1、株洲市天元区名校2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题（A）一、单选题：本题共14小题，42分1氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法正确的是Aa是电池正极B电池工作时，H2在电池内部燃烧Cb电极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OD电子由a沿导线流向b，再由b通过电解质溶液流回a2苯的说法错误的是（）A苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯是一种无色、有特殊气味的液体C苯在空气中燃烧有浓烟D苯分子具有平面正六边形结构，12 个原子在同一平面上， 对位上的 4 个原子在一条直线上3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4LCl2含有的分子数为NAB1 mol NO2溶于水
2、时，转移电子数为2NAC18gH2O含有的中子数为10NAD常温常压下，1.6 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA4下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是 （）A用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 + H2O + 2C6H5O-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-CO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O5对下列有机物的描述正确的是A甲苯()的一
3、氯代物有2种B纤维素与淀粉互为同分异构体C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应且都是高分子化合物D在加热条件下，可用新制氢氧化得鉴别有葡萄糖和淀粉6在一定条件下，下列转化关系正确的是ANaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体)BNa(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液)CCuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液)DCaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaSiO3(固体)7短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单
4、质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是A简单离子的半径：X Z 0B甲醇脱水是放热反应C减小压强，利于提高甲醇的平衡转化率D加入选择性催化剂可抑制甲醇脱水反应的发生9已知25时，KspCu(OH)2=2.21020，Ksp(CuS)=6.31036，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2SO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是A参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为110B常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuSC向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色D若将产物NO
5、2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深10某溶液X中仅可能含有K、Na、Fe2、Fe3、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I、Cl中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A该溶液X中可能有Fe3、Na+B该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的C如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+D取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种11用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是A在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕
6、色C用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室D将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性12氯化钯可以催化乙烯制备乙醛(Wacker法)，反应过程如图。下列叙述错误的是ACuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2=2CuCl2+H2OB如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮C制备乙醛的总反应为CH2=CH2+O2CH3CHOD该反应的催化剂是PbCl13已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)1/3CO(g) 2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g) 3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/molFe2O3(s)3CO(g) 2
7、Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为A327 kJ/molB327 kJ/molC218 kJ/molD218 kJ/mol14已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A常温下，中性溶液中，、能大量共存B向含有的溶液中通入充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液
8、振荡，静置，有机层呈橙色二、综合题:58分15为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：方法用肼还原新制第步Cu与混酸反应的离子方程式为_得到滤渣1的主要成分为_。第步中加入的作用是_，使用的优点是_；调溶液pH的目的是_。简述第步由滤液2得到的方法是_。由滤渣2制取，设计了以下三种方案：甲：滤渣酸浸液 Al2(SO4)318H2O乙：滤渣酸浸液滤液 Al2(SO4)318H2O丙：滤渣2滤液溶液Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，
9、_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。用滴定法测定含量取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式_。16己二酸是重要的有机合成中间体。物质色态相对分子质量熔点/溶解度(性)己二酸白色晶体146152100g水中的溶解度/g乙醇1525100易溶1.42.3160.制备己二酸的一种反应原理如下：制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80持续反应；停止加热，冷却，在冰水浴中冷却，分离出已二酸粗品。(1)该实验中的加热方法为_；仪
10、器b的作用是_。(2)分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有_。(3)生成的气体用溶液吸收，请写出与反应的化学方程式：_。.用浓作氧化剂的合成方法中，浓会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。(4)恒压漏斗中c的作用是_。(5)己二酸粗产品中含有少量环己烯、，检验是否含环己烯的试剂可选择_(填标号)。A酸性高锰酸钾溶液B溶液C溴水D溶液(6)实验结束后，准确称取实验产品于锥形瓶中，加入热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用的溶液滴定。重复上述操作两次，消耗的平均体积为。滴定终点的现象为_。产
11、品的纯度为_(保留3位有效数字)。17研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：ICO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H1= - 165 kJmol-1CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) H2= - 206 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3请回答：(1)H3=_kJ mol-1。 在低温下反应才能自发进行，则S_0 (填“”、“”、“=”)(2)在恒容密闭容器中，以n(H2)：n(CO2)：n(CO) =411 充入容器，维持压力为0.1 Mpa，测得不同温度下CO2、CO转化率如图所示。下列描述
12、正确的是_。 ADB过程中，升高温度使反应I和反应的CO2转化率均提高B比较A点和C点，转化率CO大于CO2，说明反应速率大于I C约660 以前，以反应I、为主，约660 以后反应为主D比较A和F，升高温度使反应向逆反应方向移动所致计算E点时，反应的平衡常数K=_ (保留小数点后两位)已知甲烷的收率Y(CH4) =100%， 在恒容密闭容器中，充入n(H2)n(CO2)=41，探究不同压强下甲烷的收率与温度关系如图所示，画出0.1Mpa时甲烷的收率与温度变化曲线_。(3)据报道，PdMg/SiO2 催化CO2甲烷化的机理如图所示，写出生成CH4的最后一步反应方程式_。18硅、镓、锗、硒等单质
13、及某些化合物(如砷化镓)都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物(通常用ABX3表示)作为一种新型半导体材料也备受关注，A是阳离子(CH3NH、Cs+等)，B是二价金属阳离子(Pb2+，Sn2+等)，X是卤离子。(1)基态Se原子的核外电子排布式为_，其能量最高轨道的电子云形状为_。(2)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。(3)CH3NH中N原子的杂化方式为_，该离子与_分子互为等电子体；CH3NH中HNH键角比NH3中HNH键角_ (填“大”或“小”)，理由是_。(4)锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：其中原子坐标参数A为(0，0
14、，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为_，O的配位数为_，每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge原子有_个。已知Ge与O的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度=_gcm-3(列出计算式即可)。19环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。如图是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：+H2O回答下列问题：(1)A是一种烯烃，化学名称为_，C中含氧官能团的名称为_。(2)由B生成C的反应类型为_。(3)由C生成D的反应方程式为_。(4)E的结构简式为_。(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满
15、足以下条件的芳香化合物的结构简式_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。参考答案1 C 2A 3D 4D 5D 6B 7C 8A 9C 10B 11B 12D 13A 14C15 或 Au、Pt 将氧化为 过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染 使、沉淀除去 加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤，最终制得硫酸铜晶体 甲 所得产品中含有较多杂质 乙 16 80水浴加热 冷凝回流 玻璃棒、烧杯、漏斗 平衡压强，使液体顺利流出 AC 滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且内不褪色 97.3%17 -41 D 3.27 MgOCH3+H=CH4+MgO18 Ar3dl04s24p4 哑铃形或纺锤形 AsSeGeGa sp3 CH3CH3 大 CH3NH中N形成4个键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对HN键的排斥力更大，将HNH键角压缩变小 (，) 4 12 19 丙烯 羟基 加成反应 +NaOH+NaCl+H2O(或+NaOH+NaCl+H2O) 、