1、安徽省示范高中2019-2020学年高二化学上学期第二次考试试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共l00分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修2(第一章、第二章、第四章)、选修4第一章至第三章第一节。第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是A. 孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）B. 春寒赐浴
2、华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）C. 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）D. 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）【答案】C【解析】【详解】A. “孤轮”“寒水”“自转”，结合所学可知诗句描述的是筒车，筒车是唐朝农民创制的新的灌溉工具，它随水流自行转动，竹筒把水由低处汲到高处，体现了水能的利用，故A正确；B.春寒时节，在华清池里，利用温泉可以洗澡，体现了地热能的利用，故B正确；C.温汤水属于利用地热资源，体现了地热能的利用，不是太阳能，故C错误； D.乘长风破万里浪，横渡沧海，利用的是风能，故D正确；故答案选C。2.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氧化钠
3、的电子式：B. 中子数为18的氯原子：ClC. 氮离子为(N3-)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A.氧化钠是离子化合物，由2个钠离子和1个氧离子构成，故其电子式为，故A错误；B.质量数质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为18+1735，表示为: Cl，故B正确；C.氮离子的核内有7个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故C错误;D.丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯正确的结构简式为，故D错误；故答案选B。3.升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )A. 化学反应的焓变B. 化学平衡常数C. 反应物的转化率D. 弱酸的电离平衡常数【答案】D【
4、解析】【详解】A.当化学方程式一定时，焓变只与化学计量数成正比，与温度无关，所以升高温度焓变不变，故A错误；B.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，化学平衡常数减小，故B错误；C.若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，反应物的转化率减小，故C错误；D.弱酸的电离平衡过程是吸热的，升高温度促进弱酸的电离，则弱酸的电离平衡常数增大，故D正确；故答案选D。【点睛】在可逆反应中，升高温度，平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应，则化学平衡常数和反应物的转化率都会减小。4.某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，溶液中下列各量的值始终保持减小的是( )A. c(NH3H2O)B.
5、 c(NH4+)C. c(H+)D. c(OH-)【答案】C【解析】【分析】某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，氨气与水反应生成NH3H2O，NH3H2O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大。【详解】某温度下，向1L纯水中不断通入氨气至饱和，NH3H2O的电离程度逐渐减小，则溶液中NH3H2O、OH-、NH4+的物质的量逐渐增大，若溶液体积不变，则c(NH3H2O)、c(NH4+)、c(OH-)逐渐增大；温度不变，水的离子积不变，由于c(OH-)逐渐增大，则c(H+)减小；故答案选C。【点睛】因为NH3H2O是弱电解质，所以氨水浓度越大，NH3H2
6、O的电离程度越小，但电离出的NH4+和OH-浓度仍然是增大的。5.已知：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJmol-1；CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJmol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 molL-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )A. Q30.3 Q10.4Q2B. Q30.7Q1C. Q30.7Q2D. Q30.4Q10.3Q2【答案】A【解析】【分析】标准状况下15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)=0.7mol，1 L
7、 1.0 molL-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L 1.0 molL-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJmol-1；CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ2 kJmol-1，可得反应完全时能量的变化值。【详解】标准状况下
8、15.68 LCO2气体的物质的量n(CO2)=0.7mol，1 L 1.0 molL-1氢氧化钠溶液中n(NaOH)= 1 L1.0 molL-1=1mol。根据题中所给化学方程式可知，两个反应同时发生，Na2CO3、NaHCO3均有生成。由碳元素守恒得：n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.7mol,由钠元素守恒得：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1mol，解得：n(NaHCO3)=0.4mol，n(Na2CO3)=0.3mol。由CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) HQ1 kJmol-1；CO2(g)NaOH(aq)NaHCO3(aq) HQ
9、2 kJmol-1，可得反应完全时能量的变化值Q30.3 Q10.4Q2；故答案选A。【点睛】CO2与NaOH反应时相对量的不同生成物也不同，题目中给的物质的量介于两个方程式反应的比例范围中间，两个反应同时发生，如果单独计算的话特别繁琐，所以我们用元素守恒的思想进行列式求解，会大大简化计算过程。这是同学们在做题的时候思考的一大难点。6.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A. 电池中锌是正极，发生氧化反应B. 电池是铅蓄电池，属于可充电电池C. 电池是燃料电池，氢气发生还原反应D. 电池是普通锌锰干电池，属于二次电池【答案】B【解析】【详解】A.原电池中活泼性强的金属作负极，
