1、1 元素周期表和元素周期律例1厉害了，我的国展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是A耐高温、耐腐蚀的合金材料，科学家们是从元素周期表中过渡元素去寻找的BD和T原子可用于制造氢弹C我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是晶体硅D我国“硅石墨烯锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素例2X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是AX在周
2、期表中的位置为第2周期第IVA族BY的最高价氧化物对应水化物为强酸CZ的气态氢化物比X的稳定D原子半径由小到大的顺序为ZYX1在一定条件下，和I-发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是A+5价，VA族B+5价，VIIA族C+7价，VII族D+7价，VA族2下列关于元素周期表说法正确的是A在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B元素所在族序数等于元素原子最外层电子数C元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第IIA族D元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族3117号元素Ts是2016年IUPAC命名一种新元素，其一种核素可表示为
3、：。下列有关该核素的说法正确的是A中子数为117B中子数为293C质子数比中子数多59D与互为同位素4下列说法正确的是A114号元素位于第七周期第IVA族B原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族C同主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D同一周期的甲乙两种元素，甲位于IA族，原子序数为x，乙位于IIIA族，则乙原子序数可能为x+195以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A比较钾、钠：Na、K、B比较镁、铝：溶液、溶液、NaOH溶液C比较硫、氯：浓硫酸、高氯酸、pH试纸D比较溴、碘：溴水、KI-淀粉试纸62021年5月15日，我国首个火星巡
4、视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO2成分。下列有关SiO2说法正确的是A二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维B高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C通过反应SiO2+2CSi+2CO，不能证明非金属性的强弱：CSiD石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅7我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素。下列关于37Rb的说法正确的是A自然界有游离态铷元素存在B它与氧只能形成一种化合物CRb与水反应比Na与水反应更剧烈D最高价氧化物对应的水化物
5、的碱性：KOHRbOH8短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体。则下列相关说法正确的是TXYZWA简单离子半径：BZ的最高价氧化物的水化物是中强酸C化合物中T不满足电子稳定结构D在水溶液中和反应可以制得9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的A原子半径：BY与Z组成的化合物只有一种CX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱DX的最高价氧化物对应水化物的酸性
6、比W的强10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：YRXD离子的还原性：11一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是AXEZ4是共价化合物B非金属性：C原子半径：DZW2中，Z的化合价为+2价12如图是部分短周期元素化合价
7、与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：W”、“=”或“E阳离子的氧化性DE（6）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。答案与解析例1【答案】C【解析】A过渡元素中的金属可以作催化剂及耐高温、耐腐蚀的材料，合金材料一般都由金属元素构成，故在元素周期表中过渡元素中寻找，故A正确；B重氢和超重氢易聚合，氢弹是利用原子弹爆炸的能量点燃氢的同位素氘、氚等质量较轻的原子的原子核发生核聚变反应，故B正确；C光纤的主要成分是二氧化硅，故C不正确；DC、S
8、i、Ge都是IVA的元素，故D正确；故答案选C。例2【答案】B【解析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，综合以上分析可知，X、Y、Z分别是O、S、P。AO位于元素周期表第2周期第VIA族，A错误；BS的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，B正确；C非金属性PO，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性ZX，C错误；D同一周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同一主族
9、元素自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径XYKOH，故D错误；选C。8【答案】B【解析】短周期元素T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，可知T为C元素，X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素，W是S元素。A电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，故简单离子半径：WXY，A错误；BZ的最高价氧化物的水化物是磷酸，属于中强酸，B正确；CTW2化合物为CS2，结构式为S=C=S，T满足8电子稳定结构，C错误；D在水溶液中Al3+和S2-相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢，不能制得Al2S3，D错误；故选B。9【答案】C【
