1、黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1.胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1100mm之间，故合理选项是C。2.下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 gB. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0
2、.01 molL-1D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L 0.1 molL140g/mol=4g，故A错误；B100mL该溶液中含有OH- 物质的量为n=cV=0.1L0.1 molL1=0.01mol，故B正确；C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；D在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 molL1 配制0.1molL-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液
3、，故D错误；答案选B。3.下列关于实验操作的叙述不正确的是A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。4.将过量的CO2分别通
4、入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液；NaAlO2 最终有沉淀析出的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，不符合题意；二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，不符合题意；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，符合题意；反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；综上所述可知：反应产生白色沉淀的有，故合理选项是A。
5、【点睛】本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3CaO+CO2D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【答案】B【解析】【详解】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应
6、，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+【答案】B【解
7、析】【详解】A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A错误；B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+，故B正确；C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN，故D错误；故选B。【点晴】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价。在平时的学习中要注意积累常见离子的检验方法和注意事
8、项。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【解析】【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理
9、选项是D。8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；
10、配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO45H2O)=0.05mol 250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸【答案】A【解析】【详
11、解】A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，胆矾是盐、一水合氨是碱、硫酸钡是盐、CaO是活泼金属氧化物，它们均为电解质，A正确；B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，属于纯净物，C错误；D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，HI在水溶液中能完全电离，为强酸，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了物质的分类及常见的化学概念的辨析。掌握基本概念并对常见物质有一定认识是本题解答的关键。应注意：酸性氧化物是指能和
12、碱反应生成盐和水的氧化物，不是能与碱反应的物质，在反应过程中元素化合价不发生变化。10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42-、Al3和M离子，经测定Fe3、SO42-、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()A. NaB. OHC. S2D. Cl【答案】D【解析】【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：23+31=24+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH、S2不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。11.下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞
13、口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】B【解析】【详解】浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置时，HCl挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相似，错误；溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都
14、有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4和水，性质不相似，错误。故变化的实质相似的只有。答案是B。12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A. 将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2【答案】A【解析】【详解】A
15、.Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故A正确；B.金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B错误；C.Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C错误；D.金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4NaO2=2Na2O，故D错误。故选A。13.下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（
16、）A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】C【解析】【详解】陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是SiO2。答案选C。14.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A. Na2CO3溶液与HCl溶液B. AlCl3溶液与NaOH溶液C. KAlO2 溶液与HCl溶液D. Na2SiO3溶液和HCl溶液【答案】D【解析】【详解】A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液开始就产生气泡，反应为：Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，开始时无气泡产生，反应为：Na2CO3+HClNaCl+ NaHCO3，当
17、Na2CO3反应完后，继续滴入盐酸，NaHCO3与盐酸反应产生气泡，反应为：NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2，现象不同，错误；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液开始时无沉淀产生，反应为：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液开始时产生白色沉淀，反应为：AlCl3+3NaOH= Al(OH) 3+3NaCl，后沉淀溶解，现象不同，错误；C、KAlO2 溶液滴入HCl溶液，开始时无沉淀生成，反应为：KAlO2+4HClKCl+AlCl3+
18、2H2O，后产生白色沉淀，反应为：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH) 3+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，开始时产生白色沉淀，反应为：KAlO2+HCl+H2OAl(OH) 3+KCl，后沉淀不溶解，现象不同，错误；D、无论是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，还是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都产生白色胶状沉淀，反应是：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3，现象相同，正确。答案选D。15.下列说法中正确的是（ ）A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的
19、金属性比铜强C. 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D. 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封【答案】A【解析】【详解】A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；C. 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；D. 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。故选A。【点睛
