1、河南省新乡市第三中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取 【答案】C【解析】正确答案：C水和汽油互不相溶，分为两层，符合分液的条件。2某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c 【答案】D【解析】本题是一道求晶体化学式的题，利用均摊法即可求出。具体做法为;晶体顶点的原子为8个原子所共有，所以顶点原子数目为一个晶体中所有的顶点原子数乘以1/8,本题中a原子个数为8*1/8=1;同理，棱中点的原子为总原子数乘以1/4，b原子个数为12*1/4=3;
2、位于体心的原子没有被共用即1个，所以c原子有1个；综上晶体的化学式应为ab3c3下列说法正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应BSO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质CSiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料【答案】D【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故A错误；B、电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸电解质，所得溶液能导电，SO3是非电解质，故B错误；C、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化
3、物，二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性质，二氧化硅和其他酸不能反应，故C错误；D、工业制备玻璃是利用石灰石、纯碱和石英中的二氧化硅反应，水泥制备利用粘土和石灰石制备，制备过程中都用到石灰石，故D正确46月26日是“国际禁毒日（International Day Against Drug Abuse and Illicit Trafficking）”。联合国毒品和犯罪问题办公室把2008年“国际禁毒日”的主题确定为“控制毒品”，目的是提醒世界各国关注毒品种植和生产问题。据统计，我国目前吸毒人员中80%左右是青少年，他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你掌握的知识推测，下列物质一定不属于毒品的是A.吗
4、啡B.可卡因C.甘油D.海洛因【答案】C【解析】吗啡、可卡因、海洛因都属于毒品，而甘油不属于，故答案为C项。5按气态氢化物稳定性递增顺序排列的一组是（ ）A.NH3 HF PH3 HClB.CH4 NH3 PH3 HClC.SiH4 PH3 H2O H2SD.PH3 NH3 HCl HF【答案】D【解析】A组中P的非金属性比F的弱，该选项是错误的；B组中非金属性PN，故该选项错误；C组中非金属性SO,故该选项错误。6某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是AM属于芳香族化合物BM的分子式为C14H19O3ClC1 mol M最多能消耗3 mol NaOHDM能发生取代
5、、加成、消去反应【答案】C【解析】试题分析：A、分子中含有苯环属于芳香族化合物，正确； B、由其结构简式判断分子式，正确；C、该分子中含酯基、氯原子可与氢氧化钠反应，所以1 mol M最多能消耗2mol NaOH，错误；D、M中含苯环，可加成，含氯原子看取代，含醇羟基，可消去，正确，答案选C。考点：考查有机物的分类，分子式的判定，官能团的化学性质7以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe B Na Mg BB Be Mg NaCBe B Mg Na DB Be Na Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25时，CaCO3固体
6、在20mL0.01molL1盐酸中的Ksp比在20mL0.01molL1氨水中的Ksp相同，错误；D25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)c2(F-)Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。12下列说法中正确的是 锂在空气中燃烧生成的Li2O Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D【答案】C【解析】试题分析：锂在空气
7、中燃烧只能生成的Li2O，正确； Al2(SO4)3中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，溶液显酸性，因此可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，正确；盐酸溶液中的氢离子能体现氧化性，氯离子能体现还原性，正确；H2SiO3不能直接用化合反应制备，但Fe（OH）3、FeCl2可以，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3Fe=3FeCl2，错误； SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性，而不是漂白性，错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质1319（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是 。（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：4NH
8、3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1269 kJ/mol 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约_kJ； H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_。（3）下图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。 图中b点，U(正)_ U(逆)。（填“”、“”或“”） 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是 。（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是
9、。【答案】（1）N2+ 3H2 2NH3（2） 72.6 强（3） 14（4）2NH3 + 3O22HNO2 + 2H2O（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2+8OH-【解析】试题分析：（1）合成氨是一个工业上很重要的反应，反应方程式为N2+ 3H2 2NH3；（2）反应的焓变H=反应物的键能-生成物的键能，代入数据后为12E(N-H)+3498-2946-12E(O-H)=-1269，解得E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ； E(O-H)-E(N-H)=72.6 kJ，说明H-O 键比H-N键强；（3）通过对图的观察可知a点所在的曲线为平衡曲线，b点所在曲线为一段时间后的
10、曲线，b点转化率为25%，说明正反应速率较快，你反应速率小，即U(正) U(逆); 图中a点的转化率为50%，设起始时容器中有1molN2，3molH2，则有n(N2):n(NH3)= =1:4（4）水中的氨在微生物作用下可发生氧化还原反应，氨被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3 + 3O2 2HNO2 + 2H2O；（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，NO2-得电子，生成N2，电极方程式为2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2+8OH-。考点：化学平衡、反应热、电极方程式的书写点评：本题考查的内容较多，主要考查了化学平衡及相关计算，以及电极反应的书写，有一定的难度，要
