1、综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()。A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少B.丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关答案:D解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A错误;丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物,B错误
2、;铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C错误;温度升高,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.1 L 0.5 molL-1葡萄糖溶液中OH键数目为2.5NAB.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25NAC.0.1 mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为0.3NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案:B解析:1个葡萄糖分子中有5个OH键,但水分中也含有OH键,A错误。5.6 g铁与硝酸完全反应时产物可
3、能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2 mol;若产物全为Fe3+,则转移的电子数为0.3 mol,故实际转移的数目可能为0.25NA,B正确。苯分中不存在碳碳双键,C错误。1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和氯化氢的混合物,则CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。3.我国明代本草纲目中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是()。A.从KNO3溶液中提取KNO3晶体B.从乙酸乙酯和醋酸的混合液中分离出乙酸乙酯C.从含少量氯化钠的氯化铵中提取
4、氯化铵D.从对硝基苯和苯的混合物中分离出对硝基苯答案:D解析:文中提到的“法”为蒸馏,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的液体混合物。从KNO3溶液中提取KNO3晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作,不能用蒸馏法分离,A不符合;除去乙酸乙酯中的醋酸应该用饱和碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分离,不能用蒸馏法分离,B不符合;从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵,不能用蒸馏法,C不符合。4.下列离子方程式书写正确的是()。A.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N+OH-NH3+H2OB.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C.在Fe(NO3)
5、2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Fe2+N+2H+Fe3+NO2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+答案:D解析:A项NaOH过量,因此HC也参与反应,应为N+HC+2OH-NH3+C+2H2O;B项应为2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-;与稀硝酸反应时生成NO,C错误。5.下列关于有机化合物的说法正确的是()。A.CH2CHCOOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.分子式为C4H8O2的酯有3种D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物答案:B解析:CH2CHCOOH含
6、有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,A错误;根据酯基位置异构和碳链异构可得:甲酸丙酯2种(丙基2种结构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共4种,C错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解,且属于高分子化合物,D错误。6.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()。图a图bA.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜,OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b),目的是增大接触面积,增加吸附量D.该电
7、池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-N2+4H2O答案:D解析:D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为N2H4+4OH-4e-N2+4H2O,错误。7.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,实验过程如下图,下列说法不正确的是()。A.过程中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N+8H+3Cu2+2NO+4H2OB.过程反应速率比大的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解答案:B解析:过程中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为3Cu+8
8、H+2N3Cu2+2NO+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸铜,根据氮元素守恒,过程中硝酸的浓度没有中的大,因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程反应速率比大,结合B项分析及实验过程可知,NO2对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。8.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是()。A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯C.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于
9、足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥答案:A解析:乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂质,B错误;汽油会和溴苯溶在一起,不能萃取出碘,C错误;氧化铝、氧化铁均可以溶于盐酸,D错误。9.下列离子检验的方法正确的是()。A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有SB.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CC.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有ND.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶液一定有Fe3+答案:C解析:白色沉
10、淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时存在,故A错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含C或HC,或都存在,故B错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有N,故C正确;滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红色,不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,故D错误。10.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的
11、是()。 A.b、c互为同分异构体B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色答案:C解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A正确;a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。11.由下列实验及现象能推出相应结论的是(
12、)。选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:I2IB淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉没有水解C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 molL-1酸性KMnO4溶液,分别加入0.1 molL-1和0.2 molL-1 H2C2O4溶液各2 mL两试管溶液均褪色,且加0.2 molL-1 H2C2O4溶液的试管中褪色更快其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大答案:D解析:酸性条件下,KIO3
