1、2015-2016学年湖南省株洲十八中高一期中化学试卷一选择题1对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是ABCD2下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD4配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃
2、棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水5进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体6下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD7下列各组物质中，含原子数最多的是A0.4
3、 mol NH3B4时5.4 mL水C10 g氖气D6.021023个硫酸分子8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液9下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO310实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的
4、是A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容11下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量是16gC6.021023个O2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L12已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g/molD32g/mol13下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2
5、C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH=H2O+SO42D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+=H2O+CO214下列说法正确的是A固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B在NaOH溶液中除了Na+、OH外，不存在其它粒子CNaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质DCO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质15大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体16离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是ABCD17下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是A钠的密度小于水B钠的熔点高C钠的硬度小D钠很活泼18氧化还原反应的本
6、质是A化合价的升降B电子的转移C原子的重新组合D有新物质生成19实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是A玻璃棒B250mL容量瓶C胶头滴管D分液漏斗20已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D反应中KCl被还原21将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A0.05mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD0.5mol/L22下列叙述中正确的是A物质的量就是物质的质
7、量B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔D物质的量的单位是摩尔23研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C24Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1：8B
8、3：20C3：22D1：625在标准状况下，将wgA气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/LABCD二填空题26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；分离水和汽油的混合物；从碘的水溶液里提取碘；分离四氯化碳和甲苯；可以淡化海水得饮用水27火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2；其中被还原的元素是，被氧化的元素是；氧化剂是
9、，还原剂是；氧化产物是，还原产物是28标况下5.6L的CO2质量为g，其中含有个分子，含有个原子；在相同温度和压强条件下，质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是，体积最大的是29硫酸是一重要化学试剂实验时用18.4molL1的浓硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为量取浓硫酸时应选用规格的量筒可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 ，还缺少的仪器有 下列操作中，容量瓶所具备的功能有A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来溶解固体溶质下列说
10、法正确的A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可30已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目该反应中被还原，被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为：在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：2015-2016学年湖南省株洲十八中高一期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题1对于危险化学品在包装标签上印有警示性标
11、志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是ABCD【考点】化学试剂的分类中学版权所有【专题】物质的分类专题【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志A图为腐蚀品，故A错误； B图为爆炸品，故B错误；C图为剧毒品，故C错误；D图为易燃液体，故D正确故选D【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键2下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A干冰、铁、氯化氢B生石灰、白磷、熟石灰C烧碱、液态氧、碘酒D空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质
12、和化合物中学版权所有【专题】物质的分类专题【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：A干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大3为了除去粗盐中
13、的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液ABCD【考点】粗盐提纯中学版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，镁离子
14、用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，分离出生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙沉淀，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，经蒸发操作可得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为：，故选：D【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序，本题难度中等4配制250mL 0.10molL1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液
15、后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液中学版权所有【分析】分析不当操作对n、V的具体影响，根据c=进行误差分析【解答】解：A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故B不选；C在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C选；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度
16、偏低，故D不选；故选：C【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大5进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A胶粒可以导电B胶体是混合物C胶体粒子大小在1100nm之间D胶体的分散剂为气体【考点】常见的生活环境的污染及治理中学版权所有【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的
17、子直径大于100nm故选C【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2AABBCCDD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系中学版权所有【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧
18、化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：A、碳酸钠属于盐类，不属于碱，氢氧化钠属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；B、CO不能和碱之间反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化钠可以和酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、各物质都符合所属类别的概念，分类正确，故D正确故选D【点评】本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称7下列各组物质中，含原子数最多的是A0.4 mol NH3B4时5.4 mL水C10 g氖气D6.021023个硫酸分子【考点】物质的量的相关计算中学版权所有【分析】A1个氨气
19、分子含有4个原子；B根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子【解答】解：A0.4molNH3含有0.44mol=1.6mol原子；B4时5.4mL水的质量为5.4mL1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D6.021023个硫酸分子的物质的量为n=1mol，1个硫酸分子含有7个原子，
20、故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.021023个硫酸分子，故选D【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用中学版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在
21、以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C【点评】本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大9下列离子能大量共存的是A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石
