1、重庆市南开中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第卷和第卷都答在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 I-127 第I卷 （选择题 共48分）本卷共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1下列应用中发生的不是化学变化的是()A漂粉精等用于游泳池的消毒B用FeCl3溶液作印刷电路板的“腐蚀液”C偏二甲肼用作发射“嫦娥五号”的火箭燃料 D氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料2下列物质属于酸性氧化物的是()ASO2BCOCM
2、gODFe3O43在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是()A将Cl2通入水中B过氧化钠溶于水CNaOH溶于水D醋酸溶于水4.下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式：HClO BK2S 的电子式：C用于古代文物年代测定的碳原子：DNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32-5下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是()硫酸比次氯酸稳定； 氯化氢比硫化氢稳定； 常温下单质硫为固体，单质氯为气体； 高氯酸是比硫酸酸性更强的酸； 铁与氯气反应生成氯化铁，与硫反应生成硫化亚铁； 浓盐酸有挥发性，浓硫酸无挥发性。ABCD6安全意识是重要的化学实验学科素养，下列说法不正
3、确的是( )A未用完的钠或白磷等可以放回原试剂瓶B含有重金属离子的废液可用沉淀法进行处理并分离后再排放C实验室着火不可随便用水进行扑灭 D不慎将酸沾到皮肤上，应立即涂上稀NaOH溶液进行中和7下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是()AI可用于制备并检验氢气的可燃性BII可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D用IV中操作可制备长久稳定的氢氧化亚铁8下列关于元素的叙述不正确的是()AA族元素与A族元素不一定形成离子化合物B质子数相同的原子一定是同种元素C最外层电子数相同的微粒化学性质一定相似D用中文“镆”（m）命名的第115号元素在周期表中位于第七周期A族9用NA
4、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A10g D2O中含有的质子数与中子数均为5NAB2 L 0.25 molL 1 MgCl2溶液中，含有的Cl数约为6.021023C标准状况下，8.96L H2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间10部分短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合生成一种离子化合物。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWXY B元素Y的最高化合价与其主族序数相等CX与Y可形成两种以上的化合物D元素Y的简单氢化物的分子构型为V
5、形 11科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是() AC18与足球烯结构相似BC24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原CC18与金刚石和石墨互为同素异形体D1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO12室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A与铝粉反应放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3、Na、SO42-B含有大量I的溶液：Br、NO3、Cl、Fe3、HC含有大量NH4+的溶液：Mg2、Na、SO42-、CO32-D使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO3-、Fe3、SO42-13利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采
6、集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是() 图一 图二 图三A图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 14下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是()选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C向NaCl溶液中通入氟气产生黄绿色气体D向质量为m1的硫酸铁溶液中加入少量镁粉，溶液质量变为m2m2m115某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Na+、C
7、l-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Ba2+、SO42-，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是()A该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B该混合液中一定含有：NH4+、Al3+、Cl-、Ba2+C该混合液可能含有：K+、Na+、CO32-D无法确定该混合溶液中是否含有Cl-16将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量
8、之比为531（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的c(H+)0.1 mol/L，下列说法正确的是()A原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/LB向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48LC混合物中铜的质量分数为60%D将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g 第卷 （填空题 共52分）本卷共5小题，共52分。17（8分）现有下列物质：FeBr2溶液 Al 氢氧化铁胶体 CO2 氯水 铁粉 NaHSO4 （1）上述物质中属于电解质的是 。（填序号）（2）除去中混有少量的方法为 。（用离子方程式表示）（3）在中加入过量的的离子方程式为
9、 ，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈 色。（4）区分和两种分散系的方法是_。18（10分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）（1）配料中属于两性氧化物的是 ；步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为_。（2）步骤加入氯水的目的是 。（3）步骤加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是 ；步骤包含的操作有_、洗涤、干燥。（4）测定聚合碱式氯化铝铁FeaAlb(OH)xClyn中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下
10、：步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为_。19（12分）实验室可用如图装置制备无水FeCl3。己知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：（1）连接好仪器后首先应进行的操作是 。（2）A装置中发生反应的离子方程式为 ，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是 。（3）装置B的作用是 ，G中发生反应的化学方程式
11、为 。（4）F中所装试剂为 ，目的是 。 20（10分）2021年初，一场寒潮席卷我国大部分省市。冰雪灾害中，一种主要成分化学式为AB2的融雪剂被广为使用，A、B为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子具有相同的电子层结构，且1molAB2含有54 mol电子。（1）元素A在周期表中的位置是 ，B的离子结构示意图为 ；（2）B所在族的元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （写化学式），该族非金属性最强的元素与氮形成的最简单化合物的电子式为 。（3）B所在周期的元素的离子半径最小的为 （写元素名称），该元素与B形成的化合物为 （填“离子”或“共价”）化合物，Cr3+与该元素的离子化学性质相似
12、，请写出向Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 。21（12分）碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中有重要的用途。(1)KIO3可作为食盐中的补碘剂，KIO3的化学名称是 。(2)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4+ I2。16.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，则A的化学式为 。(3)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应为：NaIO3+NaHSO3NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。该反应实质是两步反应，第一步：IO3+ HSO3S
13、O42+ I+ H+，则第二步反应的离子方程式为 ；若要使NaIO3的利用率最高，NaIO3在第一步和第二步反应中的用量之比是_。(4)碘的纯度分析：精确量取0.1150g精制后的碘置于碘量瓶中，加入KI和水振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0500molL-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液17.00mL。则该碘的质量分数为 。（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-） (5)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O+OH），生成的阳离子为IF4+，则阴离
14、子为 。重庆南开中学高2023级高一上期末考试化学试题参考答案1-5DABCC 6-10DBCDB 11-15CACDB 16D17（8分，除特别说明每空2分）（1）（1分）； （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（3）2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl- 橙红（1分）；（4）丁达尔效应； 18（10分，除特别说明每空2分）（1）Al2O3（1分） Fe2O3+ 6H+2Fe 3+3H2O （2）把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子（3）得到的是Fe(OH)3和NaAlO2，产率降低（或将铝元素转变为AlO2-，不利于絮凝剂的制备）； 过滤（1分） （4）1
15、:519（12分，除特别说明每空2分）（1）检查装置的气密性（1分） （2）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 盐酸浓度降低到一定值后反应即停止（3）检验后续装置是否堵塞（平衡气压）并除掉Cl2中的HCl气体； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）浓硫酸（1分）； 防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解20（10分，除特别说明每空2分）（1）第四周期A族（1分） （1分）（2）HClO4； （3）铝（1分）； 共价（1分）； Cr3+4OH- =CrO2- +2H2O 21（12分，每空2分）（1）碘酸钾 （2）CuI（3）IO3- +5I- +6H+ =3I2+3H2O 5：1（4）93.87%（5）IF6
