1、新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）（考试时间75分钟，共100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1. 某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则下列说法错误的是（ ）A. 该原子核外电子共占据3个能层 B. 该原子核外电子共占据5个能级C. 该原子核外电子共占据5个轨道 D. 该原子核外电子共有17种不同的运动状态2. 下图表示的是某物质所发生的（ ）A. 置换反应B. 水解反应C. 中和反应D. 电离过程3. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热的
2、化学反应必须加热才能发生B. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量C. 常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同D. 等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更多4. 将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是（ ）A. CuCl2B. Na2CO3C. Na2SO3 D. NaHCO35. 对滴有酚酞的Na2CO3溶液，进行下列操作后红色会加深的是（ ）A. 加水稀释 B. 通入CO2气体 C. 加入少量BaCl2固体 D. 加入少量CaO固体6. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程
3、式为：2H2+O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ）A. 多孔金属b作正极B. 电池工作时，电解质溶液中OH-移向a极C. 正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 若将氢气换成甲烷，负极的电极反应式为： CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+7. 下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. pH=1溶液中：Cu2+、K+、ClO-、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、 D. 滴入KSCN显血红色的溶液中：、Mg2+、I-、8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时(各物
4、质均为气态)，CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：下列说法正确的是（ ）A. 总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即S0)D. 选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变9. pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是（ ）A. pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍B. pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7C. 某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐 D. 1molL-1醋酸溶液加水稀释10倍后1pHI2，反应2Fe3+2I-2
5、Fe2+I2为可逆反应。下列说法中错误的是（ ）A. 实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+I2B. 实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充C. 实验1反应结束后，向试管中加入K3Fe(CN)6能判断该反应是否为可逆反应D. 实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应14. 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ）A. 反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B. 反应I中，若p2p1
6、，则有a+1T2，则该反应一定不能自发进行第II卷(非选择题，共58分)15.（14分） 根据所学知识，回答下列问题：（1）原子是保持物质化学性质的最小微粒。第二周期中，第一电离能最大的原子的元素符号是_，电负性最大的原子的元素符号是_；前四周期元素中，某元素基态原子的正三价离子的3d轨道为半充满(即有5个电子)，其元素符号为_，其基态原子的价层电子排布式为_；Zn的第一电离能高于Ga的原因是_；（2）写出下列反应的离子方程式。用硫氰化钾溶液检验Fe3+_；酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应_；（3）Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，可表示为_，若向此浊液中加入浓的N
7、H4Cl溶液，观察到的现象是_。16.（16分） 已知硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，其摩尔质量为392gmol-1可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：I.制备过程步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（1）步骤1中，加入过量铁粉目的是_；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S，可以用CuSO4溶液进行吸收处理，发生
8、的反应化学方程式为：_。（2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用_洗涤；II定量分析氧化还原滴定法称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。（3）滴定过程中高锰酸钾溶液应装在_仪器中(填“A”或“B”)；（4）滴定终点的现象是_；（5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：实验次数第一次第二次第三次消耗溶液的体积/24.5424.0123.99则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为_(用百分数表示，保留小数点后两位)；（6）上表中第
9、一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是_；A. 第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过 B. 第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外C. 第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡D. 第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积17.（14分） 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。（1）常温下，在体积为20mL、浓度为0.1molL-1的HA溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。请
