1、秦岭中学2010-2011学年第二学期第一次月考高一化学试题 第卷（共分）一选择题.(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共分)1元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3下列各组中属于同位素关系的
2、是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨4已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A.R B.R C.R Daba2R5. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A合金 B半导体 C催化剂 D农药6下列叙述正确的是()A40 K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等 B某元素最外层只有一个电子，则它一定是A族元素 C任何原子或离子的组成中都含有质子 D同位素的不同核素物理、化学性质完全相同7某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )A锂 B铍 C氧 D钙8. A、B
3、两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为( ) AA、A BA、A CA、A DA、A9下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )10下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强11下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：F
4、OS12.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R13. 下列说法错误的是( ) A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14.下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A.KBr B.NaOH C.HBr D.N215下列变化过程中，只破坏共价键的是( )AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气
5、味二填空题(本题共3小题,共分)16（共4分）元素的种类决定于_ _ , 核素的种类决定于_, 元素的化学性质主要决定于_,主族元素的最高正化合价决定于 。17（6分）元素周期表有_ _个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，从左到右元素的金属性_ _（填增强或减弱）；元素周期表中有_ _列，第A族处在第_ _列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_ _（填增强或减弱）。 18（共12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的
6、水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(2分) (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，(2分)该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与H的化合物的电子式 ，(2分)该化合物是由 （填“极性”“非极性”下同）键形成的。三推断题(共分)（分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答： （1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C的原子结构示意图：_ _ _（分）；A 的气态氢化物的化学式为 ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _。（3）A的氢化物的水溶液显_ _（填酸或碱）性。