22、蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO3【考点】离子共存问题中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH，离子之间不反应；B、Cu2+在水中为蓝色；C、Ba2+、SO42能结合生成沉淀；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+【解答】解：A、无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B、因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C、因Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；D、紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，Ca2+、CO32能结合生成沉淀
23、，H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答10实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是A用托盘天平称取NaCl固体29.25gB应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容【考点】溶液的配制中学版权所有【专题】实验评价题【分析】A托盘天平精确到0.1g；B只能配制一定体积的物质的量浓度溶液；C有少量液体溅出会导致溶质的物质的量偏小，配
24、制溶液浓度偏低；D定容时用胶头滴管操作【解答】解：A托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；B常见容量瓶规格为100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；C转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；D定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容，故D正确；故选A【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤及选用仪器的方
25、法，要求学生熟悉常见的容量瓶规格11下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量是16gC6.021023个O2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量中学版权所有【分析】AH2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g；B摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C根据n=计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量；D标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定【解答】解：A.1molH2O的质量为18g，而H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误
26、；B.1molCH4的摩尔质量是16g，CH4的摩尔质量是16g，故B错误；C氧气物质的量为=1mol，故氧气质量为1mol32g/mol=32g，故C正确；D标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故D错误，故选C【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象12已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g/molD32g/mol【考点】摩尔质量中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，
27、然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量【解答】解：8g气体X的物质的量为：n=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M=32g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练13下列离子方程式书写正确的是A氧化铜与盐酸反应 O2+2H+H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+H+=H2O+CO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH=H2O+SO42D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+=H2O+CO2【考点】离子方程式的书写中学版权所有【分析】A氧化
28、物书写离子方程式时写成化学式；B碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C硫酸氢钠为强电解质，硫酸氢根离子必须拆开；D石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开【解答】解：A氧化物应该写成化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+H2O+Cu2+，故A错误；B碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，二者反应生成硫酸钠和水，硫酸氢根离子需要拆开，正确的离子方程式为：H+OH=H2O，故C错误；D碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子
29、方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系、检查是否符合原化学方程式等14下列说法正确的是A固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B在NaOH溶液中除了Na+、OH外，不存在其它粒子CNaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质DCO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质【考点】电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离中学版权所有【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、氢氧化钠溶液是氢氧
30、化钠溶于水得到的；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，故为电解质，故A错误；B、氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水得到的，故氢氧化钠溶液中，除了钠离子和氢氧根离子，还有氢离子和水分子，故B错误；C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氢氧化钠溶液为混合物，故不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物为非电解质，CO2、SO2、SO3、NH3在熔融状态下均不导电，在溶液中导电和其本身无关，故
31、为非电解质，故D正确故选D【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念和判断，难度不大，根据定义来分析即可15大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞雾属于A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的应用中学版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋溶液、Al3胶体、Fe3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选D【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，题目难度不大，记住常见的胶体是解题的关键16离子反应、复分解反应、置换反应和氧
32、化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是ABCD【考点】化学基本反应类型中学版权所有【分析】根据置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应来解答【解答】解：A因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会
33、交叉，故D错误；故选A【点评】本题以图的形式考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确图象中交叉、包含的关系即可解答，难度不大17下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是A钠的密度小于水B钠的熔点高C钠的硬度小D钠很活泼【考点】钠的物理性质；钠的化学性质中学版权所有【专题】金属概论与碱元素【分析】钠可以用小刀切割，钠与水反应时，钠浮在水面上，融化成小球，四处的游动，发出嗤嗤的声音，据此分析钠的物理性质【解答】解：钠可以用小刀切割，说明钠的硬度小；钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；融化成小球，说明钠的熔点低；四处的游动，发出嗤嗤的声音，说明反应生成氢气；钠能与水剧烈反应，说明钠很
34、活泼，故选B【点评】本题考查了钠的性质，根据钠和水反应的现象来分析和记忆钠的物理和化学性质，难度不大18氧化还原反应的本质是A化合价的升降B电子的转移C原子的重新组合D有新物质生成【考点】氧化还原反应中学版权所有【专题】离子反应专题【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，与其它因素无关【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征是元素化合价的升降，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征和实质19实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是A玻璃棒B250mL容量瓶C胶头滴管D分液漏斗【考点】溶液的配制中学版权所有【专题】化学
35、实验常用仪器及试剂【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据每步操作判断用到的仪器【解答】解：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：分液漏斗；故选：D【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理，依据配制步骤选择仪器即可解答，题目难度不大20已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量
36、比为5：1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D反应中KCl被还原【考点】氧化还原反应中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答【解答】解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；BKCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：
37、1，故B正确；C硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；DKCl中Cl元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大21将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A0.05mol/LB0.25mol/LC0.1mol/LD0.5mol/L【考点】物质的量浓度中学版权所有【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度【解
38、答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL5mol/L=200mLc解得c=0.25mol/L由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L故选：B【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变22下列叙述中正确的是A物质的量就是物质的质量B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔D物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔中学版权所有【专题】化学用语专题【分析】A物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C