10、写出HA与NaOH反应的离子方程式：_；B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：_；HA的电离常数Ka=_(请用含x的式子表达)；C点的pH_7(填“”)；（2）常温下，已知Ka(HCOOH)=1.810-4，Ka(CH3COOH)=1.810-5。0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)_c(CH3COO-)(填“”)，原因是：_；向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=_。18.（14分） 2022年世界冬季奥林匹克运动会将在北京如期举行，比赛场馆的建造采
11、用钢制主材。炼钢高炉废渣(含有CaS)在循环利用前可用三种方法进行脱硫处理：（1）方法1：第一阶段：将废渣中CaS(s)完全转化为SO2(g)。第二阶段：将生成SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为：CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。电源A为_(填“正”“负”)极。写出电解时阳极的电极反应式_。电解一段时间后，两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，推知中间的隔膜为_(“阴离子”或“阳离子”)交换膜，当电极上析出1molCu时，右侧溶液的质量变化_g。（2）方法2：已知Ksp(CdS)=8.010-27，Ksp(CdCO3)=4.010-12。浸取高炉废渣得到含S2
12、-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-CdS+，该反应达平衡时，c(S2-)：c()为_。（3）方法3：喷吹CO2脱硫。用水浸取高炉废渣，通入适量的CO2，将滤液中S2-以H2S气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=_(已知pKa2=-lgKa2)。通入CO21530min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程为_。新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答题卡二、非选择题，（共58分)15. （14分）（1）_，_；_，_；_；（2
13、）_；_；（3）_，_。16.（16分）（1）_；_。（2）_，_；（3）_；（4）_；（5）_， （6）_；17. （14分）（1）_；_；_； _；（2）_；_；_。18.（14分）（1）_，_。_，_g。（2）_。（3）_，_。新田中学高二(上)化学期末模拟试题（二）答案（考试时间75分钟，共100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1. 【答案】C【详解】A 该原子核外电子共占据K、L、M，3个能层，故A正确；B 该原子核外电子共占据1s、2s、2p、3s、3p，5
14、个能级，故B正确；C 该原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p，5个能级共1+1+3+1+3=9个轨道，故C错误；D 该原子核外17个电子共有17种不同的运动状态，故D正确；2. 【答案】B【详解】试题据题目给出的模型可知，HCO3-H2O=H2CO3OH，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；3. 【答案】C【详解】A 吸热反应与是否加热没有必然联系，故A错误；B 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于
15、生成物的总能量加上放出的能量或减去吸收的能量，故B错误；C 反应热不受外界条件的影响，常温常压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应热相同，故C正确；D 水气化时要吸收能量，等物质的量的氢气在氧气中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量更少，故D错误；4. 【答案】B挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铜，A项错误；BNa2CO3较稳定，加热Na2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钠固体，B项正确；CNa2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，C项错误；DNaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，D项错误；5. 【答案】D【详解】A 加水稀释，促进
16、碳酸根离子水解，但溶液中OH-的浓度变小，溶液碱性减弱，红色会变浅，故A不符合题意；B 通入CO2气体，生成碳酸氢钠，溶液碱性减弱，红色会变浅，故B不符合题意；C 加入少量BaCl2固体，将碳酸根离子沉淀，溶液碱性减弱，红色会变浅，故C不符合题意；D 加入少量CaO固体，生成氢氧化钙再与碳酸钠反应生成氢氧化钠，碱性增强，红色会变深，故D符合题意；6. 【答案】D【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，原电池放电时溶液中阳离子向正极移动，碱性的环境下电极反应式不能出现氢离子。【详解】A. 通入氧气的电极是正极，氧气在
17、正极得电子产生氢氧根离子，多孔金属b作正极，选项A正确；B. 原电池放电时溶液中阴离子向负极移动，电解质溶液中OH-移向a极，选项B正确；C. 电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极的电极反应为：O2 +4e- + 2H2O =4OH-，选项C正确；D. 若将氢气换成甲烷，电解质溶液是氢氧化钾溶液，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，选项D不正确；7. 【答案】B【详解】A pH=1溶液中：H+、ClO-结合生成弱酸HClO，故A 不选；B 遇酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、与氢氧根不反应，故B选；C 含有大量Al3+的溶液中：与Al3+发生双水解，生成氢氧化铝沉淀
18、和二氧化碳，故C不选；D 滴入KSCN显血红色的溶液中含有铁离子，Fe3+、I-发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，故D不选；8. 【答案】C【详解】A总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)气体的物质的量增多，有熵增的趋势，即S0，选项A错误；B根据图示，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；C根据图示，反应放热，反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=-a kJ/mol(a0)，选项C正确；D催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，选择优良的催化剂
19、降低反应和的活化能，但不能改变反应的焓变，选项D错误；9. 【答案】A【详解】ApH=4的番茄汁中c(H+)=10-4 molL-1，pH=6的牛奶中c(H+)=10-6 molL-1，则pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍，A项正确；B室温下，等pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合，如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液呈中性，pH=7，如果酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈酸性，pH7，如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，pH7，B项错误；C只要酸碱电离程度相等，结合生成的盐溶液就呈中性，不能说明该盐一定是强酸强碱盐，C项错误；D1molL-1醋酸溶液
