1、安徽省皖江2021届高三化学8月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。考生注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上
2、交。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56第I卷(选择题 共54分)一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是A.石油和天然气都是不可再生能源B.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A.宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.我国
3、古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3C.梦溪笔谈记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高D.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO23.下列化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： B.二氧化碳的比例模型：C.羰基硫(COS)的结构式：OCS D.氯离子的结构示意图：4.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.无色透明的溶液中：K、NH4、MnO4、CO32B.pH9的溶液中：Na、Fe3、NO3、SCNC.水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCO3D.加
4、入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K、AlO2、NO3、OH5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.60 g NaHSO4固体中含有H的数目为0.5NAB.标准状况下，11.2 L12C18O中含有的中子数为8NAC.0.2 mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl、ClO两种粒子数之和为0.4NAD.32 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2NA6.下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况：有关说法正确的是：A.元素a和e的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应B.形成的简单离子半径：debcC.b和f的氧化物都能溶于水D.g的单
5、质可用于制备漂白粉7.甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙都能与NaOH溶液发生反应C.甲、乙都能发生酯化反应 D.甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是9.下列实验装置能达到相应实验目的的是10.已知一组有机物的分子式如下表下列有关该组有机物说法正确的是A.第2项和第5项是同系物 B.第4项为烯烃C.第7项为烃类 D.第12项的异构体中属于酯类的有8种11.下列离子方程式正确的是A.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32B.用稀硫酸除去硫酸钠
6、溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OC.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32CO2H2O2HCO3D.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu2Fe2Cu22Fe212.下列实验操作、现象对应的结论错误的是13.为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出右图所示的曲线。下列有关说法中正确的是A.曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2t3时间内平均反应速率为 mLs1D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多14.右图是
7、一种借助太阳能进行氢能的生产和利用方法，下列说法正确的是A.太阳能、氢能、电能都属于新能源B.上述过程只涉及太阳能和电能的相互转化C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.FeFe2O3Fe2(SO4)3B.SSO3H2SO4C.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3D.MgCl2溶液MgCl26H2OMg16.500 mL稀溶液中，c(KNO3)0.8 mol/L，c(H2SO4)0.5 mol/L，向其中加入8.4 g铁粉，充分反应(已知NO3被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积
8、为2.8L B.所得溶液中c(Fe2)：c(Fe3)1：1C.所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2 D.反应后铁粉有剩余17.右图是一种新型燃料电池，O2可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A.电极甲为正极，发生氧化反应B.电池内的O2由电极甲移向电极乙C.电池总反应为N2H4O2N22H2OD.当甲电极上有32 g N2H4消耗时，乙电极上有22.4 L O2参与反应18.我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A.纳米铜是一种胶体B.产物EG和乙醇是同分异构体C.1
9、 mol DMO完全水解生成1 mol乙二酸和2 mol甲醇D.催化过程中断裂的化学键有OH、CC、CO第II卷(非选择题 共46分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、填空题(4小题，共46分)19.(11分)X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是 ，W元素的原子结构示意图是 。(2)
10、Z2Y的电子式为 ，Z2Y2中含有的化学键类型为 。(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为 (填化学式)。(4)无机盐W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：写出过程i中发生反应的离子方程式 ；过程ii中的氧化剂是 ；有关上述过程的说法正确的是 (填序号)。a.WRY4是该过程的催化剂b.该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液c.该过程O2间接氧化H2S20.(10分)某化学兴趣小组对亚氯酸钠(NaClO2)的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验。(1)仪器a在使用前应 ；仪器b的名称是 。(2)装置A中产生气体
11、的化学式为 ，将该气体通入B中可制备ClO2，请写出反应的化学方程式 。(3)装置C中制备NaClO2的离子方程式是 ；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。(4)装置D的作用是 ，仪器c的作用是 。21.(11分)化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等，可用以下路线合成：(1)煤的干馏是 (填“物理变化”或“化学变化”)。(2)有机物A的名称是 ，有机物B的分子式为 。(3)有机物C中所含的官能团名称是 。(4)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(5)有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，则
12、M的结构简式可能为 。22.(14分)硫酸锰、碳酸锰均可促进动物生长，常作饲料添加剂。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)制备MnSO4H2O晶体和高纯碳酸锰的流程如下：已知：完全沉淀离子的pH值：Fe3为3.5，Al3为5.4，Mn2为10.8，Mg2为11.6。请回答以下问题：(1)“浸锰”过程中加入的酸A为 ，写出燃煤尾气中SO2和MnO2发生反应的化学方程式 。(2)若在实验室中进行操作，需要使用的玻璃仪器有 ；滤渣I主要成分的化学式为 。(3)为达到更好的除杂效果，物料B可选用 ，调节pH的值m的最小值为 。(4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。操作为：在 下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是 ；(5)上述流程中制备高纯碳酸锰反应的离子方程式为 。试解释该反应在50进行的可能原因是： 。
