数目为104NA9用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到目的的是A 甲装置可用于由FeSO4溶液制备FeSO47H2OB乙装置可验证浓硫酸的脱水性C丙装置可制备无水D丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO10化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是A 分子式为C20H16N2O4B所有原子不可能在同一平面内C该物质可以发生水解反应和消去反应D1mol该物质最多可以与9mol H2发生加成反应11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，
4、Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是A原子半径：XYZWB常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pHZWX，故A错误；氯化镁是强酸弱碱盐，镁离子水解，溶液呈酸性，故B正确；氢氟酸腐蚀玻璃，故C错误；氟化镁含有离子键，故D错误。12.【答案】C【解析】若曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104105.75=109.75=100.251010，则数量级为1010，若曲线Y为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=104102.46=106.46=100.54107，则数量级为107，又已知Ksp(AgCl)数量级为
5、1010，则曲线X为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O)=(104)2(102.46)=1010.46，A由以上分析知，图中X线代表AgCl，故A错误；B曲线Y为Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故为Ag2C2O4的不饱和溶液，故B错误；C根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2C2O4沉淀所需的c(Ag+)，故向c(Cl)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析
6、出氯化银沉淀，故C正确；DAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O的平衡常数K=此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K=，故D错误。13.【答案】A【解析】由H2+2AgCl2Ag+2HCl可知，放电过程中H2发生氧化反应，AgCl发生还原反应，因此左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，充电时负极与电源负极相连，正极与电源正极相连。AAgCl难溶于水，由上述分析可知，放电时正极反应为AgCl+e=Ag+Cl，故A正确；B电子不能进入溶液中，故B错误；C由上述分析可知，充电时，右边电极与电源的正极相连，故C错误；D充电时阳极(右侧Pt电极)反应为Ag+Cl-e=AgCl，阴极(左侧Pt电极)反
7、应为2H+2e=H2，每生成1mol H2，溶液中有2mol Cl转化为AgCl沉淀，即电解质溶液中会减少2mol HCl，则减少的质量为73g，故D错误；故答案为A。26.【答案】（1）Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3 温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小 加快搅拌速率 加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3 （2）边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀23次 【解析】装置A用碳酸钙和稀盐酸反应产生了CO2，在装置B中装饱和食盐水除去HCl
8、气体杂质，向锂精矿中的Li2CO3通入CO2转化成溶于水的LiHCO3，装置C发生反应方程式Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3，加热分解LiHCO3得到Li2CO3，由信息II可知温度越高，Li2CO3的溶解度越小，所以蒸发结晶出Li2CO3晶体。（1）装置C中主要反应的化学方程式为：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3；温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是：温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小，不利于反应进行，提高锂精矿转化率的操作有：加快搅拌速率；Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，由于加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3，所以不影响产品的纯
9、度；（2）盐湖卤水中含有Mg2+杂质，需先加NaOH调节pH大于10，将镁离子转化成Mg(OH)2沉淀除去，过滤掉杂质沉淀，再加入Na2CO3溶液制得Li2CO3，最后用热水洗涤晶体，减少晶体的溶解，则实验方案为：边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀23次。27.【答案】（1） （2） +3 （3） MnO(OH)+Fe2+3H+=Mn2+Fe3+2H2O （4） Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2+H2 112a-56b （5） 生成的Fe3+催化了双氧水
10、的分解 （6） c(OH)c(H+)c(SO)c(NH) 【解析】废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4，废旧电池加入水浸取过滤得到滤液A和滤渣，滤渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，过滤得到滤渣B和滤液，测定滤液成分，“调铁”工序的目的是调整溶液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-x)Fe2O4相符合，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水“调pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，据此解答。(1)滤液A中
11、溶质是KOH，电子式为。(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，可知Mn为+2价，锌+2价、氧元素-2价，则根据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+3；(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，该反应的离子方程式为MnO(OH)+Fe2+3H+=Mn2+Fe3+2H2O。(4)“调铁工序中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2。n(Mn2+)+n(Zn2+)=a molL11000L=1000a mol，已有铁元素b mol/L100
12、0L=1000b mol，由电荷守恒可知MnxZn(1-x)Fe2O4中含Fe2O为1000a mol，其中铁元素的物质的量为1000a mol2=2000a mol，还需加入铁的物质的量为2000a mol-1000b mol，质量为（2000a mol-1000b mol）mol56g/mol=（112a-56b）kg。(5)在“氧化工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是生成的Fe3+催化了双氧水的分解。(6)由分析可知氮肥为硫酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度为c(OH)c(H+)c(SO)c(NH)
