1、宣城四校2015级高一第一学期12月联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1,O:16,Na:23,Ca:40,Mg:24,Al:27一、选择题（每小题只有一个小题符合题意。每小题3分，共48分）1空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A33 g B32 g C33 gmol1 D32 gmol12.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐3NA表示阿伏加德罗常
2、数的值，下列说法正确的是A1.01105Pa,20时48g O3含有的原子数为3NAB1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NAC.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同D.等质量钠，在足量氧气中加热充分反应比在足量氧气(常温)中充分反应失去的电子多4下列离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、Al3+、SCN-、Cl-BFe3+、Na+、S2-、Cl- CK+、H+、 Cl-、AlO2- DNa+、Ca2+、HCO3-、Cl- 5下列离子方程式中，正确的是A饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2： CO32+CO2+H2O= HCO3B金属铁与稀盐酸反应：2Fe6H = 2F
3、e33H2CCa(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO = CaCO3D氯化铝与过量氨水反应：Al3+4OH= AlO2H2O6如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则下列选项中所用试剂合理的是（）选项甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水钠饱和碳酸钠溶液CO2B水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠FeCl3溶液Cu 7下列叙述正确的是 A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
4、B含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是 A.molL B.molL C.2.5d molL D.1.25d molL9关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是： NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaH
5、CO3的溶解度也应该比Na2CO3的大Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。A B C D 10FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu 11有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3
6、份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV1V2V312羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml 0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知：2KMnO4+10FeSO4=5Fe2（SO4）3+K2SO4+2MnSO4+8H2O），则上述反应中羟胺的氧化产物是来AN2 BN2O CNO DNO213.向含
7、0.01mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是14.有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为 A100mL B200mL C250mL D无法计算 15.取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为（假设反应后溶液体积仍为100mL
8、）A3 mol/L B2 mol/L C1.4 mol/L D1 mol/L16标准状况下，将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A4L B8L C10L D12L二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.（8分）根据反应8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 （填元素符号）。（2）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。（3）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。18.（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2
9、）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：请回答下列问题： （1）写出主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。 （2）反应中Al3+反应的离子方程式是 ；反应的离子方程式是 ；反应的化学方程式是 。19（11分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏
10、水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式： （3）写出中沉淀减少反应的离子方程式： 20.（14分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）E中出现的现象是 。（3）该小组把B
11、中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 。 A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3在所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是 。21.(9分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取20 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg25538545
12、9生成气体体积/mL280336336请回答下列问题：(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的Mg、Al物质的量之比为_。宣城四校2015级高一第一学期12月联考化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678选项DBADCABC题号910111213141516选项CCDBCABD二、填空题（本大题共5小题，共52分）6e-17.(共8分，每空2分) (1)Cl2
13、, N (2) 8NH33Cl26NH4ClN2 (3)3:218（共10分，每空2分）（1）SiO2 , NaHCO3 （2） Al3+4OH- AlO2- +2H2OAlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O19（11分）（1） CO32-、SO42- ； Fe3+、Al3+、Cl- ；K+ （每空2分） ； 焰色反应（1分）（2） Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ （2分） （3） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分） 20.（14分）（每空2分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +
14、 4H2；（2）黑色氧化铜（固体）变红,（玻璃管右端出现无色液滴） （3）硫氰化钾（KSCN） 溶液变红2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （Fe + 2H+ Fe2+ H2 多写、少写都不扣分） B 用小试管取反应后的溶液1-2ml,滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液不褪色则FeCl2已全部氧化。21.（9分）（每小题3分）(1)乙（1分）因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为385 mL423 mL336 mL，故说明乙中盐酸不足。（2分）(2)盐酸体积20 mL，H2体积336 mL（1分） 1.5 molL1（2分）(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL（1分） 11（2分）版权所有：高考资源网()
