1、高考资源网皖南八校2011届高三摸底联考化 学 试 题考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。3请将各卷答案填在答高考资源网题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。第卷（选择题，共42分）本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是（ ）A是同一种核素B互称为同位素C中子数分别为176、177D质量
2、数均超过质子数的两倍2Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列有关说法正确的是（ ）ANa2O2中Na的化合价为+2B该反应中O元素被氧化，Na元素被还原CNa的原子半径大于Li的原子半径DLi在空气中的燃烧产物也常用于供氧3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A晶体硅是光纤制品的主要化学成分B合金至少含两种以上的金属元素C胶体可产生丁达尔现象D石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯4关于苯丙氨酸（ ）的下列叙述中，错误的是（ ）A含碳碳双键、羧基、氨基等官能团B分子中至少有7个碳原子在同一平面C能与酸和碱反应，是一种两性化
3、合物D一定条件下可聚合形成高聚物5下列说法正确的是（ ）A工业上用碳还原氧化铝生产铝B氯水能使红色花瓣褪色C常温下，硅与浓硝酸反应放也NO2D铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼6有下列因素：反应物的多少反应进行的快慢反应物和生成物的状态反应进行的途径其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是（ ）ABCD7下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是（ ）A从碘水中萃取碘B收集H2或CO2C高温煅烧石灰石D稀释浓硫酸8某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是（ ）ANa+、Ag+、ClO-、Cl-BAl3+、Mg2+、Br-、Cl-CN
4、H+4、NO-3、Fe2+、SO2-4DK+、Ba2+、NO-3、OH-9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB标准状况下，22.4L苯中CH键数为6NAC4.8g O2和O3的混合气体中，含O原子数为0.3NAD含1molHNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应，转移电子数为3NA10用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如右图所示。电解过程中、处的生成物依次是（ ）A硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠B硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠C亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸D亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸
5、11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-BFe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OCNa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3D小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO-3+OH-=CO2+H2O1225时，浓度均为0.1molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是（ ）Ac(H+)c(OH-)=10-14Bc(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)Cc(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2
6、CO3)Dc(Na+)c(HCO-3)+c(CO2-3)c(OH-)c(H+)13右图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）A80下氧化效果较50好，说明该氧化反应是吸热反应B最佳氧化条件为80、pH=1.5下氧化4小时左右CpH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好D氧化的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O14一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2，发生反应： 2NO+O2=2NO2、2NO2 N2O4。下列推测中，正确的是（ ）A平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4B平衡后容器中压强为开始时的2/3C达
7、到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅D达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变第卷（非选择题，共58分）本卷共6小题，共58分。15（7分）在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。 （1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。 （2）若不通入氨气能否生成CaCO3？ 。 （3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。 （4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是 。16（9分）用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化
8、物和少量SiO2）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下： （1）实验室用184 molL-1的浓硫酸配制250 mL48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）滤渣的主要化学成分是 （3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为 。 （4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏 （填“高”或“低”）。17（9分）F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下
9、流程合成：已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。AF常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。 （1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系： 。 （2）取03 mol B和01 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到012 mol D，此时缩小容器容积为05 L，（D）将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数 。 （3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在 极生成。实验室制取A的化学方程式为： 。 （4）已知反应中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，
10、则F的化学式为： 。18（10分）X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息 X原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为Z与Y同周期，第一电离能小于Y M与X形成的合金为目前用量最多的金属材料 （1）Z位于周期表第 周期第 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是 （写化学式）。 （2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在 个键。HX、HY、HZ三种共价键中，键长最长的是 。 （3）M元素基态原子的电子排布式是 。 （4）已知下列数据： M（s）+Z2(g) MZ(s) H=-272.kJ
11、mol-1 2M（s）+Z2(g) M2Z3(s) H=-824.2.kJmol-1MZ转化为M2Z3的热化学方程式是 19（11分）四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：回答相关的问题： （1）写出A的结构简式： 。 （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是 。aB能发生取代反应b用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键cB和D均易溶于水d一定条件下，D能和H。O发生加成反应 （3）DE的反应类型是 。D经聚合反应生成的高聚物是 （写结构简式）。 （4）G的一氯代物有4种，写出FG的化学方程式： 。 （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液
12、反应的四氢呋喃的同分异构体 。20（12分）某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 （1）认为生成气体中含H：的理由是 。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：I验证SO2，实验装置如右图所示；检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。 （2）盛放锌粒的仪器名称是 。 （3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是 。 （4）中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥
13、管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体装置C、D的作用依次是 、 。E中发生反应的化学方程式是 。试剂X是 。参考答案1A 质子数相同而中子数不同的两种核素互称同位素。2C Na2O2中Na的化合价为+1；该反应中仅有O元素的化合价发生变化，被氧化和被还原的元素都是O；与Na不同，Li在空气中的燃烧产物为Li2O。3C 光纤的主要成分是二氧化硅；合金可以有金属和非金属形成，如碳素钢；石油分馏产物不含烯烃。4A 苯丙氨酸不含碳碳双键（苯环中不含碳碳双键）5B 铝是活泼金属，通常用电解法产生；常温下硅不能与浓硝酸反应；铁制品容易生锈主要原因是容易形成原电池，铝在
14、空气中表面会形成致密的氧化膜而不易腐蚀。6D 对一定量的反应物参加的某反应，反应热只与始态终态有关，与反应的快慢和反应进行的途径无关。7B A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项酒精灯不能提供石灰石分解的高温；D项不能在量筒中稀释溶液。8B A项中Ag+和Cl-不能大量共存；C项中加硫酸后NO-3能氧化Fe2+；D项中加硫酸后生成硫酸钡沉淀。9C A项未确定溶液体积；B项标准状况下苯不为气态；D项硝酸只有一部分被还原。10D 阴极的电极反应为：2H+2e-=H2；阴极的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，通过阴离子交换膜迁移过来的SO2
15、-3、HSO-3与H+反应生成SO2。11 C次氯酸为弱酸，A项错；硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+，B项错；D项不符合事实，也没有配平。12A13B 较高的温度下反应速率较快，与反应是否吸热没有关系，A项错；实验结果显示影响该反应效果的除pH外还有温度，C项错；D项离子方程式电荷未配平。14D 根据题干信息，NO、O2为不可逆反应，且二者恰好完全反应，故反应后不存在NO、O2；由于存在平衡2NO2 N2O4，平衡容器中压强小于开始时的2/3；平衡后压缩容器容积，NO2溶液增大，虽然平衡会向NO2减少的方向移动，根据勒夏特列原理判断气体颜色仍然比原来深。15（1）引流（1分） （2）不能（2分）
16、 （3）b（2分） （4）用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色（2分）16（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2分） （2）SiO2（1分） （3）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分） （4）将一小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸少量待测液点在试纸上，与标准比色卡比较 （2分）低（2分）17（1）c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（2分） （2）增大（1分）不变（1分）= （3）阳（1分） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （4）ClNO（2分）18（1）2（1分）VIA（1分）H2O（1分） （2）12（2分）HC（1分） （3）1s22s22p63s23s24s2（2分） （4）2MZ（s）+Z2（g）=M2Z3（s） H=-280.4kJmol-1（2分）19（1）CH3CO=CH2（2分） （2）ad（2分） （3）加成（1分） （5）CH3CH2CH2CHO（或其他合理答案，2分）20（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分） （2）圆底烧瓶（1分） （3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分） （4）吸收SO2（2分）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分）= CuO+H2 Cu+H2O（2分）无水CuSO4粉末（1分）