13、。28.【答案】（1）18mol （2） H3-2H2-2H1 （3） 2H2O+2e=H2+2OH 增大 A 阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨 （4） p1p2p3 bc 2.5103(mol/L)2 【解析】在反应中，Mo元素的化合价由反应前MoS2中的+2价变为反应后H2MoO2Cl4中的+6价，S元素的化合价由反应前MoS2中的1价变为反应后H2SO4中的+6价，N元素的化合价由反应前硝酸中的+5价变为反应后NO中的+2价，每1mol MoS2发生反应，电子转移的物质的量为(6-2)+26-(-1)mol=18mol；故答案为18mol；根据盖斯定律，将-2-2，
14、整理可得反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=H3-2H2-2H1；故答案为：H3-2H2-2H1；该池为电解池，在阴极上溶液中H2O电离产生的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH；故答案为：2H2O+2e=H2+2OH；由于溶液中H+不断放电，使溶液中c(OH)c(H+)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中的Cl在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其与水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO，因此MoO在阳极A附近生成；故答案为：增大；A；在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl、OH，
15、Cl失去电子产生Cl2，OH也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；故答案为：阳极主要生成Cl2，还会生成O2，生成的O2会消耗石墨；根据图像可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0；由于反应MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图像可知H2的转化率p1时最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最
16、小，故压强按从小到大的顺序为：p1p2p3；故答案为：；p1p2p3；a由于方程式中H2、CO的化学计量数不等，所以v正(H2)=v逆(CO)不能作为判断平衡状态的标志，故a不符合题意；b该反应有固体参加反应，气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量变大，密度增大，当气体的密度不再随时间变化，说明气体质量不变，因此可根据密度不变判断反应处于平衡状态，故b符合题意；c该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的压强不再随时间变化，说明反应处于平衡状态，故c符合题意；d单位时间内断裂HH键与断裂HO键的数目相等，反应正向进行，未处于平衡状态，故d不符合题意；故答案为：bc；反应MoS2
17、(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在2 L容器内进行，向其中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，反应开始时c(H2)=0.2mol/L；由于在1100 时H2的转化率是50%，所以平衡时，c(H2)=0.1mol/L，根据物质反应的变化关系可知，平衡时c(CO)=0.05mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，因此该温度下的反应平衡常数K=(mol/L)2=2.5103(mol/L)2；故答案为：2.5103(mol/L)2。35.【答案】（1）ls22s22p63s23p63d10
18、4sl 面心立方最密堆积 74% （2） CON sp3 （3） 三角锥形 B （4） （5） 11 【解析】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性，Y为N元素；Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，Z为O元素；基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1，则n=3，W为Si元素，X与W为同主族元素，则X为C元素；基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子，价层电子排布为3d104s1，R为Cu元素。基态Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104sl。铜晶体晶胞的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞的空间利用率为74%；
19、(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N原子的2p为半充满，均为稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON；(3)NF3分子中N原子上有1个孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；(4)氨气溶于水生成NH3H2O，能够电离生成铵根离子和氢氧根离子，因此氨气在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为是氨气分子中N原子上的孤对电子与水分子中的H原子共用，形成氢键，故选B；(5)C的某气态氧化物的相对分子质量为44，该氧化物为二氧化碳，分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代
20、表参与形成大键的电子数，则其气态氧化物中的大键应表示为，二氧化碳分子中含有2个C=O，其中键与数目之比为11；(6)根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8=1，Cu原子的数目为：12=3，故化学式为Cu3N，1mol晶胞的质量为206g，所以该晶胞的边长=cm，故答案为：。36.【答案】（1）新制Cu(OH)2或银氨溶液 （2）6mol （3） 加成反应或还原反应 （4） 或 （5）【解析】A中酚羟基上的氢原子被CH3取代生成B，B中溴原子CHO取代得到C，C与反应得到D，D中碳碳双键与氢气发生催化加氢生成E，E与HCl加热反应得到F。（1）C中含有醛基，可以发生银镜反应
21、且能与新制Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色沉淀，所以可以鉴别B、C两种物质的试剂为新制Cu(OH)2或银氨溶液；(2)醚键中有两个碳原子与氧原子形成的键，酮羰基中有一个碳原子与氧原子形成的键，酯基中有三个碳原子与氧原子形成的键，所以1mol E分子中，碳原子与氧原子形成的键的数目为6mol或6NA；(3)D中碳碳双键与氢气发生催化加氢生成E，属于加成反应或还原反应；(4)C中碳原子个数为12个，O原子个数为2，不饱和度为8；C的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有不饱和键；分子中不同化学环境的氢原子数目之比为23，说明分子结构高度对称，只有两种环境的氢原子；符合条件的结构为或；(5)根据C生成D的过程可知可以由和CH3CHO反应生成，CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO；与Br2发生甲基的邻位取代生成，根据B生成D的反应可知之后再与反应得到，所以合成路线为：。