1、2019-2020学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题命题校：丹东四中 命题人：杜晓慧 校对人：丁原梅可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137 第卷选择题一、选择题（共50分，110题每题2分共20分，1120每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（）A氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂B石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋
2、白质变性D家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氨气、氯化氢的水溶液均可以导电，氨气、氯化氢均为电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1.68 g Fe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09 NAB1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD11.2 L甲烷和乙烯混
3、合物中含氢原子数目为2 NA4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-B使PH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-C在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、Fe2+D常温下由水电离出的c(H+)c(OH-) = 10-20 mol2L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-5下列离子方程式书写不正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ 2H2O + CO32-B二氧化硫气体通入溴水：SO2+ Br2
4、 + 2H2O = 4H+ SO42-+ 2Br-C向 FeBr2 溶液中通入少量的Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-D向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O6下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；现代工业生产中芳香烃主要来源于石油在一定条件下结构的重新调整和煤的干馏；塑料、橡胶
5、和纤维都是合成高分子材料A B C D7C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。我国成功研制出利用NaC1O2和稀盐酸反应制取C1O2的新方法。关于该反应，下列说法正确的是（）A在反应中NaC1O2作氧化剂，稀盐酸作还原剂B反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4C在反应过程中溶液的酸碱性保持不变D在反应中每生成1 mol C1O2转移1 mol电子8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B纯碱溶液具有碱性，可用于除去油污 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 9下列叙述正确的是（）A
6、常温下，用精密PH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性C向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)D反应室温下不能自发进行，则H010甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H = -
7、192.9 kJmol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要放出能量D根据推知反应：CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol111. 有机物的分子式为C5H10O2，可与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（）A4种 B6种 C8种 D12种12. 下列有关实验的选项正确的是 ( )A. 配制0.10 molL1NaOH溶液B. 除去CO中的CO2C. 苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D. 记录滴定终点读数为12.20 mL13. 常温下，下列
8、有关离子浓度之间的关系不正确的是（）A将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/LB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)C在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)D已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)14主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周
9、期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z与M同族；铁单质在Z中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH13。下列说法不正确的是( )AW分别与X、Z形成二元化合物，均含离子键BZ、M的简单气态氢化物，热稳定性：ZM，熔沸点：MZC含X、Z、W、M四种元素的常见化合物均易溶于水，且溶液均显酸性DY与Z形成的简单离子半径：YZ15食品防腐剂R的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218OB与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应C能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同D
10、1 mol化合物X最多能与5 mol H2发生加成反应16一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法不正确的是（）A放电时，多孔碳材料电极为正极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1)O217下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象A向盛有KMn04溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl溶液由浅绿色变为棕黄色C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
11、稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅18海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是( ) 试剂M是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A B C D19随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是 ( ) A提高尾气净化速率的常用方法是降低温度B提高尾气净化速
12、率的最佳途径是研制高效催化剂C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳20改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。 下列叙述不正确的是( )ANaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力 BlgK2(H2A)4.2C将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)D0.1 molL1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 molL1第II卷二、非选择题（共50分，本卷
13、包括必考题和选考题两部分。第21-23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24-25题为选考题，考生根据要求作答。）21.（共13分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。（2）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_， 其迁移方向是_(用A、B表示）。与“电解法”相比，“KClO3
14、氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。（3）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：滤液1 滤渣2进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。（4）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为1833mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.00010-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2
15、SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量_mgkg-1。 22.（共13分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定
16、C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_。（4）D装置的作用是_。（5）C中反应的离子方程式是_。（6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 滴加盐酸不宜过快在A-B之间增添盛有浓H2SO4的洗气装置在B-C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置（7）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。23（共10分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广
17、泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了30%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度 C增加环戊烯浓度D增加碘浓度 E使用合适催化剂（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，
18、该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。AT1T2 Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率 Db点时二聚体的浓度为0.45 molL124.（共14分）【选修3物质结构与性质】中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，本草纲目中记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。(1)硫原子的价层电子排布图为_，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是_，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为_。上述反
19、应涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)。(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3(结构式为)。C2O3与水反应可生成草酸(HOOCCOOH)。C2O3中碳原子的杂化轨道类型为_，CO2分子的立体构型为_。草酸与正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101、-7.9，导致这种差异的最主要原因可能是_。CO分子中键与键个数比为_。(3)超氧化钾的晶胞结构图如下：则与K+等距离且最近的O2 - 个数为_，若晶胞参数为dpm，则该超氧化物的密度为_gcm3(用含d、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。25（共14分）【选修5有机化学基础】化合物是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：化合物A的一氯代物只有一种（1）G分子中含有的官能团名称为_。（2）AB的反应类型为_，GH的反应类型为_。（3）D的化学名称为_。（4）C的结构简式为_，L的结构简式为_。（5）GJ中过程的化学方程式为 ，（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_种（不考虑立体异构，不包括I）。与具有相同的官能团 具有六元碳环结构 分子中有一个甲基