1、10 结合元素推断的无机综合题1、（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，25）下表为元素周期表短周期的一部分：abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；来源:Zxxk.Com（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式 ；（3）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对
2、应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。答案：（1） (1分) (1分)（2）SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体) + CO32 (2分)（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分） (2分)来源:Zxxk.Com（4）Al(OH)3 +
3、OH = AlO2 + 2H2O (2分) 第3周期，IA族(2分)（5）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分）(2分)2、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模，26）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是 。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。将物质C溶于水，其溶液呈 （填
4、“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为 。（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是 。答案 :（14分）（1）2Al + 2H2O + 2OH=2AlO2+ 3H2（2分） （2）Fe2O3（2分）来源:Zxxk.Com取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3分，或其它合理答案）酸性（2分），Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+（2分）（3）2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO42Fe(OH)S
5、O4 + Na2SO4 + 2NO（3分，NaHSO4也可）3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，26）已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。请回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、C 、I 写出反应的化学方程式： 在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速
6、率为： ，该温度下此反应的平衡常数K= ，D的转化率为 。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将 (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为 。答案：Fe、Fe3O4、Fe(OH)3 (每个化学式1分) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分)0.05mol/(Lmin) ( 2分) 0.5 L2/mol2 (2分) (平衡常数单位可以不作采分点)60% (2分) 不变( 2分) 40% (1分)4、(2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，26) 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产
7、物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）写出F的化学式 、P的电子式 ；（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是 （用离子符号表示）（3）写出K与H反应的离子方程式 ；G与H反应的化学方程式 （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。答案：1
8、5分）（1） SO2（各2分，共4分） （2）NH4+ （2分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （3分） 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （3分）【命题立意】考查学生的分析与综合推断能力，涉及到常见的重要的无机元素及其化合物的颜色、状态等物理性质及化学性质，同时对离子方程式，化学方程式，电子式、化学式的书写能力进行测试，考查对物质确定的推断能力。5、(北京市2011年门头沟区高三年级抽样测试理综，25) 已知A、B、C是中学化学的常见物
9、质，它们在一定条件下有如下转化关系：若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。若A的体积分数为75的溶液可用作医疗消毒剂；B
10、与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂答案：（14分，每空2分) 加入少量铁，防止Fe2被氧化为Fe3，2Fe3Fe=3Fe2 CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3 AlO22CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2OCu或Ag O=C=O6. (2011年北京市石景山区高三一模,26) 短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成
11、的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 ，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为 ； 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至 。（2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为_（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，
12、2 L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。答案：（共14分，每空2分）（1）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 （也可以将氨水拆开成氨和水） 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 c(NO3-) c (NH4+) c (H+) c (OH-) 溶液的pH等于7（2）S2H2SO4(浓)3SO22H2O(或写一定条件) C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO27. (2011年北京市丰台区高三一模，25) 高纯六水氯化锶（SrCl26H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助
13、熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。调节pH至810, 加热至6070, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程 。 （2）已知Sr为第五周期第A族元素，则不符合SrCa的是 （填序号）。 原子半径 最外层电子数 来源:学|科|网Z|X|X|K 金属性 最高
14、价氧化物对应的水化物的碱性来源:Z|xx|k.Com（3）写出步骤中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。（5）步骤中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。（6）步骤中调节pH至810,最好选用的试剂为 。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。答案：（14分）（1） （2分）（2）（2分）（3）SrCO3+2H+=Sr2+H2O+CO2（2分）（4）溶
15、液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀（2分）（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H +=2Fe3+ + 2H2O （2分） （6）Sr(OH)2（2分） （7）675（2分）8. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试,16) 活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）： 已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：待沉淀离子Fe2Fe3来源:学#科#网Z#X#X#KZn2Cu2开始沉淀时pH6.341.486.2
16、5.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请问答下列问题： 步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ， 该步骤需控制溶液pH的范围是 。 A溶液中主要含有的溶质是 。 碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应H0，该反应能自发进行的原因是H （选填“=”、“”、“”）0。 若经处理后的废水pH8，此时Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）。答案： 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 3.25.2 (NH4)2SO4 0.789. (广东省惠州市2011届高三模拟,9) x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A原子半径：XYZ CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m来源:学*科*网10. (广东省惠州市2011届高三模拟,10) 如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素是( ) A. Cl B.Fe C.C D.N来源:学科网ZXXK
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