1、2015届保亭中学高三化学高考模拟试题（四）可能用到的相对原子质量：C 12；O 16；Mg 24；Cu 64；Fe 56； 第卷(选择题36分)一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列说法正确的是（ ）A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012molL溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3 B能使石蕊试液变蓝色的溶液中：Na+、AlO2、S2、C
2、O32C含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、K+、BrD澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO423、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液跟少量的饱和石灰水反应 B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁溶液中加入铁粉D溶液中通入过量的二氧化硫气体 4、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:15、下列说法中正确的是 （ ）A标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5
3、NA B 56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NAC 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒D常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA6、下列叙述错误的是（ ）A原电池是将化学能转化为电能的装置B铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e=Fe3+D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0
4、分）7、下列化学用语使用正确的是 （ ）A氢氧化钠的电子式： B乙醇分子比例模型：C质量数为37的氯原子： D羰基硫（COS）的结构式：8、下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ） A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO29、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )A60 m
5、L B45 mL C30 mL D15 mL10、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）A. KspFe(OH)3pH(CH3COONa)pH(Na2CO3)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)D10时pH=12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等粗铝纯铝AlCl3溶液 煤油FeSO4溶液NaOH溶液NaHCO3Na2CO3Ca(OH)212、用下列装置能达到有关实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲图装
6、置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)3C丙图装置可制得金属锰 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性第卷(非选择题64分)13、(8分)六种短周期元素aA、bB、cC、dD，已知原子序数大小关系是： a cbd，且a+b=(c+d)2；六种元素在周期表中的位置关系是： A、B同主族，C、D也同主族。(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：_ _。(2)A、C形成的四原子核化合物甲，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：_。(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：_。(4)写出A、C、D形成的六原子核
7、化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：_。14、（14分）右图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）aL，V（B）08aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应 N2（g）3H2（g） 2NH3（g）；H924kJ/mol。达到平衡后，V（B）06aL。B中N2的转化率是 。A中N2的转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是 。打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 ；请说明理由 .A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到
8、平衡时吸收热量为bkJ，则a+b= 。B中反应达到平衡后，改变下列条件，c（NH3）不改变的是 （填序号）。A升高温度 B向容器充入1molAr（g）C向容器中充入2molNH3 D选用效果更好的催化剂15、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、E是单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半径最大的元素的单质、D和E为应用广泛的金属单质。请回答下列问题：（1）组成C的元素的原子结构示意图是 。（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式 ；（3）用惰性电极电解X的水溶液的阴极反
9、应方程式 ；（4）写出实验室制备M的化学方程式 ；16、(8分)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol（1）可见，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol（2）已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。 下图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意
10、图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题：（3）甲池中发生反应的化学方程式为_；（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入 mol乙醇。17、（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32 +6H2O=2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为
11、了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。（3）得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。（4）拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁
12、溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外，还有 。选考题(物质结构)18、（20分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3 - n2m，n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。18下列说法中错误的是 。（填序号） APFS中铁显+3价 B铁原子的价电子排布式是3d74s1C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717I215091561I3324829
13、5718（2）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。 铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（）与甲基丙烯酸根的配合物为： 该化合物中存在的化学键类型有 。该化合物中一个Cr的配位数为 。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有 。等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是 。（填一种即可）保亭中学高三化学模拟试题（五） 化学科答题卡第I卷（36分）一、选择题（本题共6小题
14、，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号123456答案二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分）题号789101112答案三.必考题 13.（8分） (1) (2) (3) (4) 14. 。 ;理由是 。 ；请说明理由 . a+b= 。 （填序号）。 15.（8分） （1） 。（2） ；（3） ；（4） ； 16.(8分)（1）CH3OH的燃烧热 （2） 。（3）_（4）
15、17、（12分）（1） （2） 。（3） ； 。（4） 。 。选考题：在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑我选择的是： 18 19 20 18（20分）18（1）（6分）18（2）（14分） 参考答案及评分标准：1.C 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C （12分）7.B 8.AB 9.A 10.AD 11.AC 12.C （24分）13、（共8分）（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-；(HSO3-+ H2OH2SO3+OH-) （写对第一级给满分2分）（2） H2O2HO2-+H+( HO2-O22-
16、+H+)（写对第一级给满分2分）（3）H+HSO3-=SO2+H2O （2分）（4）H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O （2分）14、（共8分）50%，小于，A容积不变，而B容积缩小，所以A中容器压强小于B中压强，平衡向逆反应方向移动。 （1+1+1分）02aL 打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为B平衡时体积的2倍，即12aL，故B的体积02aL。 （1+1分）a+b=924 （1分）C D （1+1分）15、（共8分）（1）（2分）；（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2（2分）（3）2H+2eH2（2分）（4）AlCl3+3NH3H
17、2O=Al(OH)3+3 NH4Cl（2分）16、(8分) （1）大于 （1分） （2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=124.6KJ/mol（2分）（3）C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O（2分）（4）0.1（2分）17、（共12分）（1）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+ （2分）（2）稀盐酸、BaCl2溶液 （2分）（3）Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 （2分）Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN= Fe(SCN)3 + 3OH （2分）（4）2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 （2分）SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性 （2分）18、（20分）BD（6分）12（3分） 配位键、共价键、离子键（3分）(漏写一个扣1分，扣完2分为止) 6（2分）sp3和sp2（4分）H2S或NH2（2分）
