1、高一_班 姓名_ 学号_总分_有关原子量：H-1 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分，）1放射性同位素的原子核内中子数与电子数之差是 （ ）A32 B67 C99 D1662下列物质属于共价化合物的是（ ）AC60 BCaCl2 CKF D CH43下列气态氢化物最稳定的是（ ）ACH4 BNH3 CHF D H2O4. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A. HX B. H2X C.XH3 D.XH46
2、下列化学用语书写正确的是（ ）A氮气的电子式： B硫原子的结构示意图：C溴化钠的电子式： D二氧化碳是存在极性键共价分子7.下列说法，正确的是 （ ） AA族元素都是碱金属元素B元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强C最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子D元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药8下列有关卤族元素的说法中，正确的是：（ ）A单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深C单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强9下列说法正确的是（ ）A反应物的总能量高
3、于生成物的总能量时发生吸热反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应C木炭在氧气中的燃烧是吸热反应D化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化10下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A最高正化合价：PSCl B原子半径：OSCl C酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4 D金属性：NaMgAl11、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、XYZ B、XZY C、YXZ D、YZX12. 反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5
4、min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）AV(Y)=0.02molL1min1 BV(Z)=0.10molL1min1 CV(X) =0.03molL1min1DV(W)=0.02molL1s113. 100 mL 6 mol1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠(s) C. 硝酸钠溶液 D. 硫酸钾溶液14对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒迁移A B C D1
5、5 A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ） A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA16. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为（ ） A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V
6、）与时间（t）的关系正确的是 （ ） 18一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 （ ）AX的生成速率与Z的生成速率相等 BX、Y、Z的浓度相等 CX、Y、Z的分子个数比为3:1:2 D单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y 第卷二、填空题（3小题，24分）19（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。20（8分）原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接
7、触形成 ， 其中铝做 ，很快被腐蚀,写出该极的电极反应式 。 21（6分）下列各题中有关物质的比较，请用“”、“”、“”填空：(1)酸性：H3PO4 H2SO4 ，碱性：KOH Mg(OH)2；(2)氧化性：Cl2 S，还原性：Cl Br；(3)微粒半径：Si Na；F Na+22、（12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率?1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 。3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 .4)融化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体 。5）同浓度、
8、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。6）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。三、推断题和实验题（2小题，共16分）23(10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：写出元素符号：W为_ _，X为_ _，Y为_ _，Z为_ 。 W2Z是由_ 键组成的共价分子，用电子式表示其形成过程 _。由Y、X、W组成的物质中有_ _键和_ _键组成的_ 化合物。24.（6分） 在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量
9、随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：该反应的化学方程式是 。反应起始至t，Y的平均反应速率是 。关于该反应的说法正确的是 。 A.到达t时刻该反应已停止； B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率； C.在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率； D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等。四、计算题（6分）25在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少附
10、加题（每小题4分，共20分，不计入总分）：1、有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是:（氯酸钾的化学式为KClO3）（ ）AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O92（双选）科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，将它命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是 （ ） A最外层有6个电子 B是非金属 C主要化合价为+2，+4价 D最高价氧化物有较强氧化性3、在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A0.1mol/L的盐酸15ml B0.2mol/L的盐酸12ml C0.15m
11、ol/L的硫酸8ml D18mol/L的浓硫酸15ml4. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:0molS02,1mol S02,2mol S03,0.3molO2,0.1molSO3,1molO2 （ ）A. B. C. D.5. 如图46所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是：（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜参考答案21、(6分)(1)酸性：H3PO4 Mg(OH)2；(2)氧化性：Cl2 S，还原性：Cl Br；(3)微粒半径：Si Na+22（6分）23、(10分)写出元素符号：W为_H_，X为_O_，Y为_Na_，Z为_S_W2Z是由极性_键组成的分子，其电子式为Na+_:S:2-Na+_。由Y、X、W组成的物质中有_离子_键和_共价_ 键组成的_离子_化合物。
