1、2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学四模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）AH2+2OH2e=2H2OBO2+4H+4e=2H2OCH22e=2H+DO2+2H2O+4e=4OH2X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（）XYZWAZ
2、的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应3将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）2：31：23：102：7ABCD4下列有关说法不正确的是（）A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯的电子式为：C从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高5高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2Fe
3、SO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO4BBaSCBaSO3DBaSO3和BaSO46将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AFe2+、CH3COO、Na+、SO42BK+、Ca2+、HCO3、ClCAl3+、NH4+、Cl、NO2DK+、Na+、SiO32、AlO27某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示下列叙述正确的
4、是（）A05 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL1min1B图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变8人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时
5、，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、（非选择题，共3小题，共52分）9前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体（1）写出元素符号Y，Z在元素周期表的位置，用电子式表示W2O2形成的过程（用元素符号表示）（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（3
6、）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式（用化学式表示）10如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）请根据下列要求回答问题（1）若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是；A中反应开始一段时间后，再加热B加热B之前的实验操作是（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是（填名称）；C中试剂是（填名称）已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离
7、子方程式（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）；装置B中发生反应的化学方程式为11已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱此过程可以表示为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应）；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均
8、达到了饱和（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下装置（填序号）简述该装置能随关随停的理由（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的你认为他们的改进方法是（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为（产率为实际产量占理论产量的百分比）【化学-选修5：有机化学基础】12异
9、嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）反应中属于取代反应的是（2）写出反应的化学方程式（3）在AD过程中，反应的目的是（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式与A具有相同的官能团分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为（6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为（7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯CH3CH2COOH的合成路线已知：RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）要求：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：样例：合成反应流程
10、图表示方法：ABCH2016年江西省宜春市铜鼓县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn651科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（）AH2+2OH2e=2H2OBO2+4H+4e=2H2OCH22e=2H+DO2+2H2O+4e=4OH【考点】电极反应和电池反应方程式【专题】电化学专题【分析】氢气具有还原性，在负极上
11、发生氧化反应，由于电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应为H2=2H+2e，正极反应O2+4H+4e=2H2O【解答】解：A、电解质溶液呈酸性，负极上无OH离子参与反应，故A错误；B、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为正极反应，故B错误；C、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2=2H+2e，故C正确；D、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为碱性溶液中正极反应，故D错误故选C【点评】本题考查电极反应，题目难度不大，本题中注意两极上的变化和电解质溶液对电极反应的影响2X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的
12、元素下列说法中不正确的是（）XYZWAZ的原子半径大于YBY的非金属性强于WCW的氧化物对应的水化物都是强酸DX、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A、电子层越多，半径越大；B、同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；C、S元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；D、二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应【解答】解：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，
13、所以W是S，X是C，Z是Al元素A、Al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径AlO，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选C【点评】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大3将AlCl3溶液和NaOH溶液等体
14、积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）2：31：23：102：7ABCD【考点】镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算【解答】解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH稍多一些，生成部分
15、NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，则完全沉淀消耗NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则根据铝守恒，说明有的氢氧化铝溶解生成偏铝酸根剩余氢氧化铝沉淀，发生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O反应，所以根据反应则又消耗了c1Vmol的氢氧化钠，所以一共消耗的NaOH的物质的量为：3c1V+c1V=c1V=c2V，所以c1：c2=3：10；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元
16、素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则2（c1Vx）=x，所以x=c1V，消耗氢氧化钠3x，即2c1Vmol，所以2c1V=c2V，所以此时c1：c2=1：2，所以原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是3：10或者1：2；故选B【点评】本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等4下列有关说法不正确的是（）A由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2nB乙烯的电子式为：C从乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不
