1、江西师大附中高二年级化学期末考试卷命题：陈出新 审题：熊莉 2017.01可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:14 Fe:56 Zn:65 Cu:64一：选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是()A已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，则CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H238.6 kJmol1B钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C反应H2Cl2=2HCl(H9如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置
2、，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体10. 500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2N22NH3H0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是()A从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。B25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平
3、衡大C反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol(Lmin)-1，H2的转化率为75%D从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。11.下列有关叙述不正确的是（ ）在100，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJmol1，则H2O（g）=H2O（l）H +40.69KJmol1已知25时，MgCO3的Ksp=6.82106，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32）是否相等，总有c（Mg2+）c（CO32）=6.82106电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小常温下
4、，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3H2O电离被抑制，溶液pH减少A BCD12.下列有关电化学装置的说法正确的是()A用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2，该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3B用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀13已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1K1
5、a(2)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H2144 kJmol1K2b(3)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H3m kJmol1K3c下列说法正确的是()Am53c2a/b Bm26.52cabCm170.52cab Dm26.5c2a/b14电解100 mL含c(H)0.30 molL1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A0.10 molL1AgNO3溶液B0.10 molL1ZnSO4溶液C0.20 molL1CuCl2溶液D0.20 molL1Pb(NO3)2溶液15研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为
6、电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是()A充电时，Al做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2ClC放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为Cn e= Cn AlCl16等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为32。下列说法正确的是()A阴极反应为：Age=AgB阳极始终发生反应：2Cl2e=Cl2C两极共生成三种气体D向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复
7、到电解前的状态二：非选择题（共52分）17（12分）（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)某同学用
8、铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是_。a实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变b实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作c若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生d若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。18（13分）
9、某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.590.0？0.52.536.0碳粉质量的影响0.2？90.0（2）编号实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_ 腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是_
10、 _。（3）该小组对图（2）中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：_；探究二：探究电解现象利用图2装置做电解50 mL 0.5 molL1CuCl2溶液的实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(4) )分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(5)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_(写化学式)，试分析生成该物质的原因(用必要的文字和化学用语解释)_。 19(13分)如右图所示
11、，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：(1)p为_极，A极发生_反应。(2)C为_极，可收集到_(写化学式)；D为_极，可收集到_(写化学式)。(3)C极的电极反应式为_。(4) 在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：时间(min)12345678910阴极产生气体的体积(cm3)6122029344555657586阳极产生气体的体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出V(阴极)：V(阳极)数据变化的可能原因是_。(5)当反应进行一段时间后，A、B电
12、极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。20（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)用脱硫剂ZDE01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫 脱硫：Fe2O3H2O(s)+3H2S(g)=Fe2S3H2O(s)+3H2O(g)再生：2Fe2S3H2O(s)+3O2(g)=2Fe2O3H2O(s)+6S(s) 则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s)=（用a、b表示）（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同
13、温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。据图计算；若1400时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为 molL1（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。写出电解时阴极的电极反应式：_。Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：_（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在010molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c（H2
14、S）c（HS）=_molL1。某溶液含0020 molL1Mn2、010 molL1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。答题卡17（12分，每空2分）（1）_ 。(2分)(2)_ _。_(2分)(3)_。(2分)(4) _。(填化学式) (2分)_ 。(2分) _。(2分)18（13分，）(1)_。(1分)_。(1分)(2) _。(1分)_(2分) (1分)（3）_。(2分)(4)_。(1分)_。(1分)(5)_。(写化学式)(1分)_ _(2分)_。19（13分）(1) _。(1分) _。(1分)(2) _，(1分) _；(写化学式) (1分)_，(1分) _。(写化学式) (1分)(
15、3) _ 。(2分)(4)_ _ (2分)(5) _。(1分) (6) _。(2分)20（14分，每空2分） (1) _。(2分)（2）_。(2分)_。(2分)（3）_。(2分)_。(2分)（4）_ (2分) _ _(2分) 2016师大附中高二化学期末考试参考答案一：选择题（48分）1：B 2:B 3:C 4:A 5:B 6:C 7:B 8:D 9:D 10:C 11:D 12:C 13:D 14:C 15:C 16:C二：非选择题（52分）17（12分，每空2分）（1）_ (2分)(2) 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1 (2分)(3)
16、 d (2分)(4) LiOH (填化学式) (2分)， 2Cl2e=Cl2 (2分) ， B (2分)18（13分，）(1) 醋酸浓度的影响 (1分) 2.5 (1分)(2) 吸氧腐蚀 (1分) ， O22H2O+4e=4OH (2分) (1分)（3）反应放热，温度升高，锥形瓶内气压增大 (2分)(4) 2ICl2=I22Cl (1分) 5Cl2I26H2O=10Cl2IO12H (1分)(5) Cu(OH)2 (写化学式) (1分)阴极：2H2O2e=H22OH，Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2分)19（13分）(1) 正 (1分) 氧化 (1分)(2) 阳 (1分) ， O2 (1分
17、) ； 阴 (1分)， H2 (1分)(3) 2H2O4e=O24H+ (2分)(4) 在开始反应的14 min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于21；随着反应的进行，到4 min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于21 (2分)(5) 不变 (1分) (6) 64 g/mol (2分)20（14分，每空2分）(1) -(2a+b)/3 kJ/mol (2分) （2）2H2S(g)2H2(g)+S2(g) (2分) a/4v_ (2分)（3）2H2O2e=H22OH (2分) c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)C(H+) (2分)（4）0043 (2分) 5 (2分)