39、摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D物质的量为基本物理量，其单位为mol【解答】解：A物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系23研究表明：多种海产品如虾、蟹
40、、牡蛎等，体内含有+5价砷元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C【考点】氧化还原反应中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As【解答】解：人体中的As元
41、素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则A维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故A错误；B人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故B正确；C+5价砷生成+3价As，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故C正确；D维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故D正确故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注
42、意从化合价变化的角度分析氧化还原反应24Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为3：4时，参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A1：8B3：20C3：22D1：6【考点】氧化还原反应的计算中学版权所有【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu2；令NO2和NO的物质的量分别为3mol、4mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可
43、知参加反应的硝酸n=2nCu2+n+n，根据铜元素守恒可知溶液中nCu2=2nn，由硫元素守恒可知n=n，据此计算参加反应的硝酸的物质的量【解答】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu2令NO2和NO的物质的量分别为3mol、4mol，根据电子转移守恒可知：n6+12=3mol+4mol，解得n=1.5mol由硫元素守恒可知n=n=1.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中nCu2=2nn=21.5mol1.5mol=1.5mol由氮
44、元素守恒可知参加反应的硝酸n=2nCu2+n+n=21.5mol+3mol+4mol=10mol所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n：n=1.5mol：10mol=3：20，故选B【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应中存在的原子守恒、转移电子守恒是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等25在标准状况下，将wgA气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/LABCD【考点】物质的量浓度的相关计算中学版权所有【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质
45、的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L故选A【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键二填空题26选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法F分离饱和食盐水和沙子的混合物；C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；D分离水和汽油的混合物；A从碘的水溶液里提取碘；E分离四氯化碳和甲苯；E可以淡化海水得饮用水【考点
46、】物质分离、提纯的实验方案设计中学版权所有【专题】实验设计题【分析】不溶物与液体的分离可用过滤法；可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同；二者不互溶，分层；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离；二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离；可用蒸馏的方法分离【解答】解：饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：F；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：C；水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：D；碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小
47、，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：A；酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：E；淡化海水得饮用水，可用蒸馏的方法，故答案为：E【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大27火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2；其中被还原的元素是N、S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2【考点】氧化还原反应中学版权所有
48、【分析】反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题【解答】解：反应2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为：N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大28标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25
49、NA个分子，含有0.75NA个原子；在相同温度和压强条件下，质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，体积最大的是NH3【考点】物质的量的相关计算中学版权所有【专题】物质的量的计算【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据N=nNA计算分子数目，含有原子数目为二氧化碳分子的3倍；根据n=判断物质的量关系，物质的量越大含有分子数目越多，同温同压下气体的体积越大【解答】解：标况下5.6L的CO2物质的量为=0.25mol，其质量为0.25mol44g/mol=11g，含有分子数目为0.25molNAmol1=0.25NA，含有原子
50、数目为0.25NA3=0.75NA，故答案为：11；0.25NA；0.75NA；由于 MMMM，根据n=可知，nnnn，物质的量越大含有分子数目越多，同温同压下气体的体积越大，故所含分子数目最少的是CO2，体积最大的是NH3，故答案为：CO2；NH3【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算29硫酸是一重要化学试剂实验时用18.4molL1的浓硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL量取浓硫酸时应选用规格的量筒可供选用的仪器有：胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有
51、 ，还缺少的仪器有100mL容量瓶 下列操作中，容量瓶所具备的功能有AA配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来溶解固体溶质下列说法正确的ACA洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低D容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可【考点】溶液的配制中学版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；依据配制溶液的操作步骤选择需要的仪器，确定用不到的仪器；容量瓶是配制一定体积准确浓
52、度的标准溶液的定容仪器；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作结合容量瓶使用方法及C=判断误差分析，据此解答【解答】解：浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则100mL1031mol/L=18.4mol/LV，解得V=5.4mL，应选择10mL量筒；故答案为：5.4 mL；用浓硫酸配制稀硫酸步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管；不需要使用仪器：烧瓶、药匙、托盘天平；还缺少的仪器：100mL容量瓶；故答案为：；100mL容量瓶；容量瓶作为精密仪器用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，不可用于储存和溶解，也不能
53、测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：A；A洗涤烧杯23次，并将洗涤液移入容量瓶，否则浓度偏小，故A正确；B未冷却定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B错误；C定容时仰视，体积偏大，浓度偏小，故C正确；D在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，故D错误；故选：AC【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确原理及容量瓶使用方法及注意事项是解题关键，题目难度不大30已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O用
54、双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目该反应中Mn被还原，Cl被氧化氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L【考点】氧化还原反应的计算中学版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，转移电子数为2；得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化；该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂；该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，根据V=nVm计算生成标况下Cl2的体积【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、
55、Cl元素化合价由1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为，故答案为：；得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由1价变为0价，所以Mn元素被还原、Cl元素被氧化，故答案为：Mn；Cl；该反应中氧化剂是二氧化锰、有一半的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；该反应中每转移2mol电子就生成1mol氯气，所以如果有2mol电子转移，则生成1mol氯气，V=nVm=1mol22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L【点评】本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化与概念之间关系是解本题关键，注意：该反应中有一半盐酸作还原剂，一半盐酸体现酸性 版权所有：高考资源网()