17、稳定，易发生断裂D乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【考点】乙烯的化学性质；烯烃【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A单烯烃通式为CnH2n；B乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃；C烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂；D乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的【解答】解：A乙烯分子中含有一个碳碳双键碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个因此单烯烃通式为CnH2n，故A正确； B乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为，故B错误；C烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂，故C正确；D乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键
18、使分子中碳氢的个数比增大含碳量增大，在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物，故D正确故选B【点评】本题考查乙烯的化学性质，注意乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的5高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO4BBaSCBaSO3DBaSO3和BaSO4【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，注意H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答【解
19、答】解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀，且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS，故选A【点评】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀，题目难度不大6将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AFe2+、CH3COO、Na+、
20、SO42BK+、Ca2+、HCO3、ClCAl3+、NH4+、Cl、NO2DK+、Na+、SiO32、AlO2【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，硝酸具有强氧化性，A稀硝酸能够氧化亚铁离子，醋酸根离子与氢离子反应；B碳酸氢根离子与氢离子反应；C四种粒子之间不反应，都不与稀硝酸反应，能够共存；D硅酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应【解答】解：NO2通入溶液中发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，AFe2+被硝酸氧化成Fe3+，CH3COO与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；BHCO3与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量
21、共存，故B错误；CAl3+、NH4+、Cl、NO2之间不发生反应，都不与稀硝酸反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DSiO32、AlO2与H+反应分别生成H2SiO4和Al3+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：二氧化氮溶于水生成稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性和酸性7某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g），5min后反应达到平衡时
22、n（A）为0.4mol在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示下列叙述正确的是（）A05 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL1min1B图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率C该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数D图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡图像【分析】T2温度之前，升高温度，C的含量增大，T2温度之后，升高温度，C的含量减小，故曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反
23、应为放热反应A利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算n（C），再根据v=计算v（C）；B温度越高反应速率越快；C温度T2时，反应到达平衡，温度升高C的含量降低，温度升高平衡向逆反应移动；D反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大【解答】解：曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则n（A）=1mol0.4mol=0.6mol，故n（C）=2n（A）=1.2mol，故v（C）=0.12mol/（Lmin），故A错误
24、；BT1时未到达平衡状态，T3时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T1时的正反应速率小于T3时的正反应速率，故B错误；C升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡图象、化学反应速率计算及影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最高点及之后各点为平衡点是解题的关键8人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如
25、下表：c（HCO3）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（）A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A根据人体血液的酸碱性确定碳酸氢根离子的电离和水解程度相对大小；B发生酸中毒时，应用碱性物质缓解；CpH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3）；DpH=7.40的血
26、液中，HCO3的水解程度不一定大于H2CO3的电离程度【解答】解：A人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度，故A正确；B人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；C从pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO3），故C正确；DpH=7.40的血液中，c（HCO3）：c（H2CO3）=20.0，只能说明血液中的HCO3远大于H2CO3但并不能说明HCO
27、3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度，所以D错误；故选D【点评】根据人体的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3和pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系表的数据信息，考查了学生对给定条件平衡的分析、数据信息的分析能力，难度中等二、（非选择题，共3小题，共52分）9前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体（1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式
28、表示W2O2形成的过程（用元素符号表示）（2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为KAlSiO（用元素符号表示）（3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2（用化学式表示）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg
29、、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为64=2，故Y为Al、W为K，据此解答【解答】解：前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；Y、W为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y、W原子最外层电子数之差为64=2，故Y为Al、W为K（1）Y为Al元素
30、，Z为Si元素，在元素周期表的位置：第三周期IVA族，用电子式表示K2O2形成的过程为：，故答案为：Al；第三周期IVA族；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KAlSiO，故答案为：KAlSiO；（3）W的最高价氧化物对应的水化物为KOH，与Al单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2【点评】本题考查元素的推断及元素周期表的相关知识，熟练掌握周期表的结构，掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程10如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器
31、装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）请根据下列要求回答问题（1）若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是吸收氢气中的HCl；A中反应开始一段时间后，再加热B加热B之前的实验操作是检验氢气纯度（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是浓盐酸（填名称）；C中试剂是浓硫酸（填名称）已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶
32、中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）ADBC；装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O【考点】常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）C中水的作用是洗气，即吸收氢气中混有HCl；加热B之前必须检验氢气的纯度，防止氢气不纯时发生爆炸；加热后黑色固体变为红色；（2）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，所以需要用浓硫酸干燥氯气，依据反应物和已知产物结合得失电子守恒、质量守恒写出离子方程式并
