1、高考资源网（ ），您身边的高考专家安徽省宿州市2012-2013学年度第一学期期末教学质量检测高二化学理科期末测试卷A命题人：汤伟 审核：宿州市化学教研室第卷一、选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知反应 X+Y M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 （ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应2.用石墨做电极，电解1mol/L的下列水溶液，溶液的pH保持不变的是AHClB.Na2SO4C.NaOHD.NaCl3.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaC
2、l 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A B C D4.已知反应FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H 为正.S为正（假定H .S不随温度而变化），下列叙述中正确的是 A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A. 该反应的焓变为负值 B. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2C. 恒温恒容下，充入CO2，H2浓度一定减小D. 升高温度，逆反应速
3、率减小6.化学反应速率公式是由实验测定的。例如H2Cl22HCl的速率公式可表示为：vkcm（H2）cn（Cl2）,式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表的数据推算出：c（H2）mol/Lc（Cl2）mol/Lv/mol/Ls1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此推知，m和n的正确的值为A. m1 n1 B. m1/2 n1/2C. m1/2 n1D. m1 n1/27.合成氨工业中，常加热至500，下列有关叙述正确的是A. 仅仅提高原料转化率 B. 加快v正，减小v逆 ，促使平衡常数变大C. 使平衡向合成氨的方向移动，提高原料利用率D. 为加快反应速率，缩短达
4、到平衡所需要的时间 8. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg（H/OH）。下列表述正确的是 A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG0 C在25时，岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG09.25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11014molL1 C1102molL1 D11012molL110下列说法中正确的是 （ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等. B100 mL 1 molL1的盐酸和50
5、 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等. C100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等. D100 mL pH=2的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.11.用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. NH3H2O/OH B. OH/NH3H2O C.H和OH的乘积 D.OH的物质的量12.盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，主要原因是A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水
6、蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色13.下列叙述正确的是（ ）A.由于AgCl水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变C.溶度积常数大者，溶解度一定也大 D. 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数14有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为A10mL B40mL C大于40mL D小于40mL15.下列反应的离子方程式正确的是 A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 C
7、H3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+ + OH- H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ Ba2+ H2O + CO2D金属钠跟水反应Na + 2H2O Na+ + OH-+ H216.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A Na+、Al(OH)4、NO3、CO32 B. K+、MnO4、Cl、SO42 C Na+、H+、NO3、SO42 D. Na+、Ag+、NO3、I第卷二、填空题（共5小题，共23分）17. （4分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼，放出649.5KJ热量，其热化学方程式为_；又知H2O
8、（l）H2O （g） H44KJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 _。18.（4分） 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。（1）请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注（如电极材料、电解质溶液名称等）。(2)某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒、铜棒上均有气泡产生，且铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因： 19. （6分）0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因： 。2
9、0（6分）.pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是 ；若与烧碱发生中和反应，消耗烧碱的物质的量大小顺序为 21（3分）已知Ksp(AgBr) =5.41013，Ksp(AgCl) =2.01010。（1）向浓度均为0.1molL1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1molL1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是 。（2）当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br)/c(Cl)= 。三、实验题（20分）22（20分）某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸的物质的量浓度。实验具体步骤如下：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用物质X的标准溶
10、液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。 （2）称量时，因为NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅该食用醋的包装说明如下：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。（5）某同学在实验前，将锥形瓶进行
11、了清洗后，水未倒尽，则造成滴定结果会 （偏大、偏小或无影响）（6）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应重点观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化 （7）滴定过程中，所发生的离子反应方程式为 （8）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色且30秒内不变色即为终点。重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）。该食用醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1。 四、计算题（9分）23（9分）现有pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲通过如下途径使它的pH降为11
12、，请计算：（注：溶液混合时，体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，求加入水的体积为多少 mL ？（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入该溶液的体积为多少 mL？ （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为多少 mL ？学校 班级 姓名 座位号 考场号 密封线2012-2013学年宿州市高二化学理科期末测试卷A一 选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号123456789答案题号10111213141516答案得分评卷人二、填空题（共5小题，满分23分）17（4分） 。18（4分）（1） （2） 19. （6分） 20. （6分） ；
13、 21. （3分）_ 得分评卷人三、实验题（共1小题，20分）22. （20分）（1）_（2）_ (3) (4) (5) (6) (7) (8) 得分评卷人四、计算题（共1小题，9分）23（9分）宿州市高二期末理科化学A卷测试双向细目表试题编号试题类型考查教学内容分值设计考查目标(识记、理解、综合应用)1、17选择题填空题第一章化学反应与能量变化第一章第一节化学反应的热效应3分+4分共17分识记、理解2、选择题第一章第二节化学能转化为电能电解3分识记3、18选择题填空题第一章第三节电能转化为化学能电池3分+4分识记、理解4选择题第二章化学反应的方向、限度与速率第二章第一节化学反应的方向3分共1
14、2分识记5选择题第二章第二节化学反应的限度3分识记6选择题第二章第三节化学反应速率3分理解7选择题第二章第四节化学反应条件的优化 工业合成氨3分理解8、9、10、19、23选择题填空题计算题第三章物质在水溶液中的行为第三章第一节水溶液9+6+9共70分识记、综合应用11、12、20选择题填空题第三章第二节弱电解质的电离、盐类的水解6+6识记、理解13、21选择题填空题第三章第三节沉淀溶解平衡3+3识记、理解14、15、16、22选择题填空题实验题第三章第四节离子反应9+20理解共23小题化学反应原理化学反应原理100分化学参考答案A卷选择题（仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12
15、345678答案CBBACDDB题号910111213141516答案DAACBCBA17. （共4分）B2H6（g）+3O2 （g）B2O3（s） +3H2O （l） H2165KJ/mol; （2分） 1016.5KJ（2分）18（共4分） (1)稀H2SO4石墨铜棒（2分，图1分，标注1分）(2)该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。（2分）19. （共6分）醋酸与一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱；（3分）二者混合后，可以反应，生成强电解质醋酸铵，造成溶液中离子浓度增大，导电能力增强。（3分）20（共6分）醋酸盐酸硫酸（3分）、醋酸盐酸=硫酸（3分）(注：填写化学式也可)21（共3分）（1）AgBr（1分） （2）c(Br)/c(Cl)=2.7103，（2分）22.（共20分）（1）可行（2分） （2）小（2分） （3）1 （2分）（4）向滴定管中滴加少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管，润洗全部内壁后，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次 （2分）（5）无影响 （2分）（6）B （2分）（7）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O （2分）（8）无色、浅红色、cV/20（6分）23（共9分）（1）900ml（3分）（2）1000ml（3分）（3）100ml（3分） 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。