10、Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；B.铅蓄电池属于二次电池，能重复利用，是可充电电池，故B正确；C.在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D.普通锌锰干电池不能重复利用，属于一次电池，故D错误；故答案选B。【点睛】在原电池中，负极一定是失电子的一极，化合价升高，发生氧化反应，这是解答此题的关键点。7.在相同温度时，100 mL 0.01molL-1 HCN溶液与10mL 0.1molL-1HCN溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )A. H的物质的量B. HCN的电离平衡常数C. 完全中和时所需NaOH的量D. HCN的物质的
11、量【答案】A【解析】【分析】HCN为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，总物质的量相同、浓度不同的两种溶液中各粒子的物质的量也是不同的。【详解】A.HCN为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100 mL 0.01molL-1 HCN溶液与10mL 0.1molL-1HCN溶液相比较，H的物质的量前者大，故A正确；B.相同温度时HCN电离平衡常数相等，故B错误；C.由于两种溶液溶质都为0.001mol，则完全中和时所需NaOH的量相同，故C错误；D.0.01molL-1 HCN溶液电离程度大，则溶液中HCN的物质的量小，故D错误；故答案选A。【点睛】HCN为弱电
12、解质，浓度越大，电离程度越小，当溶质总物质的量相同时，浓度大的溶液中HCN的物质的量也大。8.将一定量的固体X置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)Y(g)2Z(g)。反应达到平衡后，c(Z)2 molL-1，则在此温度下反应的平衡常数的值为( )A. 4B. 6C. 8D. 12【答案】A【解析】【分析】该反应X(s)Y(g)2Z(g)各物质参加或生成的物质的量之比等于化学计量数之比，由于X是固体，则反应的平衡常数k=，由此进行计算。【详解】反应达到平衡时c(Z)2 molL-1，根据X(s)Y(g)2Z(g)可知，分解生成的Y的浓度为1 molL-1，反应的平衡常数k=4，故答
13、案选A。【点睛】该可逆反应的平衡常数计算式中，因为X是固体，所以该反应的平衡常数k=，这是解答此类型题目的易错点。9.叠氮酸(HN3)和亚硝酸(HNO2)都是弱酸，291 K时，其电离平衡常数分别为K(HN3)1.910-5、K(HNO2)4.610-4，现有pH与体积均相等的叠氮酸、亚硝酸溶液分别与0.5 molL-1的NaOH溶液发生反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的休积分别为V1、V2，则V1、V2的关系是( )A. V1V2B. V1 V2C. V1V2D. 不能确定【答案】A【解析】【分析】由电离平衡常数K(HN3)1.910-5、K(HNO2)4.610-4可知，酸性：HN3
14、HNO2，pH相同时，HN3的物质的量浓度大于HNO2；体积相同时，HN3的物质的量大于HNO2，所以恰好完全中和时HN3消耗NaOH溶液的体积大。【详解】由电离平衡常数K(HN3)1.910-5、K(HNO2)4.610-4可知，酸性：HN3V2，故答案选A。【点睛】HN3和HNO2都是一元酸，体积均相等时恰好完全中和消耗的NaOH的体积取决于两种酸的浓度大小，与它们的电离程度无关。这是解答此类题目的一个易错点。10.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项ABCD方案滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液目探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3
15、和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。【详解】由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；答案为B。11.下列说法中正确的是A. 氯酸钾分解是一个熵增的过程B. H0，S0的反
16、应一定可以自发进行C. 电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性D. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H一定小于零【答案】A【解析】【详解】A氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A正确；BG0反应自发进行，由G=H-TS可知，若H0，S0，则当低温下G可能大于0，反应非自发，选项B错误；C. 电解水产生氢气、氧气的反应为H0，S0，根据G=H-TS0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C错误；D. 可逆反应正向进行时，由G=H-TS可知，若H0，S0且高温条件下正反应具有自发性，选项D错误。答案选A。12.有X和R两种核素，下列说法正确的是( )A. 当ac时，X和R一定为同种
17、元素B. 当bd时，X和R一定为同种核素C. 当ac时，X和R一定不是同种元素D. 当bd时，X和R一定不是同种核素【答案】D【解析】【详解】A.当ac时，这两种核素的质量数相同，质子数不一定相同，所以X和R不一定为同种元素，故A错误；B.当bd时，这两种核素的质子数相同，质量数不一定相同，所以X和R不一定为同种核素，故B错误；C.当ac时，质子数有可能相同，所以X和R有可能是同种元素，故C错误；D.当bd时，质子数不同，X和R一定不是同种核素，故D正确；故答案选D。13.T时，发生可逆反应A(s)2B(g)2C(g)D(g) H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol
18、C和2 molD加入乙容器中。起始时，两容器中的压强相等，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )A. 向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B. t1时，甲、乙两容器中压强仍相等C. 移动活塞P，使乙的容积和甲的相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D. 分别向甲、乙中加入等量的氦气，甲中反应速率和乙中的反应速率均不变【答案】B【解析】【分析】从等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB，乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质
19、的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题。【详解】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态。A.隔板K固定不动，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B. t1时，甲、乙两容器达到相同的平衡