33、配平；（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水【解答】解：（1）C中水的作用是洗气，由于盐酸一挥发，所以水可以吸收氢气中混有HCl；加热B之前必须检验氢气的纯度，防止氢气不纯时发生爆炸，故答案为：吸收氢气中的HCl；检验氢气纯度；（2）高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸，氯气和水能反应生成HClO，HClO能使有色布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：浓盐酸；浓硫酸；2MnO4
34、+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为ADBC（C盛装氢氧化钠溶液）；氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：ADBC；4NH3+5O24NO+6H2O【点评】本题考查少量氨气的制备和氯气的制备，综合性较强，难度中等，并验证二者的化学性质，涉及气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理，掌握常见气体的制备原理和除杂是解题关键，11已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨
35、化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱此过程可以表示为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应）；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下装置（填序号）简述该装置能随关随停的理由关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的装置（填写序号），该装置内
36、应装入的试剂是饱和碳酸氢钠溶液（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的你认为他们的改进方法是将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为65%（产率为实际产量占理论产量的百分比）【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】无机实验综合【分析】（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，需要应用启普发生器的装置原理，利用止水夹控
37、制气体压强，使液体和固体分离停止反应，打开压强减小液体和固体接触继续反应；（2）制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体，影响碳酸氢钠的生成，B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去；则B装置为洗气装置；（3）降低反应的温度，碳酸氢钠溶解度减小；（4）依据化学方程式计算理论生成碳酸氢钠的质量，依据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸钠质量，结合实际生成碳酸钠的质量计算产率【解答】解：（1）启普发生器是随时进行，随时停止的装置，适用于固体和液体不加热反应生成不溶于水的气体制备反应，所以制CO2时为了使反应随开随用，随关随停应符合启普发生器的原理应用，应该选用装置，利用止水夹控制气体压强，关闭弹簧夹后反应生成的
38、气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使液体和固体分离停止反应，打开压强减小液体和固体接触继续反应；故答案为：；关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；（2）制备出二氧化碳气体中含有氯化氢气体，影响碳酸氢钠的生成，B装置中需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去；则B装置洗气装置，导气管长进短出，所以选择图中的装置；故答案为：；饱和碳酸氢钠溶液；（3）通过降低温度，减小碳酸氢钠的溶解度，使碳酸氢钠析出，所以将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）可以达到目的；故答案为：将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中
39、）；（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，理论上依据化学方程式计算：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；得到碳酸氢钠质量为8.4g，分解生成碳酸钠质量依据化学方程式计算：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；碳酸钠的质量为5.3g；实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，生成碳酸钠质量为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，168 1065.46g 3.445g假设第二步分解时没有损失，则碳酸钠的产率=100%=65%；故答案为：65%【点评】本题考查了纯碱制备原理的实验应用，此题是一道实验探究综合题，该题综合性强，侧重于
40、考查学生对基础知识的综合应用能力和实验探究能力，题目难度中等【化学-选修5：有机化学基础】12异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）反应中属于取代反应的是（2）写出反应的化学方程式HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O（3）在AD过程中，反应的目的是防止A中的羟基被氧化（4）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式CH3CH（OH）CH（CH3）CHO与A具有相同的官能团分子中具有两个手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团）（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2Br
41、C（CH3）2COOH+2NaOHHOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O（6）由G制备异嗯草酮的反应中要加入试剂X（C8H5NOCl2），X的结构简式为（7）若原料为乙烯时，请你设计乙烯CH3CH2COOH的合成路线已知：RXRCNRCOOH （X表示卤素原子，下同）要求：合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：样例：合成反应流程图表示方法：ABCH【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A能和丙酸反应生成B，B能发生氧化反应生成C，C和HBr发生加成反应生成D，根据D结构简式知，C结构简式为，B结构简式为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F
42、发生消去反应生成G，G发生取代反应生成异嗯草酮，结合X分子式知，X结构简式为；（7）CH2=CH2和HBr在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，CH2CH2CN发生水解反应生成CH3CH2COOH或CH2=CH2和HCN在催化剂加热条件下发生加成反应生成CH3CH2CN，CH2CH2CN发生水解反应生成CH3CH2COOH【解答】解：A能和丙酸反应生成B，B能发生氧化反应生成C，C和HBr发生加成反应生成D，根据D结构简式知，C结构简式为，B结构简式为，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生消去反应生成G，G发生
43、取代反应生成异嗯草酮，结合X分子式知，X结构简式为；（1）对照其他物质的结构简式可知反应的类型为酯化，氧化，取代，取代，取代，酯化，取代，则反应中属于取代反应的是，故答案为：；（2）该反应方程式为HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O，故答案为：HOCH2C（CH3）2CHO+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2C（CH3）2CHO+H2O；（3）在AD过程中，反应的目的是防止A中的羟基被氧化，故答案为：防止A中的羟基被氧化；（4）A的同分异构体符合下列条件：与A具有相同的官能团，说明含有醛基和羟基，分子中具有两个手性碳
44、原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），符合条件的同分异构体结构简式为CH3CH（OH）CH（CH3）CHO，故答案为：CH3CH（OH）CH（CH3）CHO；（5）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOHHOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O，故答案为：CH2BrC（CH3）2COOH+2NaOHHOCH2C（CH3）2COONa+NaBr+H2O；（6）通过以上分析知，X的结构简式为，故答案为：；（7）CH2=CH2和HBr在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br和NaCN发生取代反应生成CH3CH2CN，
45、CH2CH2CN发生水解反应生成CH3CH2COOH或CH2=CH2和HCN在催化剂加热条件下发生加成反应生成CH3CH2CN，CH2CH2CN发生水解反应生成CH3CH2COOH，所以其合成路线为：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH或CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH，故答案为：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH或CH2=CH2CH3CH2CNCH3CH2COOH【点评】本题考查有机物推断和有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识综合应用能力，根据反应前后结构简式变化及反应条件来分析推断，难点是有机合成路线设计，要根据反应物、产物中官能团及其性质设计，需要学生掌握基础知识并灵活运用，题目难度中等
