1、辽宁省沈阳市第二十八中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题满分：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量：H1 O16 N14 S32 Cl35.5 Cu64 C12Fe56 Zn65 Al27 Mg24 第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )A溶解度(S) B物质的量浓度(C) C物质的量(n) D摩尔质量(M)2.下列实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶B. 用水湿润的PH试纸测
2、量某溶液的PHC. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.金属钠着火时，用湿毛巾灭火3.具备基本化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列试验中所选装置不合理的是（ ） A分离Na2CO3溶液和CCl4，选 B分离花生油和水，选C用NaOH溶液吸收除去N2中的少量CO2，选 D粗盐提纯，选和4.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）A. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-7 10-5m之间D.常温下，将氯化铁稀溶液滴加到蒸馏水中就可制得氢氧化铁胶体5.若NA表示阿伏加德罗常数，
3、下列说法中，正确的是( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为746.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H2Fe3+3H2B.氢氧化钡与盐酸：Ba(OH)22H+Ba2+2H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-D.碳酸氢钠溶液与硫酸混合：HCO3-+ H+= H2O + CO27.同温同压下，A容器的和B容器的
4、中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 2:1B. 1:2 C. 2:3 D. 1:38.下列说法正确的是（ ）A. 金属氧化物均是碱性氧化物 B.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质C.干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物D.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO10.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Fe+Cu2+ = Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+SO4
5、2-=BaSO4+2H2O Cl2+H2O = H+Cl-+HClO CaCO3+2H+ = CO2+H2O +Ca2+ H+OH- = H2OA.只有 B. C. D.11.对于反应O3+I-+H+I2+O2+H2O（未配平）,下列说法正确的是（ ）A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2氧化性大于I2C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D.配平后的化学方程式为：2O3 + 2I-+ 4H+ = I2+ 2O2+ 2H2O12.用48 ml 0.1 mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.410-3molRO(OH)2+，则R元素的最终价态为（ ）A.+2 B.+3 C.+4 D
6、.+513.下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa D酒精14.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3) C(1)(4) D(1)(5)15.根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe
7、2+=2Br+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br16.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D3217.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）AZn BAl C Fe DMg18. 用质量分数为的浓盐酸(其密度为1 gcm-3)，按浓盐酸与水的体积比为13配制成稀盐酸(其
8、密度为2 gcm-3)，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A BC D19.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AFe2+Fe BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl220.某气体的摩尔质量为Mg，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则MX/VN表示的是（ ） A.以g为单位VL该气体的质量B.以g为单位1L该气体的质量C.1L该气体中所含的分子数 D.以L为单位1mol该气体的体积第II卷(非选择题，共40分)二、 填空题21. 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为
9、Fe3+。22. 已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 23. 2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4+6NaNO3+ 6NaCl + 8H2O，回答下列问题：(1)该反应中_得到电子，表现_ （填“氧化性”或“还原性” ),Na2FeO4为_（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或 “还原产物” ）。(2)若有1 mol Cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_22.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4 ,可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述
10、仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中,引起浓度偏高的可能原因有_A.定容时，液面低于刻度线B.未用蒸馏水洗涤实验时用的烧杯C.量取浓硫酸时仰视读数D.未冷却到室温就定容23.常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。(1)你认为其中 是需要检验的
11、;而 是不需要检验的（填离子符号）; (2)其原因是 。（写出相关的所有离子方程式及文字说明）三、 计算题24.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，（写出计算过程)求：(1)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量？ (2)溶液的体积是多少ml？(3)该溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度？沈阳市第二十八中期中测试高一化学试题参考答案一、选择题（120每题3分，共60分）题号12345678910答案BCABCDACBA题号11121314151617181920答案CBADBABCAB二、填空题：（计40分）21（8分
12、，每空2分） （1）Cl2 氧化性 氧化产物 （2）2 mol 22（12分，多选或错选倒扣分) (1) （3分） 500 ml容量瓶（2分） (2) 5.4 ml（2分） （2分）(3) ACD（3分）23.（12分，其中（1）问多选或错选倒扣分） (1)NO3-、K+ （2分）； CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ （2分）； (2)含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀；H+与CO32-产生气体（2分）； Ag+Cl- = AgCl；CO32-+2H+ = CO2+H2O；2Ag+ CO32- = Ag2CO3(每个离子方程式2分）24.（8分）（1）0.05 mol（3分） （2）33.3ml（3分）（3）1.50 mol /L（2分） 计算过程（略）
