1、第3章 自然界中的元素第1节 碳的多样性1下列叙述中，正确的是()A由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B金刚石和石墨具有相同的化学组成C金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化DC60是新发现的一种碳的化合物答案：B2一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是()A小苏打可作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B小苏打受热转化为纯碱是分解反应C小苏打属于酸D小苏打对人体无害解析：小苏打是NaHCO3
2、，NaHCO3属于盐而不属于酸，C选项错误。答案：C3下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是()A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3热稳定性强CNa2CO3不能与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应解析：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，A项错误；NaHCO3在80 左右即分解，而Na2CO3的热稳定性很好，B项正确；Na2CO3能与澄清石灰水反应，不能与氢氧化钠反
3、应，C、D项错误。答案：B4向0.1 molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()ANa、COBNa、HCOCHCO、CO DNa、OH解析：向NaOH溶液中通入过量的CO2，发生的反应为NaOHCO2=NaHCO3，因此通入过量CO2后溶液中的溶质主要是NaHCO3，主要离子为Na、HCO。答案：B5下列说法不正确的是()A可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3B可通入过量的CO2除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3C可用相互滴加的方法来鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸D可用Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体解析：因为Na2CO3
4、CO2H2O=2NaHCO3，所以不能用Na2CO3溶液除去CO2中HCl气体，D项错误。答案：D6Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_，_。(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_。答案：(1)CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O (时间：40分钟分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)1下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、
5、NaHCO3、苏打解析：A项中生石灰是CaO；B项中纯碱是Na2CO3；D项中苏打是Na2CO3。答案：C2下列试剂能用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A盐酸B澄清石灰水CNaCl溶液 DNaOH溶液解析：由于盐酸与NaHCO3反应比与Na2CO3反应剧烈，A项可以；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B项不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，C项不可以；Na2CO3溶液与NaOH溶液不反应，NaHCO3溶液与NaOH溶液虽然反应但无明显现象，D项不可以。答案：A3关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A热稳定
6、性：NaHCO3Na2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3C相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解析：B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，当n(NaHCO3)n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。答案：B4向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO浓度的变化情况是()A逐渐增大B逐渐变小C先逐渐增大而后减小D先逐渐减小而后变大解析：在
7、Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，首先发生的反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl。继续滴入发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此HCO的浓度先增大后减小。答案：C5现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。无法将其鉴别分开的方法是()A加热B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C溶于水，加入CaCl2溶液D两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液答案：D6用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()A13 B21C23 D32答案：A7将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀
8、溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()解析：CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中发生的反应可以分为以下几个阶段。产生沉淀阶段：CO22OHCa2=CaCO3H2O；无沉淀产生阶段：CO22OH=COH2O，COCO2H2O=2HCO；沉淀溶解阶段：CO2CaCO3H2O=Ca22HCO。答案：D二、非选择题(本题包括2小题，共44分)8(22分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)B装置的作用是_。(2)C装置的作用是_。(3)若在装置A的试管中装入Na2C
9、O3xH2O和NaHCO3的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。解析：B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水；C管增重0.22 g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O284 g 44 g 18 g0.84 g 0.22 g 0.09 g即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g。Na2CO3xH2O含水：
10、1.89 g0.09 g1.80 g。在Na2CO3xH2O中，得x10。答案：(1)吸收反应中生成的水(2)吸收反应中生成的CO2(3)10(4)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管9(22分)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的CO2的体积(标准状况)是_mL。(3)溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。解析：由图象所消耗的盐酸的体积及产生的CO2的体积可知，此溶液的
11、溶质是NaOH、Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应HHCO=CO2H2O。35 mL时产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103LmL11 molL10.01 mol，则V(CO2)224 mL。由HCO=HCO，HCOH=H2OCO2，则n(CO)nAB(H)(4525)mL103LmL11 molL10.02 mol，n(OH)25(4525)mL103LmL11 molL10.005 mol，所以n(NaOH)n(Na2CO3)n(OH)n(CO)0.005 mol0.02 mol14。答案：(1)HOH=H2O，COH=HCO(2)224(3)NaOH、Na2CO314