1、宁阳一中2016级高二上学期期中考试 化 学 试 题 2017.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1-4页和第卷5-6页。满分100分，考试时间90分钟第卷 （共58分）注意事项：1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个答案符合题意，第1-14小题，每小题2分，15-24小题每小题3分。共58分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A.煤燃烧时能将化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时能将化学能转化为电能
2、C.TNT爆炸时能将化学能转化为动能D.镁条燃烧时能将化学能转化为光能2如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q3.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H
3、2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D4下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件下分别完全燃烧，前者放出热量多。B由“C(石墨)=C(金刚石)H11.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 k
4、Jmol ，若将含1 mol H2SO4的某溶液与含2 mol NaOH的某溶液混合，放出的热量一定等于114.6 kJ5.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗6.下面有关电化学的图示，正确的是( )7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )AMg2+向
5、正极迁移B正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应D负极反应为xMg-2xe-=xMg2+8将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）A4.48 L B5.6 L C6.7 L D7.8 L9某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是()A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水
6、D溶液pH不断增大，最后为710下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是( )A燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内B电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变C电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极D钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O24e2H2O=4OH11对于反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H0，下列有关说法正确的是（）A平衡常数表达式为K=B增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小D增加C（s）的量，平衡正向移动12.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+
7、O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列说法不正确的是（ ）A.反应后将O3转变为O2 B.Cl原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl原子反复起分解O3的作用13在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A未达平衡状态，反应逆向进行 B未达平衡状态，反应正向进行C已达平衡状态 D无法确定14在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8
8、mol D，并测得C的浓度为0.2molL1则下列判断正确的是（）Ax=2B2min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态15在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应16如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）AA是反应物B前2minA的分解速率为0.1molL1
9、min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 17在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)中，m、n、p为系数，且m+np，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（） 18某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）H=Q kJmol1（Q0 ），达到平衡缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，C（g）的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍以下分析不正确的是（）A产物B的状态可能为固态或液态B平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1：1C保持体积不变，向平衡体系中加入A（s），平
10、衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ19在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）在图2中，Y轴是指（）A反应物A的百分含量B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度D平衡混合气的总物质的量20.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0
11、1mol/(Lmin)，则的值为 ( )4B3C2D121反应2A(g)B(g) xC(g)2D(s)，在一定条件下的2 L容器中，1 mol A与0.5 mol B反应达到平衡时A为0.3 mol/L，在1 L容器中1 mol A与0.5 mol B在相同温度下反应达到平衡时A为0.5 mol/L，则x值最合适为（ ）A4 B1 C大于2 D小于322t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L酸与b mol/L碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 ()A混合液的pH7 B混合液中，c(H)Cab D水提供的H的浓度等于水提供的OH-的浓度23某温度下，向pH6的蒸馏水中加
12、入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是 ( )A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性24.常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为( )A.11 B.12 C.110 D.101第卷 （共42分）二、非选择题(本题包括4个小题，共42分，每空3分)25 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式
13、为_。26工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=116kJ/mol（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）a升高温度 b降低温度c使用高效催化剂 d增大体系压强（2）一定条件下，将1mol CO与2mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量增加 d重新平衡减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇
14、，CO的转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数K= （填写计算所得数值及单位）27请按要求回答下列问题。根据图1回答：若断开K2，闭合K1。(1)A电极可观察到的现象 ；(2)开始时，B极的电极反应式为 。若断开K1，闭合K2，(3) B极的电极反应式为_ _。根据图2回答：(4)将纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，(5)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_L。28、已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；现在固定容积为2.0
15、L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)（二甲醚） + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H
16、41.3 kJmol1 总反应为3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b恒容添加H2 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度e分离出二甲醚、已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) DHakJmol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.40（1）若在5002L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则这段时间内，用CO表达的反应
17、速率为 （填写计算所得数值及单位）（2）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表温度）。 宁阳一中2016级高二上学期期中考试 化学参考答案 2017.1112345678BDCADDCB910111213141516DBBCACAC1718192021222324BDBDDBDC25. B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol126. （1） d （2） cd （3）K=1L2mol2或1(mol/L)-227：(1)锌不断溶解(2)Cu22e=Cu(3)Cu2e=Cu2(4)4OH4e=2H2OO2(5)0.5628. 、（1）吸热 （2）b (3) b、 c、e、（1）0.2mol/（Lmin） （2）A