1、水溶液酸碱中和滴定(建议用时：35分钟)一、选择题(18题只有一个正确答案，912题有一个或两个正确答案)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，H变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2(2019临泉一中模拟)下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动，且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaH
2、SO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100 ，使pH6答案C3下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ，水电离出的HH2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高，KW越大，A错；pH6.8的溶液不一定为酸性，C错；HH2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10，D错。4(2019淄博模拟)已知在100 时水的离子积KW11012 mo
3、l2L2(本题涉及溶液的温度均为100 )。下列说法中正确的是()A0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH9的NaOH溶液100 mLAB项，0.001 molL1的NaOH溶液中，OH0.001 molL1，H molL11109 molL1，pHlg(1109)9；C项，0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，
4、pH6；D项，pH3的H2SO4溶液H103 molL1，pH9的NaOH溶液，OH103 molL1，二者完全中和，溶液的体积相等。5(2019潮州模拟)下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的H为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D某温度时水的离子积常数KW11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92A25 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液的H101
5、3 molL1。6(2019沈阳模拟)常温下，用等浓度的NaOH溶液分别滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()ANH3 H2ONHOH的lg Kb9.25BCH3COOHHPO=CH3COOH2PO的lg K 2.11C0.1 molL1 KH2PO4溶液中：HPOH3PO4D在滴定过程中，当溶液pH相同时，消耗NaOH的物质的量：CH3COOHKH2PO4H3PO4，错误；D项，根据图示可知，消耗NaOH的量：CH3COOHKH2PO4NH4Cl，错误。7.(2019常德二模)已知：常温下，Ksp(CuS)1.01036 mol2L
6、2，Ksp(HgS)1.61052 mol2L2；pMlg M2(M表示Cu或Hg)。常温下，向10.0 mL 0.20 molL1 Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10 molL1 Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是()AV020.0 mL，m18B若Cu(NO3)20.01 molL1，则反应终点可能为e点Ca、b、d三点中，由水电离的H和OH的积最大的为b点D相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动C根据曲线可知，b点恰好反应，a点Cu2过量、d点S2过量，二者均促进水电
7、离，故b点是水电离的H和OH的积最小的点，C错误。8(2019南昌模拟)298 K时，在20.00 mL 0.1 molL1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ()Aa点：溶液中NaC6H5COOHOHBb点：对应的NaOH溶液体积为10 mLC对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D298 K时，C6H5COOH的电离常数为1104.19 molL1DA项，不符合电荷守恒，错误；B项，根据b点可知Ka104.19 molL1，当NaOH溶液体积为10 mL时，C6H5COOH中和一半，根
8、据Ka，C6H5COOH电离程度大于C6H5COO水解程度，lg 0，错误；C项，加热C6H5COOH和CH3COO，酸性增强，pH减小，错误。9(2019武汉模拟)25 时，向浓度为2a molL1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH浓溶液，测得HA、A与溶液pH的关系如图所示(忽略体积变化)：下列说法正确的是()ApH4.45时，溶液中ANaB当AHA时，溶液一定呈碱性CpH4.45时，HA与NaOH恰好完全反应DpH4.45时，溶液中NaHOHa molL1AD选项A，根据电荷守恒NaHOHA，pH4.45时，溶液中NaHA时溶液仍可能呈酸性。选项C，由图知HA与NaOH恰好完全反应时pH约等
9、于8。选项D，根据电荷守恒以及pH4.45时，AHAa molL1可得溶液中NaHOHa molL1。10将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是()A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液一定都呈中性A中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若V1V2，说明HA的浓度小，比HB的电离程度大，HA的酸性强，A正确、B错误；C项，因为
10、酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误；D项，因为不能确定酸的强弱，所以不能确定盐溶液的酸碱性，错误。11(2019福建质检)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是 ()A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol答案B12(2019湖北八校联考)25 时，取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1的NaOH溶
11、液或0.10 molL1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是 ()A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用甲基橙作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%CD由图知，加入氨水或NaOH溶液后，a的pH在开始阶段变化大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸或盐酸的变化曲线。由于不知浓度，所以无法确定b、c；用氨水滴定盐酸或硫酸，终点显酸性，应用甲基橙作指示剂，A错误，C正确；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定物质的量浓度大小，B错误。教师用书独具(2019四省名校大联考)草酸(H2C2O4)是
12、一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25 时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg XX表示HC2O/H2C2O4或C2O/HC2O随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ()A直线中X表示的是HC2O/H2C2O4B直线、的斜率均为1C0.1 mol/ L NaHC2O4溶液中：H2C2O4C2OD已知：碳酸的Ka14.3107 molL1，Ka25.61011 molL1，则向Na2CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为COH2C2O4=C2OH2OCO2CHC2O的电离平衡常数1104.19 molL1，HC2O的水解平衡常数1012.78
13、，电离大于水解，溶液中C2OH2C2O4，C错误。二、非选择题13现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“H，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性(5)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠
14、溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中NH3H2O0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需体积。(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：NaHCH3COOOH，仅知道CH3COOH，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。(5)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理
15、得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。答案(1)(2)(3)(4)ABC(5)10.110xy1414乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取
16、25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的 _(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法_。解析(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶
17、壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸性滴定管，选甲；(2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，表明到滴定终点；(3)2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 2 50100 00.010.002 52500 mL待测液中含有0.002 5 mol草酸，100 mL待测液中含有0.01 mol草酸，其质量为0.9 g。所以1.260 g纯草酸晶体中水的物质的质量为1.260 g0.9 g0.36 g，其物质的量为0.02 mol，则x2；若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，应重复操作增加平行实验。答案(1)否甲(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不退色，即达滴定终点(3)2偏大重复操作增加平行实验
