1、7.本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤8.下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(E-E)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇9. A、B、C、
2、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。下列有关B、C的说法正确的是A.可以用BaCl2或CaCl2或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液B.分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样C.取agB、C的混合物充分加热至恒重，测得固体质量减少bg，由此可计算出混合物中B的质量分数D.取agB、c的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被碱石灰完全吸收，测得碱石灰增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数10.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A
3、.分子式为C17H18N2O6B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应C.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氧化碳溶液反应D.分子中含有三种不同的官能团11.(变式)在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应:2A(g)+B(g)2D(g)H=QkJ/mol。相关条件和数据见下表:实验编号实验I实验II实验III反应温度/700700750达平衡时间/min405030n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是A.升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高B.实验III达平衡后，保持其他条件
4、不变，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动C.实验III达平衡后容器内的压强是实验1的9/10倍D.K3K2K112.近几年科学家发明了一种新型可控电池一一锂水电池，作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A.电极a的材料是LiB.电极b上发生还原反应，气体N是氢气C.消耗锂的质量为14g时，产生22.4L气体ND,该装置是一次电池13.25某二元碱B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2三者各自的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(已知多元碱的电离是逐级进行的)A.Kb2B(OH)2的数量级为10-8B.在B(OH)Cl溶液中c(OH-)c(
5、H+)C.等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中(B2+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b.c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+) c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+)d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) (3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_，此反应的平衡常数为_(结果保留到小数点后三位)下列说法中能
6、说明此反应达到平衡状态的是_。A.体系的压强不再发生变化 B.生成1molCH4的同时消耗3molH2C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化 E.反应速率V(CH4):V(H2O):v(CO):v(H2)=1:1:1:3(4)甲醇水蒸气重整制氢反应:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49kJ/mol分析适当增大水醇比n(H2O):n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处_。某温度下，将n(H2O):n(CH3OH)=l:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为_。35.【选修3物质结构与
7、性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:(1)写出D基态原子的价电子排布图_，F基态原子的外围电子排布式_。(2)下列说法不正确的是_(填序号)。A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2CO2B.第一电离能由小到大的顺序:BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F元素位于周期表中_区，其离子是人体内多种酶的辅因子
8、，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42+，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_。(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为_。(6)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是_。(7)D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_。36.【选修5有机化学
9、基础】白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下: (1)A中的含氧官能团名称为_和_。(2)C-D的反应类型为_。(3)写出物质D到E的反应方程式_。(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式。分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。(5)E的结构简式为_。(6)已知:R-BrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)答案7.A 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D26.(13分，除标
10、注外每空2分)(1)称量(1分) (2)(3)蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥(4)K1、K2(1分) K3(1分)(5)碱石灰让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2(6) 27.(16分，每空2分，单线桥表示2分)(1) (2)Co2O3+6H+2Cl-=2Co2+Cl2+3H2O(3)Fe(OH)3(4)防止锂离子结合碳酸根离子形成碳酸锂沉淀(5)CoC2O4 3CoC2O4+202Co3O4+6CO2 CoO28.(14分，每空2分)(1)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41kJ/mol(2)ac(3)0.06mol/(Lmin) 0.011(mol2L-2) AC(4)有利于提高甲醇的转化率35.(15分，除标注外每空2分)(1) (1分)3dl04s1(1分)(2)ABD(少答1个给1分，答错或仅答1个不给分)(3)ds(1分) (4)sp2、sp3 (5)8 (6)OF2和H2O的立体结构和似，同为V形，但是从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。(7)36.(15分，除标注外每空2分)(1)羟基 醛基 (2)氧化反应(3) (4) 或(5) (6) (3分)