1、正定中学11-12下学期高一第一次考试化学试题（文科）第卷（共60分）可能需要用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 P31 Cl35.5一、选择题(每题只有一个正确选项，15个2分30分)提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2根据元素的核电荷数，不能确定的是 （ ） A.原子核内质子数 B.原子核中子数 C.原子序数 D.原子的电子数3.下列粒子中互为同位素的是 ()A1HCl和2HCl BO2和O3 C16O和17O D14C和14N4. 据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是721
2、85Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是 （ ）A.41 B.72 C.113 D.1855.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A BC D6下列离子方程式正确的是 () A碳酸钠与氯化钙溶液反应：CO32CaCl2=CaCO32ClB金属钾与水反应：K2H2O=K2OHH2C氯水加入到溴化钠溶液中：2BrCl2=Br22ClD氯气与水的反应：Cl2H2O=2HClClO7已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是 (
3、)AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生8下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应9下列关于化学键说法中不正确的是 （ ）A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成D.非极性键不是化学键10判断在下列装置中电流表中没有电流产生的是 () A B. C D.11.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体
4、材料，它们是 （ ）A左右下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 12下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）A.KBr B.NaOH C.HBr D.N213某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH414下列电子式中正确的是 （ ） 15.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ CO32- Cl
5、- D.Na+ K+ MnO4- SO42-二、选择题(每题只有一个正确选项，10个3分30分)16下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 ()A原子半径：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs17下列关于卤化氢的说法不正确的是 ()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤素氢化物稳定性：HFHClHBrHID卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定18.下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 19.下列关于物
6、质性质变化的比较，不正确的是 （ ）A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMgAl20 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 () Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a21 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小
7、到大的顺序为 ()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E22 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 () A原子序数XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D气态氢化物的还原性HXH2YZH323 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 () AD、
8、C、A、BBD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C24.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A2B型离子化合物的是 （ ）A6和16 B11和13 C11和16 D12和1725.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 第卷（共40分）三非选择题（40分）26填空题(每空2分，共16分).写出下列粒子的电子式Si_ S2-_ NaF_CaO_K2S_.用电子式表示下列物质的形成过程：(1)KCl：_。(2)CaBr2：_。(3)BaCl2：_。27（每空
9、2分，共14分）有下列物质：CO2；KCl；CaBr2；O2；NH4Cl；Ca(OH)2；N2；HBr；NH3；Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_； (2)只有极性键的是_；(3)只有离子键的是_； (4)既有离子键，也有非极性键的是_；(5)既有离子键，又有极性键的是_； (6)属于离子化合物的是_；(7)属于共价化合物的是_。28.（每空1分,共10分）下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三（1）写出下列元素符号：_,_,_,（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_ 。（3）在这些元素的最高价氧
10、化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_。正定中学11-12下学期高一第一次考试化学（文科）答案1-5 C B C A A 6-10 C C C D D 11-15 C B B D B 16-20 A A D A B 21-25 C D B C C26.答案：答案：(1) (2)(3)27（每空2分，共14分）(1) 4 7 ； (2) 1 8 9； (3) 2 3 ； (4) 10 ；(5) 5 6； (6) 2 3 5 6 10 ；(7) 1 8 9。28. （1） N Si S （2） Na ， F ， Ar。（3）HClO4， NaOH， Al(OH)3。（4）F。