20、加水稀释10倍后，其浓度为0.1molL-1，但是醋酸为弱酸，不知道电离程度，无法判断其pH的范围，D项错误；10. 【答案】D【详解】A该实验中，阴离子相同，阳离子不同，可以研究阳离子对H2O2分解速率的影响，A项不符合题意；BNa2S2O3在酸性条件下发生反应，加入酸浓度不同，可以研究浓度对反应速率的影响，B项不符合题意；CNaOH和硫酸改变了溶液中H+的浓度，引起了溶液中和浓度的变化，使得溶液的颜色发生改变，故该实验可以研究酸碱性对平衡移动的影响，C项不符合题意；DAgNO3溶液过量，再加入KI溶液之后，会直接生成沉淀，不发生沉淀的转化，故该实验不能达到目的，D项符合题意；11. 【答案
21、】B【详解】A依据质量守恒定律，气体质量反应前后不变，容器为恒容容器，混合气体密度一直不变，无法说明该反应达到化学平衡状态，A错误；BHCl的体积分数不再改变，说明各物质浓度不再改变，反应达到化学平衡状态，B正确；C断开1molO=O键即消耗1molO2，生成4molH-O键即生成2molH2O，无论反应是否达到平衡状态，断开1molO=O键的同时都会生成4molH-O键，C错误；D任何时刻，化学反应速率之比都等于化学计量数之比，都有(HCl)(O2)(Cl2)(H2O)=4122，无法说明该反应达到化学平衡状态，D错误；12.【答案】A【详解】A.反应初始4s内A的平均反应速率(A)=0.0
22、05mol/(Ls)，则参加反应的A为c(A)=0.005mol/(Ls)4s=0.02mol/L，结合反应可以知道参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c(B)=0.8mol/2L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A正确；B.830达平衡时K=1.0，设转化的A为x，则 A(g) + B(g) C(g)+ D(g) 开始 0.1 0.4 0 0 转化 x x x x 平衡 01-x 0.4-x x x 则，计算得出x=0.08mol/L，则A的转化率为，故B错误；C.由表格数据可以知道，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D.相同温度下，相
23、反过程的K互为倒数，由1200时A(g)+B(g) C(g)+D(g)的K=0.4，则1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为1/0.4=2.5，故D错误。答案选A。13. 【答案】C【详解】A 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，发生2Fe3+2I-=2Fe2+I2，证明该条件下氧化性：Fe3+I2，故A正确；B 钾离子和硝酸根不参与反应，实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充，起导电平衡两侧电荷的作用，故B正确；C 实验1反应结束后，向试管中加入K3Fe(CN)6只能判断该反应中有亚铁离子生成，要判断是否为可逆反应，还
24、需检验溶液中是否有铁离子，故C错误；D 若为可逆反应，当实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘，碘单质的浓度增大，可逆反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2逆向移动，电流表指针会发生偏转；若不是可逆反应，电流表指针不会发生偏转，故实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应，故D正确；14. 【答案】B【详解】A压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度K减小，选项A错误；B温度一定时，若p2 P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则a+1T2，降低温度，C的物质的量增大，选项C
25、错误；D根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1= c，则反应前后熵不变；若T1 T2，升高温度，A的转化率降低，正反应是放热反应，所以焓变小于0，如果G=H-TS c(A-)c(OH-)c(H+) . . （2） . . CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小 . 4【解析】【小问1详解】由图可知，HA为一元弱酸，则HA与NaOH反应的离子方程式为：HA+OH-=H2O+A-，故答案为：HA+OH-=H2O+A-；B点溶液中溶质仅为NaA，此时溶液中A-水解，则有c(OH
26、-)c(H+)，离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故答案为：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)；A点pH水=7，则c(H+)= c(OH-)=10-7 mol/L，此时n(A-)= n(Na+)=0.1xmol，n(HY)=0.1(20-x) mol，HA的电离常数，故答案为：；C点的溶质为NaA和NaOH，则pH7，故答案为：；【小问2详解】CH3COOH电离平衡常数小于HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小，即c(HCOO-)c(CH3COO-)，故答案为：；CH3COOH电离平衡常数小于
27、HCOOH，相同浓度下CH3COO-的水解程度大于HCOO-，故CH3COO-的离子浓度更小；甲酸的电离度表达式为：1.810-5，当溶液中c (HCOOH)：c (HCOO)=5:9时，=10-4mol/L，pH=4，故答案为：4。18.（14分）【答案】（1） . 负 . SO2-2e-+2H2O =+ 4H+ . 阴离子 . 160 （2）2.010-15 （3） . 10.25 . 2H2O+2CO2+S2-=H2S+2【解析】【小问1详解】由电解总方程式可知，SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，与其相连的电源B为正极，CuSO4得电子发生还原反应生成铜，则该极为阴极
28、，与其相连的电源A为负极，故答案为：负；SO2失电子发生氧化反应生成H2SO4，则该极为阳极，电极反应式为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O =+ 4H+；两侧电解液种类不变，测得右侧H2SO4溶液浓度增大，可知向右侧移动，即中间的隔膜为阴离子交换膜；根据方程式可知，当电极上析出1molCu时，右侧会增加1molSO2和1mol，即右侧溶液的质量增加为，故答案为：阴离子；160g；【小问2详解】浸取高炉废渣得到含S2-的滤液，加入足量CdCO3发生反应CdCO3+S2-CdS+，则平衡常数K=，故答案为：2.010-15；【小问3详解】由图1、2可知，当溶液中c()和c()相等时，溶液的pH为10.25，则Ka2=c(H+)=10-10.25，则pKa2=10.25，故答案为：10.25；由图1、2可知，通入CO21530min时，溶液中碳元素主要以离子存在，说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成和H2S，反应的离子方程式为：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2，故答案：2H2O+2CO2+S2-=H2S+2。
