1、第3章 物质在水溶液中的行为第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 盐类的水解1下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO、ClBFe3、Br、HCSO、Fe2、S2DClO、NO、Cu2解析：Cl、Br、NO均不影响水的电离。答案：C2物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析：HCl显酸性，NaCl显中性，NaHCO3和Na2CO
2、3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，所以A和B均错；(NH4)2SO4和NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，C正确。答案：C3常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b关系为()AabBa104bCb104a Dab解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的OH等于溶液中的H等于109 molL1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的OH(1014109)molL1105 molL1，故104，即a104b。答案
3、：B4物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。答案：D5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOB
4、pH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：CNClO解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，CNClO，D项正确。答案：D6写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式：(1)NaF：_；_。(2)AlCl3：_；_。(3)K2S：_；
5、_。(4)NH3NO3：_；_。(5)NaClO：_；_。(6)Mg3N2：_；_。解析：(1)NaF为强碱弱酸性、F发生水解；(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3发生水解；(3)K2S为强碱弱酸盐、S2发生水解；(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解；(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO发生水解；(6)Mg3N2为弱酸弱碱盐，发生双水解。答案：(1)NaFH2OHFNaOHFH2OHFOH(2)AlCl33H2OAl(OH)33HClAl33H2OAl(OH)33H(3)K2SH2OKHSKOHS2H2OHSOH(4)NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NHH2ONH3H2OH(5)
6、NaClOH2OHClONaOHClOH2OHClOOH(6)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3时间：40分钟A级基础巩固基础题1下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。答案：C2用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时()A醋酸和氢氧化钠物质的量相
7、等B醋酸和氢氧化钠恰好中和C氢氧化钠过量D醋酸有剩余解析：D项，若恰好完全反应，溶质为CH3COONa，其水解显碱性，而题中说明pH7，由此可知还有醋酸剩余，使溶液pH7，故D项正确；A项，两者物质的量相等即恰好完全反应，pH7，故A项错误；B项，恰好中和等同于物质的量相等，故B项错误；C项，若NaOH过量则pH7，故C项错误。答案：D3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使H增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈碱性，溶液中H减小，不符合题意；NaHSO4电离
8、出的H抑制了水的电离；KAl(SO4)2电离的Al3水解，能促进水的电离，使溶液中H增大。答案：B4实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO仅仅发生水解B在水溶液中，HCO仅仅发生电离C在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度D在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度解析：NaHCO3溶液中存在HCO的水解：HCOH2OH2CO3OH，HCO的电离：HCOHCO，因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C5常温下，在0.1 molL1 NaX溶液中水电离的H浓度为a1，在0.1 molL1盐酸中，水电离的H浓度为a2，若108，则0.1
9、molL1 NaX溶液的pH是()A5B7C8D9解析：盐酸抑制水的电离，NaX促进水的电离，二者电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，0.1 molL1盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为1013 molL1，NaX溶液中水电离的c水(OH)c总(OH)1013108105 molL1，即pH9。 答案：D基础题6已知某温度下，Ka(HCN)6.21010 molL1，Ka(HF)6.8104 molL1，Ka(CH3COOH)1.7105 molL1，Ka(HNO2)7.1104 molL1。物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是()ANaCNNaNO2C
10、H3COONaNaFBNaFNaNO2CH3COONaNaCNCNaCNCH3COONaNaNO2NaFDNaCNCH3COONaNaFNaNO2解析：由Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH越大。答案：D7(1)现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl，请按要求填空。在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子有_。在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子有_。既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的
11、离子有_。既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_。(2)写出CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式：_；_。(3)氯化铝溶液呈_性，原因是_ (用离子方程式表示)。答案：(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCONH、Al3、Fe3Na、Cl、SOHPO、HCO(2)CH3COOH2OCH3COOHOHNHH2ONH3H2OH(3)酸Al33H2OAl(OH)33H B级能力提升8 25 时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，
12、该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。解析：当酸中H等于碱中OH时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中H102 molL1，pH12的B(OH)m中OH102 molL1，当二者等体积混合后溶液pH5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)
13、OH(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1。混合液中离子浓度A与Na的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA
14、的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度NaA。(3)组中HA与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，因混合溶液的pH7，则HA的电离程度大于A的水解程度。此溶液中存在电荷守恒：NaHOHA。因HOH，故ANa，即混合液中离子浓度大小顺序为：ANaHOH。答案：(1)弱酸(2)大于ANa (3)大于ANaHOH