13、与KI发生反应KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O,氧化性:II2,A错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和至碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B错误。向待测液中先滴加氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,是由于待测液中含有Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+均有,C错误。其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越大,D正确。12.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图得出的结论正确的是()。A.反应过程中压强
14、始终不变B.反应物浓度:A点大于B点C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应在C点达到平衡答案:B解析:由化学方程式可知,该反应为气体体积不变的反应,又因该容器为绝热恒容密闭容器,温度升高,压强增大,故A错误;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,所以A点反应物浓度大于B点的,故B正确; 反应初始阶段,随着反应的进行,反应速率逐渐增大,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,实质是正反应速率等于逆反应速率,C点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡,D错误。二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)13.(11分)(
15、1)下列变化符合图示的是(填序号)。冰雪融化碳酸钙分解制二氧化碳铝与盐酸的反应过氧化钠与水反应硝酸铵溶于水Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 molL-1和2 molL-1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为。(3)某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向a镁、铝稀盐酸偏向铝b铝、铜稀盐酸偏向铜c铝、石墨稀盐酸偏向石墨d镁、铝氢氧化钠溶液偏向镁试根据表中的实验现象回答下列问题:
16、实验a、b中铝所作的电极(指正极或负极)(填“相同”或“不相同”)。实验c中铝为极,电极反应式为。实验d中铝为极,电极反应式为。根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为。答案:(1)(2)0.672 L(3)不相同负Al-3e-Al3+负Al+4OH-3e-Al+2H2O另一个电极材料的活动性和电解质溶液解析:(1)图示化学反应是吸热反应,冰雪融化是物理变化,没有发生化学反应;碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程,符合题意;铝与盐酸的反应是放热反应,不符合题意;过氧化钠与水反应是放热反应,不符合题意;硝酸铵溶于水,该过程是吸热过程,但是物理变化,则不符合题意;Ba(OH)28H2O和N
17、H4Cl的反应,是吸热反应,符合题意,故选。(2)混合液中硝酸根离子的物质的量=0.01 L2 molL-1=0.02 mol,混合液中氢离子的物质的量=0.02 mol+0.01 L4 molL-12=0.1 mol,铁粉过量,有关反应的离子方程式:3Fe+2+8H+3Fe2+2NO+4H2O,Fe+2H+Fe2+H2。生成一氧化氮的物质的量=0.02 mol,生成氢气的物质的量=0.01 mol,标准状况下生成气体的体积=(0.02 mol+0.01 mol)22.4 Lmol-1=0.672 L。(3)实验a中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流表指针偏向铝;实验b中铝比
18、铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流表指针偏向铜;实验c中铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,石墨为正极,电流表指针偏向石墨;实验d中铝能与氢氧化钠溶液反应,铝失去电子,发生氧化反应,铝为负极,镁为正极,电流表指针偏向镁。14.(9分)F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。以煤为原料制取F的一种合成路线如下:(1)的加工手段称为煤的(填“气化”“液化”或“干馏”)。(2)、反应类型依次是、。(3)E中所含官能团名称是和。(4)C与A互为同系物,C的化学名称是;F的结构简式为。(5)反应的化学方程式为。答案:(1)气化(2)加成反应取代反应(或酯化反应)(3)碳碳双键酯基(4)丙烯(5)CH2
19、CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC2H5+H2O解析:(1)的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成CO和H2等气体,称为煤的气化。(2)反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应类型为加成反应;反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应类型为取代反应(或酯化反应)。(3)E为丙烯酸乙酯,所含官能团名称是碳碳双键和酯基。(4)A为乙烯,C与A互为同系物,故C的化学名称是丙烯;E通过加聚反应生成F,F为聚丙烯酸乙酯,故F的结构简式为。(5)反应是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯,反应的化学方程式为CH2CHCOOH+C2H5OHCH2CHCOOC
20、2H5+H2O。15.(10分)A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断:(1)甲的化学式为,丙的化学式为。(2)写出甲与D反应的化学方程式:。(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有(填字母)。A.稀硫酸B.盐酸C.硫氰化钾溶液D.酸性高锰酸钾溶液(4)为测定A与乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数,取反应后所得固体并设计以下实验:固体28.8 g淡黄色溶液淡红色溶液红色溶液红棕色固体32 g化合物甲的质量分数为。答案:(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O4+8
21、Al9Fe+4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析:A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,元素A有可变化合价,则A是Fe,乙是H2O,甲是Fe3O4,B是O2,C是H2,D是Al,丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O,然后再用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+,用硫氰化钾溶液检验Fe3+,若第一步用盐酸溶解Fe3O4,Cl-也能与高锰酸钾溶液作用,干扰Fe2+的检验,故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应产生Fe3O4,要测其含量,
22、最后得到的红棕色固体是Fe2O3,其物质的量是n(Fe2O3)=0.2 mol,n(Fe)=0.2 mol2=0.4 mol,假设在28.8 g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x mol、y mol,则x+3y=0.4,56x+232y=28.8,解得x=0.1,y=0.1,所以化合物甲的质量分数为100%80.6%。16.(10分)工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素CO(NH2)2,反应原理为:2NH3+CO2H2NCOONH4;H2NCOONH4CO(NH2)2+H2O。(1)将一定量=3的原料气通入合成塔中,在分离出的气体中测得=6,则该反应中CO2的转化率(CO2转化率=
23、100%)为。(2)合成中氨碳比、水碳比以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图,则该反应最适宜的条件是:氨碳比为,反应温度为。(3)实验室用以下装置(夹持装置已省略)模拟合成H2NCOONH4(氨基甲酸铵)的实验。已知:H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应,生成碳酸铵或碳酸氢铵。装置A用于制备氨气,则固体M可以是或。反应中若有水存在,写出生成碳酸氢铵的化学方程式。选用干冰提供CO2的优点是。装置C为吸收尾气的装置,导管未插入液面以下的目的是。答案:(1)75%(2)4190195 (或190195 任意值)(3)碱石灰CaOCO2+NH3+H2ONH4HCO3(或写成H2NCOON
24、H4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O)快速简便地制备CO2(或保证参与反应的CO2无水)防止倒吸解析:(1)若起始n(CO2)为1 mol,则n(NH3)为3 mol,设消耗n(CO2)为x mol,由方程式可知分离出的气体中=6,解得x=0.75,则CO2的转化率为100%=75%。(2)由图可知,氨碳比为4、反应温度在190195 时,CO2的平衡转化率最大。(3)装置A用浓氨水与氧化钙固体或氢氧化钠固体或碱石灰反应制备氨气;反应中若有水存在,氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵,或反应生成的氨基甲酸铵发生水解反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为CO2+NH3+H2ONH4HCO3或H2NCOONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O;装置B用干冰升华可快速简便制备干燥二氧化碳气体;若导管插入液面下,氨气与稀硫酸反应会产生倒吸。