20、】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。16.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A. NaClB. Al(OH)3C. FeCl2D. CO【答案】B【解析】【详解】A.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，A不符；B.氢氧化铝不能通过化合反应制备，B符合；C.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C不符；D.碳在氧气中反应生成CO，D不符；答案选B17.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法
21、不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化【答案】D【解析】【详解】A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意； B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物
22、理变化，D符合题意；故合理选项是D。18.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A. oa段反应的离子方程式为：H+OH-=H2OB. O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL1【答案】D【解析】【分析】由图可知，该体系O点后可能存在反应为：、，由图像信息，气体从开始生成到全部逸出消耗共，则由碳元素守恒可推知体系内含及共，其中a点含
23、，由开始加入（O点）到有气体生成（a点）共消耗，多于与总量，则溶液中必含有过量，由于不可大量存在于碱性环境，故可计算得O点成分为（）和（），通入溶液中，反应为，则由O点组成可推知，原溶液含量为，通入量为。【详解】A. oa段反应的离子方程式为、，故A错误；B. 由分析可知，O点溶液中溶质为、，故B错误；C. 由分析可知，共通入，标准状况下，体积为，故C错误；D. 由分析可知，原溶液中，故D正确；故答案选D。19.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A. Ca2、Na、NO3、CO32B. Mg2、Cl、 NH4、SO42-C. K、Cl、HCO3、NO3D. Ca2、Na+、
24、Fe3、 NO3【答案】B【解析】【详解】A. H、CO32-会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；B.离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B符合题意；C.HCO3-在酸性条件下与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C错误；D.Fe3的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意；故合理选项是B。20.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电
25、子数为NAD. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子【答案】A【解析】【详解】A、氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，选项A正确；B、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量是1mo
26、l，通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，选项C错误；D、1 mol钠反应失去1 mol电子，选项D错误；答案选A。21.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S是A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应的特征分析，判断氧化剂、还原剂。【详解】4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O反应中，Ag元素从0价升高到+1价，故Ag做还原剂，O2中O元素从0价降低到-2价，故O2做氧化剂，H2S中的
27、H元素和S元素化合价没有改变，故H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。故选D。【点睛】金属单质大多数情况下都做还原剂，O2是常见氧化剂，再判断H2S中各元素化合价变化情况，从而可以快速作出正确判断。22.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（） 已知 类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中
28、性：2H+SO42+Ba+2OH=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.Na加入到硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成NaOH与氢气，不能置换出单质铜，与题意不符，A错误；B.溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则溶液中的钡离子反应完全，符合题意，B正确；C.碘的氧化性小于氯气
29、，则铁与碘反应生成碘化亚铁，与题意不符，C错误；D.二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，二氧化硫与次氯酸可发生氧化还原反应，与题意不符，D错误；答案为B。23.现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol/L的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为A. 1.6gB. 2.4gC. 3.2gD. 4.8g【答案】D【解析】【详解】向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液
30、中没有Fe3+，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n(FeCl2)+n(FeCl2)2=2mol/L0.15L，解得n(FeCl2)=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n(Fe2O3)=0.05mol，原混合物分成了2等分，所以原混合物中n(Fe2O3)=0.1mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，则固体减少质量=0.1mol316g/mol=4.8g，故合理选项是D。
31、24.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A. 镁和铝的总质量为9 gB. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C. 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L【答案】D【解析】【分析】从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，
32、此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。【详解】A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，n（Mg）=nMg(OH)2=0.15mol，m（Mg）=0.15mol24gmol-1=3.6g，n（Al）=nAl(OH)3=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=nAl(OH)3=0.2mol，c（NaOH
33、）=0.2mol0.04 L=5molL-1，C项正确；D、由Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol22.4Lmol-1=10.08L，D项错误。答案选D。25.粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去杂质离子所加入的试剂及顺序可以是：试剂NaOH、试剂_、试剂_、试剂_，在加试剂后，应先进行一个实验操作_之后再加入试剂。【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). HCl (4). 过滤【解析】分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，
34、Mg2+用氢氧根离子沉淀，SO42-用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，以此来解答。【详解】先除Mg2+，还是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠就会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，然后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子
35、和碳酸根离子，则试剂为NaOH，为BaCl2，为Na2CO3，为HCl，加试剂后，杂质离子转化为沉淀，则应先进行一个实验操作为过滤，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加热除去过量的HCl，就得到NaCl溶液，故试剂是BaCl2；试剂是Na2CO3；试剂是HCl；进行的操作是过滤。【点睛】本题考查混合物分离提纯实验设计，把握分离发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，注意碳酸钠溶液一定在氯化钡溶液之后加入，就可以同时除去原溶液中的Ca2+和加入的过量的Ba2+，题目侧重考查学生的分析与实验能力。26.按要求回答问题：(1)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过
