1、成都七中20122013学年下期2014级入学考试理科综合试卷化学试卷第卷（选择题 共60分）选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程或现象与盐类的水解无关的是A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCaCO3的饱和溶液pH约为9.3C0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)7C.等pH、等体积的醋酸和硫酸，分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D.醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量12下列说法正确的是A.已知30时Kw=3.8010-14，则30时c(H+)=1.0010-7mol/L的溶液是酸性的B.正常成人胃液的pH=
2、1.4，婴儿(体温与成人相同)胃液的pH=5.0，鉴于人的正常体温不是25，故两种胃液的c(OH)不可能相差103.6倍C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶体不会使c(HClO)增大D.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA13关于下列室温下的溶液的一些说法中，完全正确的是pH=4 FeCl3溶液；pH=10 Na2CO3溶液；pH=2 HCl溶液；pH=3 CH3COOH溶液；pH=11 NaOH溶液；pH=3 NH4Cl溶液A.水的电离程度：=、c(NH4+)c(OH)c(H+)D.溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)14下图是可逆反应
3、A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A若A、B是气体，则D是液体或固体BA、B、C、D均为气体C逆反应是放热反应D达平衡后，v(A)正 =2 v(C)逆15在25时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下：物质XYZ初始物质的量/mol0.10.30平衡物质的量/mol0.050.20.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+2Y2ZC若起始时X、Y、Z的物质的量分别为0.1 mol、0.4mol、0.2 mol，达平衡时，Z的体积分数一定增大D若起始时X、Y、Z的物质的量分别
4、为0.05 mol、0.15mol、0.1mol，达平衡时，X的转化率一定与原投料相等。第卷（非选择题 共40分）16（8分）(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因_，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_；(2)稀Na2S溶液有一种腐卵气味，加入AlCl3溶液后，腐卵气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应_。(3) 下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到原溶质物质的是_NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2（6
5、分）依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，重复滴定23次。（1）如何知道滴定到达终点？ _ 。下列操作会导致测定结果偏低的是 。A盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排
6、除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有 ；A托盘天平 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 17.（16分）25，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：AXBXAYBYpH=7，c(X)=1mol/LpH=4pH=6（1）AY溶液pH_7 (填“”、“”或“=”)；（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH BOH（均填“”、“”或“=”）；（3）在BX溶液中：c(B+)c(H+)c(OH-)=_mol/L；在AY溶液中：c(A+)c(Y-
7、)=_(用一项表示)=_(用两项表示)；（4）A2Z的水解方程式是_；_。18.（10分）对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：（1）物质A的状态是 (填“气体”、“液体”或“固体”)；（2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正v逆 的点是 ；（3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_；OA的转化率（4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在4
8、50左右。请问原料气中SO2与O2的体积比不是21，而要711(大约23)的原因是 ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率 (填“会”或“不会”)。成都七中20122013学年下期2014级入学考试化学试卷参考答案选择题每小题3分，共45分1D 2D 3D 4C 5D 6B 7D 8B 9A 10C11C 12C 13C 14A 15D 16（8分）(1)Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（1分） 应加入少量H2SO4（1分）(2)2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S（2分）(3)（4分）（6分）（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （2分） C（2分） （2）AD（2分）17.（16分）（1）（2分） （2） （2分） （2分） （3）1mol/L（2分） c(HY) （2分） c(OH-)c(H+) （2分） （4）Z2+H2OHZ+ OH ；HZ+ H2OH2Z+ OH（共4分）18.（10分）（1）气体（2分） （2）a（2分） （3）v(b)v(a)v(c) （2分） （4）为了增大SO2的转化率（2分） 不会（2分）