11、求学生掌握基本计算的技巧。14已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中，c(CH3COO-) c(Na) c(OH) c(H) B在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONac(CH3COO-)c(OH) c(H)，错误。B选项，由于HF酸性大于醋酸，故两溶液的pH大小为：CH3COONaNaF。错误。C选项，两溶液相比较，由于醋酸根水解程度大于F-，故CH3COONa溶液中的离子总数小于NaF的离子总数。错误。D选项，正确。考点：离子浓度比大小。盐类水解。15将Na2O2逐渐加入到含有H+、M
12、g2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别A 2 mol、3 mol、6 mol B 3 mol、2 mol、6molC 2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、2 mol【答案】D【解析】试题分析：当加入8摩尔过氧化钠时，过氧化钠和水反应生成4摩尔氧气，所以产生的氨气为6-4=2摩尔，说明溶液中铵根离子为2摩尔。最后的沉淀为氢氧化镁沉淀，3摩尔，说明镁离子3摩尔，沉淀最大量为5摩尔，其中有2摩尔氢氧化铝沉淀，说明铝离子有2摩尔，所
13、以选D。考点：过氧化钠的性质，铝盐的性质，铵盐的性质16按要求回答下列问题：（1）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为 ；两种气体的体积之比为 。（2）已知下列几种物质氨气液氯硫酸盐酸酒精烧碱氢氧化铁胶体，其中属于电解质的是 （填写序号）。（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：物质A的化学式为 ；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为 (提示：石英砂的主要成分是SiO2) 。【答案】（1） 1:1；3:4 (2) （3） HCl ；SiO2+2C
14、Si+2CO【解析】试题分析：(1)O4的氧原子数4NA=，O3的氧原子数：3NA=，因此原子个数比是1：1；相同条件下，体积比等于物质的量之比，v(O4)：v(O3)=： =3:4；（2）电解质是水溶液或者熔融状态下导电的化合物，导电的阴阳离子必须本身电离出来的，氨气是非电解质液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸是电解质，水溶液里导电，H2SO4=2HSO42；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质酒精是非电解质，水溶液或熔融状态下不导电；烧碱是氢氧化钠，属于强碱是电解质；氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；（3）SiHCl3和H2反应，生成硅和A，根据反应方程式的元
15、素守恒和原子守恒，得出A是HCl，SiHCl3H2Si3HCl；根据反应方程式中元素守恒、原子个数守恒，题目中生成了还原性气体，因此还原性气体是CO，SiO2+2CSi+2CO。考点：考查阿伏加德罗常数、电解质的定义、工业流程图等相关知识。17（7分）已知有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由D转变成H的离子方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象为 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。【答案】【解析】18(10分)用酸式滴定管量取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴
16、定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 .(3分） 以下(2) - (7)小问均填所选编号字母：A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 (2)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度_ （3）开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则测得盐酸浓度_（4）锥形瓶内溶液颜色变化由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记下滴定管液面所在刻度，则测得盐酸浓度_（5）盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度_，锥形瓶在装盐酸后，又加了少量蒸
17、馏水后滴定，则测得盐酸浓度_（6） 碱式滴定管在滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，则测得盐酸浓度_（7） 若用 含少量NaCl的NaOH固体配制标准溶液用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 .【答案】【解析】19某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 molL
18、-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为VmL。试回答下列问题：（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）该小组在步骤中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（4）步骤缺少的操作是 。（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。【答案】（1）滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色（2）
19、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）用待测液润洗锥形瓶 偏高（4）用标准液润洗滴定管（5）22.60（每空1分）【解析】试题分析：（1）锥形瓶中是氢氧化钠的酚酞溶液，溶液显红色，加入盐酸，滴入最后一滴时，溶液由红色变为无色。（2）滴定过程中眼睛要注意锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）锥形瓶不需要润洗，所以错误为用待测液润洗锥形瓶，若润洗则待测液增多，消耗的标准液的体积增多，测定的结果偏高。（4）滴定管都需要润洗，所以步骤缺少的操作为用标准液润洗滴定管。（5）滴定管的读数注意两位小数，读数位22.60。考点：酸碱中和滴定20（16分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过
20、氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V
21、L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体只有_，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。【答
22、案】(1)浓硫酸吸收未反应的SO2 (各一分)(2) (其他合理答案均可)（2分）(3)V=7m1/300V7m1/30V=0 CaO2+SO2=CaSO4（5分）假设1：Na2SO3假设2：Na2SO4假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（3分）(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化（2分）(5)若CaO2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的（2分）【解
23、析】（1）根据装置可知，A是制取SO2的。但由于生成的SO2中含有水蒸气，而水蒸气也能和过氧化钙反应，所以装置B中的试剂应该是浓硫酸，用来干燥SO2；由于SO2和过氧化钙的反应中，SO2是过量的，所以为了防止SO2对反应中生成的气体的干扰，则装置D中应该盛放碱石灰，用来吸收未反应的SO2。（2）由于氧气难溶于水，所以应该用排水法来测量氧气的体积，因此装置图是（见答案）。（3）如果SO2没有被氧化，则反应式是2CaO22SO2=2CaSO3O2，所以生成的氧气体积是V；如果是完全被氧化，则生成气体是0，即反应的方程式为CaO2+SO2=CaSO4；因此如果是部分被氧化，则生成的氧气是0V7m1/