10、解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y是O元素，Z的金属性在短周期中最强，Z是Na元素，W与Y同主族，W是S元素。A同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，则原子半径：，即，A错误；BY是O元素，Z是Na元素，两者可形成Na2O、Na2O2，B错误；CX是C元素，Y是O元素，碳的非金属性比氧弱，简单气态氢化物的热稳定性：CH4S，则还原性，故D正确；选D。11【答案】C【解析】根据题给的分子结构式可知：X、W、E均形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键
11、。X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。A依据上面分析，HClO4是共价化合物，故A项正确；B同一周期元素从左往右非金属性增强，所以非金属性：FOC，故B项正确；C同一周期从左往右原子半径逐渐减小，同一主族从上往下原子半径逐渐增大，电子层数越多半径越大，所以原子半径：ClCF，故C项错误；DOF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D项正确；答案选C。12【答案】B【解析】根据图像可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合
12、价为-2，则X为O元素，Y的化合价为+1，则Y为Na；Z的化合价为+3，则Z为Al；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素。A非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性SCl，则气态氢化物的稳定性：WR，故A正确；B电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：S2-Cl-O2-Na+ Al3+，即由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是Z3+，故B错误；CY和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故C正确；DY的氧化物过氧化钠与水、二氧化碳反应均生
13、成氧气，可作供氧剂，故D正确；答案选B。13【答案】（1）第三周期第IVA族 制造光导纤维（制造光学仪器等）（2）Al O（3）（4）Al3+Mg2+O2-（5）HClO4 Al(OH)3 （6）【解析】根据元素在周期表的位置可知：是Na，是K，是Mg，是Ca，是Al，是C，是N，是O，是Cl，是Si，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。（1）是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据元素位置与原子结构关系可知Si在元素周期表中位于第三周期第IVA族；其氧化物SiO2可作光导纤维或制造光学仪器等。（2）对于电子层结构不同的原子，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素，原子序数越大
14、，原子半径就越小，则在元素中，是Al是第三周期元素，是C、是N、是O，这三种非金属元素都是第二周期元素，因此原子半径最大的是第三周期的Al元素；Al是金属元素，C、N、O是同一周期的非金属元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，则在上述几种元素中，非金属性最强的是O元素。（3）是Na，是O，二者的单质在加热时反应产生Na2O2，该化合物为离子化合物，电子式为：。（4）是Mg，是Al，是O，它们形成的简单离子分别是Mg2+、Al3+、O2-，三种离子核外电子排布相同，离子核外电子排布都是2、8。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，则离子半径由小到大的顺序为：Al3+Mg2+O
15、2-。（5）在中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAl(OH)4，该反应的离子方程式为：。（6）是N，N、H两种元素形成的相对分子质量为32的化合物Y为N2H4。是O，H、O两种元素形成的原子个数比是11的化合物X为H2O2，二者会发生氧化还原反应产生N2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：。14【答案】（1） 第三周期第IIIA族（2）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（3）NaAlNOH（4）（5）（6）H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O【解析】现有A、X、W、
16、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的一种原子没有中子，则A为H；X、W同周期，X形成的气态氢化物的化学式为XH3，则X为N ；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O ；A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、D同主族，则D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al。（1）由分析知W为O，氧原子序数为8，则O的原子结构示意图为；E为Al，则Al元素在周期表中的位置为：第三周期第IIIA族。故答案为：；第三周期第IIIA族。（2）由分析知D为Na，E为Al，则D最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，E最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，则氢氧化钠
17、与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所有元素中氢原子半径最小，故这五种元素原子半径由大到小的顺序为：NaAlNOH。故答案为：NaAlNOH。（4）H-、Li+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径关系：r(A-)r(Li+)。故答案为：。（5）单质D与冷水剧烈反应，单质E与冷水不反应，说明D单质更活泼，D元素金属性更强，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目无关，故错误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性DE，故正确；金属性越强，阳离子的氧化性越弱，阳离子氧化性DE，说明D的金属性更强，故正确；故能说明D元素的金属性比E元素的金属性强的是：。故答案为：。（6）由分析知A2W2为H2O2，铜在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为：H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O。故答案为：H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O。