20、状态，所以容器中的压强仍相等，故B正确；C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D.分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲容器体积不变，平衡不移动，乙容器的体积变大，反应物压强减小，化学反应速率减小，故D错误；故答案选B。【点睛】当同一个可逆反应有两种不同的投料方式时，需要按照该反应的化学计量数之比化到同一边，按照等效平衡的思想进行解题。14.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是( )A. 该装置属于原电池B. 放电过程中，H从负极区
21、向正极区迁移C. 在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO2D. 电池负极的电极反应式为C6H12O66H2O-24e-6CO224H【答案】C【解析】【详解】A.该装置为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，属于原电池，故A正确；B.原电池内部阳离子应向正极移动，则放电过程中，H从负极区向正极区迁移，故B正确；C.正极反应式为O2+4e-+4H+2H2O，则负极反应式为C6H12O66H2O-24e-6CO224H，对比可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故C错误；D.负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O66
22、H2O-24e-6CO224H，故D正确；故答案选C。【点睛】原电池内部离子的移动方向为“正正负负”，即带正电荷的阳离子向正极移动，带负电荷的阴离子向负极移动。15.室温下，CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：己知CuSO45H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法不正确的是( )A. H2H1H3B. 1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量C. H20【答案】D【解析】【分析】CuSO45H2O（s）溶于水，溶液温度降低，则CuSO45H2O（s）
23、=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H20，为吸热反应；CuSO4（s）溶于水，溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H30，为放热反应；CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H1，由盖斯定律可知H1=H2-H3，以此解答该题。【详解】A由盖斯定律可知H1=H2-H3，故A正确；B图中H30，可知1mol CuSO4（s）的总能量大于1mol Cu2+（aq）与1mol SO42-（aq）的总能量，故B正确；CH20，H30，H1=H2-H3，则H2H1，故C正确；D图中H20，可知从硫酸铜溶液中析出CuSO45H2O（s）的
24、反应焓变H0，故D错误；故答案选D。【点睛】正反应的焓变与逆反应的焓变是互为相反数的关系，所以选项D中从硫酸铜溶液中析出CuSO45H2O(s)的反应焓变H=-H2。16.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )A. 对应简单离子半径：WZC. 化合物XZW既含离子键，又含共价键D. Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期
25、元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数18-108，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期A族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl，据此解答该题。【详解】W、X、Y、Z是四种常见短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，其质子数18-108，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；Y的最高正价和最低负价之和为0，原子序数大于Na，处于第三周期A族，则Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序
26、数大于Si，故Z为Cl，A. O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-Na+，故A错误；B.Y为Si、Z为Cl，非金属性SiCl，故对应气态氢化物的稳定性：SiCl，故B错误；C.化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确；D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不与其它酸反应，故D错误；故答案选C。【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水，除氢氟酸外二氧化硅不与其它酸反应，这是二氧化硅性质的特殊性，也是考题中经常出现的考点。第II卷(非选择题 共52分)二、非选择
27、题(本题包括5小题，共52分)17.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成物质N，其能量变化如图所示。则M、N相比，较稳定的是_(填“M”或“N”)。(2)已知：C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) H3c kJmol-1则C(s)O2(g)CO2(g) H_(用a、b、c表示)kJmol-1。(3)根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键C-HC-F
28、H-FF-F键能(KJmol-1)414489565155(4)在一恒容的密闭容器中，加入1 mol CO(g)、2 mol H2O(g)，发生反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。该反应的H_(填“”)0。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(任写一条)。A点时该反应的平衡常数为_(精确到0.01)。【答案】 (1). M (2). (3). -1940KJmol-1 (4). (5). 升高温度；使用催化剂；充入CO或H2O(g)(任写一条，1分) (6). 0.17【解析】【分析】（1）能量越低越稳定；（2）根据化
29、学方程式合并的思想，提问中的化学方程式可由前三个方程式推导得到，焓变也要跟着相应变化；（3）H=反应物键能之和-生成物键能之和；（4）由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率；平衡常数为K=。【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，H=+88.6，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；（2）已知：C(s)H2O(l)CO(g)H2(g) H1a kJmol-12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)
