1、沈阳铁路实验中学20152016学年度上学期高三年级月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 I-127第卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3 分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是A 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B 萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴 C 氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电 D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是A. 次氯
2、酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔3 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A B C D4 N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的
3、是A上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成224LN2O（标况下测定）BN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C当生成3molCO2时，得失电子总数为12NA DN2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒5 NaHCO3和Na2O2按21的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO36向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是A该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂 B该实验中会产生BaSO3白
4、色沉淀C溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性 D由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强7. 近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是A运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志B冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒C洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒D患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al(OH)3的胃药 8. 下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是赤铁矿的主要成分是Fe3O4在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素
5、周期表中第四周期第B族 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 Fe3与KSCN产生血红色沉淀 Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物明矾常作为消毒剂氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A. B. C. D.9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是提高了Cu的利用率提高了H2SO4的利用率减少环境污染节约大量资源A BC D全部10.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A经过打磨的铝片投入盐酸
6、中气泡冒出速率由快到慢Cl-起到催化作用B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸未燃烧硅酸钠隔绝了空气11在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述正确的是A原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol B原混合气体中CO和O2的物质的量之比为11C反应后的混合气体含有O2和CO2D反应后O2的物质的量比反应前的多12. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液ANaAlO2和Al2(
7、SO4)3BNaHCO3和Ca(OH)2CAlCl3和氨水DHCl和Na2CO313. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A只有 B只有 C除 D全部14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8 g D2O含有NA个中子B0.1molNH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NAC.0.1L2molL的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NAD25时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键15向硫酸铜溶液中通入足量NH
8、3后可得到深蓝色溶液溶质为Cu(NH3)4SO4，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO43SO24H2O=2NH4CuSO33(NH4)2SO4()。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO32H2SO4=Cu(NH4)2SO42SO2CuSO42H2O()。对上述两个反应的有关分析中正确的是A是非氧化还原反应而是氧化还原反应B上述反应中SO2的作用只相当于催化剂C反应中CuSO4是氧化产物D反应中SO2发生还原反应16下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：Cl，Na+，H2PO4，PO4
9、3，SO42含有HCO3的溶液中：SO42，Na+，NO3，MnO4，CO32水电离的H+浓度为11013molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1，K+，SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3、I，Cl，SO42 A B C D 17.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = Ba
10、SO4 + H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+2H+ H2O2 = 2Fe3+2H2O18将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6mol C 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol第卷（非选择
11、题 共46分）19某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确
12、定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有_；(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。20某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液；用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为g；往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性
13、；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题（1）步骤中，配制100mL 1.0molL1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤，步骤g（3）实验步骤中应选用（填字母）的量筒A100mLB200mLC500mL（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L
14、/mol（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）21某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2 根据以上实验操作与现象，回答下列问题： (1)气体X的分子式为_；沉淀1的主要成分是 （填化学式）。 (2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是 _、 。 (3)第步发生反应，每产生5.6 L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为 。22亚硝酸钠
15、易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_NaNO2 + _KI + _ _ _NO +_ I2 +_ K2SO4 + _Na2SO4+_ _(1) 请完成该化学方程式并配平。(2) 在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_个。(3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3- +6H+ = 3I2 + 3H2O）
16、。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO3反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的KIO3为 mol，原KI溶液的物质的量浓度是 mol/L23. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。装置A
17、装置B（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是：、。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_ （填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40 以下烘干尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1173 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1500 g。
18、则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _ 。化学答题纸19 (1) _ _。(2) _ _。(3) _ _， _ _；(4) _ _。 _g。20 （1） （2） 步骤 ，步骤 g（3） （4） Vm= L/mol（5） （填偏大、偏小或无影响）21 (1) _ _； （填化学式）。 (2) _、 。 (3) 。22 (1)_NaNO2 + _KI + _ _ _NO +_ I2 +_ K2SO4 + _Na2SO4+_ _(2) _个。(3） mol， mol/L23. （1） 。（2） 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。_ _ ; 、 （3）物质的量分数为 _ 。月考答案1.B 2.D 3.
19、D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D19（12分）(1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3;Cl、NO、SO、I(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.420.（11分）（1）ACD（2）10mL量筒 0.09 （3）A（4）V/3.75（5）偏低21.（6分） (1)NH3 ； Mg(OH)2 BaSO4 (2)Ba2+2OH-+CO2 = BaCO3+H2O ; 2AlO2- + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+CO32- (3)2mol22.（8分）（1）_2_NaNO2 + 2_KI + _2H2SO4_2_NO +_1 I2 +_1_ K2SO4 + _1_Na2SO4 +_2_ _H2O_（2）2.408*1023 (或0.4NA)(3)3.5*10-4, 0.03 23（9分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2） 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止(因反应放热造成)产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例C防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%