1、安徽凤阳艺荣高考辅导学校2013届第二次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 60分）一、单选择题（本大题共20小题每小题3分，计60分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫 酸纯 碱硫酸钙氧化铁B盐 酸烧 碱纯 碱生石灰C碳 酸硫酸钙碳酸氢钠二氧化硫D二氧化碳苛性钾食 盐石灰石3、下列叙述正确的是( )A、用铂丝蘸取某白色晶体，放在无色的灯焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该固体一定含有钠盐B、某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红
2、色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明原溶液中一定无NH4+C、某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D、某溶液中入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl-4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA 5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯
3、净的食盐水：( ) 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A B C D6.在反应8NH33Cl2N26NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比( )A、8:3 B、3:8 C、3:2 D、1:37.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( )A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg8、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( )AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液Na
4、AlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AB CD9.下列变化中，需要加入氧化剂的是( )10.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Ag + Cu2+11.下列反应中,水作为还原剂的是( )A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H212.
5、24mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为N a2 SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为( )A. 6B. 3C. 2D. 013.常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ = X2+ + 2Y2+ ，则下列解释正确的是( )X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+ 的氧化性比X2+强A、 B、 C、 D、14.把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A、1 ：1 B、1 ：2 C、2 ：3 D、3 ：215.下列反应的离子方程式书写正确
6、的是( )A浓盐酸跟二氧化锰混合共热 B氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3 + OH= AlO2+H2OC碳酸钙溶于醋酸 D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 16.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A强碱性溶液中：、BpH1的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的溶液中：、17.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) 18.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合
7、物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL、2 molL1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )A16.0 gB19.2 gC24.0 g D30.6 g19.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )20.2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3第卷（非选择
8、题 40分）21.在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：（1）该反应常用于检验的存在，其特征现象是_（2）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol22.配平下列反应方程式并标出电子转移1.( )P4+( )HNO3+( )H2O( )H3PO4+( )NO2.（ ）(NH4)2 PtCl6 （ ） Pt（ ） NH4Cl（ ） HCl（ ） N223.往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有的溴离子被氧化成溴单质。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度_24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与
9、热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。25.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙滤渣操作III（1）操作 I的名称是 ，操作 II的名称为 。滤渣的化学成分有 。（2）石灰乳的作用是 ， ，写出其中1个离子反应的方程式 。26.将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少克。（2）物质的量浓度。