30、 H3c kJmol-1则化学方程式C(s)O2(g)CO2(g)可以看成是2+得到的，所以该反应焓变H=H1+，故答案为；（3）H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据可知H=-1940kJmol-1，故答案为-1940kJmol-1；（4）由图温度升高CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以H 0，故答案为：；升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂都可以加快化学反应的速率，所以可以通过升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O来加快化学反应速率，故答案为：升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O；设容器体积为V，则平衡常数为K=0.17，故答案为：0.17。【点睛】题
31、目（4）由图可知，温度升高平衡向吸热方向移动，而CO转化率减小，所以平衡逆向移动，正反应是放热反应，升高温度、增加反应物浓度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。18.在一定温度、压强下，向密闭容器中投入一定量N2和H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H”“ (2). 减小 (3). 增大 (4). (5). AD (6). 该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强 (7). (8). 减小【解析】【分析】（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到
32、平衡时，正逆反应速率相等。（2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比。（3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。（4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。【详解】（1）反应开始阶段，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时，正逆反应速率相等，故答
33、案为：，减小，增大；（2）达到平衡时正逆反应速率相等，且满足反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2)v(H2)，故答案为：；（3）一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。B.升高温度平衡逆向移动，不能提高氢气转化率，C.使用催化剂同样不能提高氢气转化率，故答案为：AD；（4）实际生产中由于该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强，所以温度不宜过高也不宜过低。故答案为：该反应是放热反应，温度过高，反应物的转化率下降，温度过低，反应
34、速率过慢；且催化剂在一定温度范围内活性最强。（5）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，升高温度，反应逆向进行，K会减小，故答案为：，减小。【点睛】一般来说，升高温度、增大浓度、缩小体积以及加入催化剂等，可加快反应速率；对于物质的量减小的反应，缩小体积、增大其他反应物浓度可以提高转化率。所以题目（3）中需要选择同时满足这两种情况的变化措施。19.脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(
35、mol)与时间的关系如下表：010 min20 min30 min40 minT1K00.61.11.51.5T2K00.81.41.41.4回答下列问题：(1)上述反应中_(填字母)。A. S0，H0 B. S0，H0 C. S0 D. S0，H”“”或“”)T2，理由是_(3)T1K下，020min内v(NO)_(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_【答案】 (1). B (2). T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即H0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即S0；答案选B；(2)T1T2，理由是其他条件相同时，T2K
36、下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）；(3)T1K下，020min内v(NO) v(N2)=2.7510-2mol/(Lmin)；(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。20.一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：反应：CH3Cl(g)H2O(g)CH3OH(g)HCl(g) K1反应：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)H2O(g) K2反应t min后体系达到平衡，此时(CH3)
37、2O(g)的物质的量为910-3mol，CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，回答下列问题：(1)0t min内，CH3Cl(g)的反应速率为_。(2)反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为_。(3)计算反应的平衡常数K2_。(4)当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，下列说法正确的是_(填字母)。A.反应的平衡逆向移动，反应的平衡不发生移动B.平衡时反应、反应的反应速率都增大C.K1增大，K2减小【答案】 (1). molL-1min-1 (2). 0.03mol (3). 9.61 (4). B【解析】【分析】一定温度下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1 m
38、ol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，体系内同时存在下列两个平衡：反应：CH3Cl(g)H2O(g)CH3OH(g)HCl(g) K1反应：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)H2O(g) K2反应达到平衡时要考虑到CH3OH(g)的浓度是两个化学反应综合后得到的结果。【详解】（1）反应开始时，CH3Cl(g)为1 mol，t min后CH3Cl(g)的平衡转化率为4.8%，所以CH3Cl(g)的物质的量变化量为1mol4.8%=0.048mol，化学反应速率=molL-1min-1，故答案为molL-1min-1；（2）体系中两个反应同时发生，由反应CH3Cl(g)的物质的量变
