1、宿城一中2016届高三第二次模拟考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第卷(非选择题)，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卷规定的位置上。 2答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。3所有题目必须在答题卷上作答，在试题卷上答题无效。 4考试结束后，请将答题卷交回，试题卷妥善保管以备评析之用。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N： 14 O：16 S：32 I: 127 K：39 Ca:40 Fe： 56 Zn: 65 Ba：137第I卷 选择题（共48分）一、本题包括16
2、小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。1. 2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆 炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等化学品。下列说法错误 的是A硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火C氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式： 2CN+5H2O2=2HCO3+N2+4H2OD硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是3下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYZA干
3、冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应 4下列溶液中离子一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42- B. 无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br- C. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32- D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-5 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：。下列有关香叶醇的叙述错误的是A香叶醇的分子式为C10H20O B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应和取代
4、反应6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律推论A.含Ag+离子的溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀滴加氯化钡溶液产生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+离子B.常温下铜与浓硝酸可以制取NO2常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2C.Fe(OH)3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水Fe(OH)3固体中滴加氢碘酸生成碘化铁和水D.铜片不溶于稀硫酸铜片也不溶于稀硝酸7 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4NA个Cl原子 B0.1 molL-1 Na2S溶液中含有0.1NA个S2 C常温常压下，92g的NO2
5、和N2O4混合气体含有的N原子数为2NAD常温常压下，22.4L氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA8 能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAl(OH)44NH4+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种10某品牌消毒液的主要成分为NaCl
6、O，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程 式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OH C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2O D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO11. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A.向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸
7、，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-B.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类12已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是 A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B.图中
8、BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 C.开始加入的K2Cr2O7为0.50mol D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1:313. 水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4 B每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移5 mol 电子 C将Y均匀分散到水中形成的分散系可发生丁达尔效应 DS2O32-是还原剂14. 固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的 若
9、干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及 现象如下： 已知：HCO3+AlO2+H2O = Al(OH)3+CO32；S2O32-+2H+= S+SO2+H2O。 下列说法正确的是 A气体乙和气体丙都为纯净物 B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3 C溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+ D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO315 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的 是 A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量
10、的关系 曲线 B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线16. 向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4 molL-1的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO2.24L（标准状况），所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为A 6.72L B8.96L Cl0.08L D15.12L第II卷 非选择题（共52分）二、本
11、题包括4小题，共52分。17. (14分)以下为中学化学中常见物质的转化关系图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为常见金属单质，其他均为化合物。且知B为具有磁性的氧化物，I在空气中转化为J的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。而试剂和则为常见的酸、碱溶液。 试回答下列问题： （1）试剂可以是下列物质中的。 a.NaOH溶液 b.浓氨水 c.稀硝酸 d.稀盐酸 （2）A、C、E、F四种物质中所含的同一种元素是 。 （3）写出物质B、C的化学式： B：；C：。 （4）写出下列反应的方程式： AF的离子方程式 ； IJ的化学方程式； 试剂可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液
12、体发生反应而制得，其相应的离子方程 式。 （5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金 属阳离子的存在，应选用（选填序号）。a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性高锰酸钾溶液18.（13分）1000mL某待测液中除含有0.4 molL1的Na外，还可能含有下列离子中 的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42 现进行如下实验操作（所加试剂均过量）： （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。 （2）若无色气体D是单一气体： 将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不
13、存在的填“0”，不能确定的填“?”）：阴离子种类ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1判断原溶液中K是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。 （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是_。19.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含 有Fe()、 Mn()、 Ni()等杂质的流程如下: Zn过滤调PH约为5适量高锰酸钾溶液稀H2SO4工业ZnO 浸出液 滤液 Na2CO3煅烧过滤过滤 滤液 滤饼 ZnO已知: a.在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2 ；b.Fe3+
14、和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0回答下列问题: (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、 ； 在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是 ；(2)反应的反应类型为 （填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ； (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 (4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 ，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2 g。则x等于 。20.
15、（11分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的 氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。 (1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下： a.称取14.1g加碘盐,加适量蒸馏水溶解； b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0010-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至终点时消耗20. OOmL。 实验前，首先要精确配制1.0010-3molL-1Na
16、2S2O3溶液250mL，配制时需要的仪 器除电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。 滴定到终点时，溶液由 色为 色，且半分钟内未恢复。加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(结果保留一位小数）。 （2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴入淀粉KI溶液，振荡；溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡。溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_； 根据学生乙的实验结果推测：学生甲的实验结果可能_（填“偏 大”或“偏小”）。 (3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设
17、计实验来判断电解是否完全。 仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验实验操作实验实验现象及结论 高三化学参考答案题号12345678答案BBDAAACD题号910111213141516答案DBCDBCCC17（14分）（1）d （2分）（2）铝（Al） （2分） (3) Fe3O4 （1分） Al2O3（1分）(4)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2（ 或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2）（2分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 （2分） (5)d（2分）18. （
18、13分）（1）HCO3+OH+ Ba2+ = BaCO3+H2O（2分）（2）（6分）阴离子ClBrCO32HCO3SO32SO42浓度/ molL1?00.20.200.1存在，K物质的量浓度的最小值为0.2 molL1（2分）（3）CO32、HCO3、SO32（3分）19. （14分）（1）Fe2和Mn2（2分）MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H（2分） 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H（2分） 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2（2分）（2）置换反应；镍（Ni）（2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净。（2分） （4）1（2分）20. （11分）（1）250mL容量瓶（1分） 蓝 无 （1分） 30.0（3分）（2）I-离子在酸性条件下能被溶解在溶液中的O2氧化为I2 （2分）偏大（2分）（3）实验操作实验现象及结论取少量电解后的溶液于试管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化（1分）若溶液变蓝则电解不完全，若无明显现象则电解完全。（1分）