36、煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式_，_，_。(2)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关方程式_。(3)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是，在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成无毒的物质。反应的化学方程式是_。【答案】 (1). CaCO3CaO+CO2 (2). CaO+SO2CaSO3 (3). 2CaSO3+O22CaSO4 (4). 放电时空气中的N2与O2反应产生NO， N2+O22NO (5). 2NO+2CON2+2CO2【解析】【
37、分析】(1)通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙；(2)空气中的N2、O2在电火花作用下反应产生NO；(3)NO和CO在催化剂存在时反应产生N2和CO2。【详解】(1)煅烧石灰石分解得到生石灰和二氧化碳，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧化成硫酸钙，反应的方程式为CaCO3CaO+CO2，CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4；(2)空气中的氮气在放电时或高温下反应产生NO，反应方程式为N2+O22NO；(3)NO和CO都是大气污染物，在催化剂存在时反应产生无毒、无害的N2和CO2，反应方程式为：2N
38、O+2CON2+2CO2。【点睛】本题以化学方程式的书写为线索，考查了大气污染产生的原因及治理措施。掌握产生污染的原因、污染物的成分是有效治理污染的决定性因素。充分体现了化学的实用性，要重视化学知识的学习与掌握。27.玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_，_。(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：_；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：_。(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性
39、钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成_。【答案】 (1). CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 (2). Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 (3). 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O (4). SiO2+4HF=SiF4+2H2O (5). K2O2CaO5SiO2【解析】【分析】(1)工业上制取玻璃的原料有石英、纯碱和石灰石。在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳；纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳；(2)玻璃中含有的SiO2与强碱反应产生硅酸盐和水，硅酸钠具有粘性，
40、将试剂瓶与玻璃塞黏在一起；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和水；(3)利用质量分数确定个数比，用氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序书写。【详解】(1)在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；(2)玻璃的成分中含有SiO2与碱性物质NaOH反应，产生具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能够与氢氟酸反应产生SiF
41、4和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3)由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75：28：37，根据元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：nCa(OH)2：n(SiO2)= ：=1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的组成时的书写顺序为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水的顺序，则玻璃为K2O2CaO5SiO2。【点睛】本题考查化学方程式的书写及硅酸盐的氧化物的表示的知识，注意特殊试剂的存放要防氧化、防潮解、防挥发、防燃烧、防分解等，注意用氧化物形式表示玻璃组成的顺序，侧重考查化学试剂的存放及二氧化硅的性质。28.已知A为淡黄色固体，R是地
42、壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为_，F化学式为_；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式_。【答案】 (1). Na2O2 (2). H2 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4). 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (5). 4Fe（OH）2+
43、O2+2H2O=4Fe（OH）3 (6). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (7). 供氧剂 (8). Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O【解析】【详解】A为淡黄色固体，其能与水反应，则其为Na2O2；R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则其为Al；T为生活中使用最广泛的金属单质，则其为Fe；D是具有磁性的黑色晶体，则其为Fe3O4；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，所以C为O2；Al与NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，所以F为H2，B为NaOH；Fe3O4与盐酸反应，生成FeCl3、FeCl2和水，FeCl3再与Fe反应，又生成FeCl2，所以E为FeCl2；它
44、与NaOH溶液反应，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，它与盐酸反应生成FeCl3，它为W。（1）物质A的化学式为Na2O2。答案为：Na2O2F化学式为H2。答案为：H2（2）NaOH和Al在溶液中反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na
45、2O2和水反应生成NaOH和O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2由此反应可知A有作为供氧剂的用途。答案为：供氧剂（5）Fe(OH)3投入盐酸中的离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O29.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。(2)D中放入浓H2SO4，其目的是_。(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释
46、_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_，反应的离子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成_。 (5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。 (6)现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯浄Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 干燥氯气 (3). E中不褪色，
47、F中褪色 (4). 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (5). 出现蓝色 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 橙色 (8). (9). SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，再依次通过干燥红色布条、湿润红色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，利用亚硫酸钠的还原性可除去“净水丸”的产品中多余的次氯酸。【详解】(1)MnO
48、2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2) D中放入浓H2SO4，其目的是干燥氯气，防止水蒸气对氯气是否有漂白性的检验造成干扰；(3)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯气具有强氧化性，在溶液中与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到G处棉花球表面变为蓝色，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯气具有强的氧化性，在溶液中与NaBr反应生成单质溴，使溶液变为橙色；(5)氯气有毒，不能直接排放到空气中，可根据氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；(6)亚硫酸钠具有还原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-与次氯酸发生氧化还原反应生成SO42-、Cl-及H+，反应的离子方程式为：SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，涉及试剂的使用、反应现象的描述、实验操作、物质漂白性的检验等，掌握氯气的实验室制法及氯气的性质是本题解答的关键。侧重考查学生对知识掌握程度及分析问题、解决问题的能力。