39、化量为0.048mol，可知共生成CH3OH(g)的物质的量为0.048mol，由反应中(CH3)2O(g)的物质的量为910-3mol，可知消耗的CH3OH(g)的物质的量为910-3mol2=0.018mol，所以反应达到平衡时，CH3OH(g)的物质的量为0.048mol-0.018mol=0.03mol，故答案为0.03mol；（3）反应达到平衡后没有参加反应的H2O(g)的物质的量为1mol-0.048mol=0.952mol，反应生成的H2O（g）的物质的量为910-3mol，所以平衡时容器内H2O（g）的物质的量浓度为= molL-1，(CH3)2O(g)的物质的量浓度为=mol
40、L-1，由（2）可知平衡时CH3OH(g)的物质的量浓度为= molL-1，平衡常数K2=9.61，故答案为9.61；（4）当反应到达平衡时，再向体系内通入一定量的CH3OH(g)，CH3OH(g)物质的量浓度增大，反应的平衡逆向移动，反应的平衡正向移动，平衡时反应、反应的反应速率都增大，温度不变时，反应的平衡常数都不改变，故答案选B。【点睛】计算反应的平衡常数时要注意各物质的物质的量浓度是整个体系中该物质的物质的量浓度，而不仅仅是反应生成或消耗的，所以我们要把两个反应综合考虑，然后再按照反应平衡常数的公式进行计算，这个是此类题目非常容易出错的知识点。21.某化学小组用下列装置和试剂进行实验，
41、探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂：质量分数为30%的H2O2溶液、0.1 molL-1的H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：操作现象甲 向装置I的锥形瓶中加入MnO2固体，向装置I的_中加入质量分数为30%的H2O2溶液，连接装置I、III，打开活塞装置I中产生无色气体并伴随大量白雾；装置III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙 向装置II中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯装置III中有气泡冒出，溶液不变蓝丙 向装置II中加入_，向装置III中再加入适量0.1molL-1的H2SO4溶液，连接装置II、III，点
42、燃酒精灯 装置III中有气泡冒出，溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式为_。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是_。(4)由甲、乙、丙三组实验推测，甲实验中可能是I中的白雾使溶液变蓝。为了验证推测，可将装置I中产生的气体通入_(填字母)溶液中，依据实验现象来证明白雾中含有H2O2。A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.H2S(5)资料显示：KI溶液在空气中久置的过程中会被缓慢氧化：4KIO22H2O2I24KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液
43、颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应_(写离子方程式)造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). KMnO4固体 (3). O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (4). 酸性环境 (5). 使用同体积不同浓度的稀硫酸做对比实验 (6). A (7). 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O (8). 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1molL-1 H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误【解析】【分析】(1)甲实验:根据裝置不要加热制取氧气可以知道利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，I中产生无色气体并伴随
44、大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质；(2)碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；(3)对比乙、丙实验可以知道，O2与KI溶液发生反应的适宜条件酸性环境，酸溶液中氢离子浓度不同，装置中出现蓝色的速率不同；(4)证明中产生的气体中含有双氧水，氧气和双氧水都具有氧化性，需要利用不同性质进行检验；(5)该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，可能是生成的碘单质在碱溶液中发生反应生成碘化钾、碘酸钾，验证是否正确是在未变蓝色的溶液中滴入稀硫酸观察是否变蓝。【详解】(1)甲实验:根据装置不需要加热制取
45、氧气可以知道利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，向的锥形瓶中加入MnO2固体，向的分液漏斗中加入30%H2O2溶液，连接、，打开活塞，中产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质，故答案为：分液漏斗；(2)碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式为: O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)向装置中加入KMnO4固体，连接装置II、III，点燃酒精灯，中有气泡冒出，溶液不变蓝，向中加入KMnO4固体，中加入适量0.1molL-1的H2SO4溶液，连接、
46、，点燃酒精灯，中有气泡冒出，溶液变蓝。对比乙、丙实验可以知道，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性环境；为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫酸作对比实验，故答案为：酸性环境；使用不同浓度的稀硫狻作对比实验；(4)A.高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故A正确；B.氧气和高锰酸钾溶液都能够氧化亚铁离子，无法证明混合气体中含有双氧水，故B错误；C.高锰酸钾和氧气都能够氧化硫化氢，无法用硫化氢检验混合气体中是否含有双氧水，故C错误；故答案为：A；（5）KI溶液在空气
47、中久置的过程中会被缓慢氧化：4KIO22H2O2I24KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，设计实验证明他们的猜想是否正确的实验方案为：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1molL-1 H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未变蓝的溶液中滴入0.1molL-1 H2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。【点睛】在做探究性实验的题目时，根据资料，如果没有得到预期的实验结果，那么除了资料中给的化学反应，还要考虑酸性或碱性环境的影响，结合题目的上下文进行联系，综合考虑得出结论。这是解答此类题目时的难点。