24、30；根据以上分析可知，如果生成的固体中只有亚硫酸钠，则SO2未被氧化；如果生成的固体只有硫酸钠，则全部被氧化；如果既有亚硫酸钠，也有硫酸钠，则SO2是部分被氧化。（4）要证明假设3正确，则可以利用亚硫酸钠和硫酸钠的性质差异，即取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化。（5）由于过氧化钙具有氧化性，因此如果过氧化钙有剩余，固体加水溶解时，过氧化钙能将SO32-氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钙与SO2反应生成的。21A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间
25、有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。AS BN2 C Na DMg EAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是 ，(用必要的文字和离子方程式表示)检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应的离子方程式可能为 或 。【答案】（1）D、E；（2）FeCl3；2Fe3+Fe3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加
26、氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在(或其他合理答案)；（3）Al3+ +3OHAl (OH)3；AlO2-+H+H2O= Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）若X是强氧化性单质，根据转化关系，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：DE；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为氯气，B为FeCl3，C为FeCl2，氯化亚铁在空气中容易被空气中的氧气氧化，所以氯化亚铁溶液贮存时要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，检验Fe2+的方法是用试管取少量C溶液
27、，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在，故答案为：FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在；（3）若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶液与C溶液反应都能生成B，说明B为Al(OH)3，A、C可能为Al3+、AlO2-，A溶液与C溶液反应都能生成B的离子方程式为3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3，反应的方程式为Al3+ +3OHAl (OH)3或AlO2-+H+H2O
28、= Al(OH)3，故答案为：Al3+ +3OHAl (OH)3；AlO2-+H+H2O= Al(OH)3。考点：考查了无机推断的相关知识。22（12分）一种塑料增塑剂G的合成路线如下图。已知A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。试回答：（1）反应类型：AB ；FG 。（2）写出A的结构简式： 。（3）写出化学方程式：DE ；CEF 。（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是_。（5）A的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体就有酯类同分异构体有_种。【答案】（1）消去反应；加聚反应 （2）CH3CHOHCH2CHO（3）CH3C
29、H2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；CH3CH2CH2OH +CH3CHCHCOOH CH3CHCHCOOCH2CH2CH3+H2O（4）CH3CHBrCH3 （5）4【解析】试题分析：由G的结构简式可知F为CH3CHCHCOOCH2CH2CH3，B发生银镜反应生成C，C为羧酸，则C为CH3CHCHCOOH，B为CH3CHCHCHO，E为CH3CH2CH2OH，D发生水解反应生成E，丙烯和HBr发生加成反应生成D，则D为CH3CH2CH2Br；A在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物，应为CH3CHOHCH2CHO。（1）根据以上分析知，反应类型：AB为
30、消去反应；FG加聚反应。（2）A的结构简式为CH3CHOHCH2CHO。（3）D为CH3CH2CH2Br，在碱性条件下发生水解生成E，反应的方程式为CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr。C为CH3CHCHCOOH，与E发生酯化反应，反应的方程式为CH3CH2CH2OH +CH3CHCHCOOH CH3CHCHCOOCH2CH2CH3+H2O。（4）C3H6在一定条件下跟HBr反应除D外，还可能生成的另一产物的结构简式是CH3CHBrCH3。（5）A为CH3CHOHCH2CHO，酯类同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOC
31、H3、HCOOCH（CH3）2，所以有4种。考点：考查有机物推断、反应类型、同分异构体判断及方程式书写等23（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_。（2）乙与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化学键类型有_(填
32、字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有_种。（4）利用单质B与D为原料、含H的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为_。（5）反应中，05molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_。（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：_。【答案】（1）AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3（2分）（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2
33、O （2分） （3）bc（1分） 4 （1分）（4）N2+6H+6e-=2NH3 （2分） （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O（2分）（6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol（2分）【解析】试题分析：丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，丙为氨气；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子，所以丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用，所以戊是氢氧化铝，所
34、以A为铝，B为氮气，D为氢气，乙为氧化铝，甲为氮化铝。（1）氮化铝和水反应生成氢氧化铝和氨气，方程式为：AlN +3H2O = Al(OH)3+ NH3；（2）氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（3）丁为N2H4中含有氮原子之间的非极性共价键，还有氮原子和氢原子之间的极性共价键，选bc；氨气分子中的氮原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，氨气分子中的氮原子和水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个水分子中的氢原子之间形成氢键，水分子中氧原子和另一个氨气分子中的氢原子之间形成氢键，总共有4种。（4）氮气和氢气
35、再含有氢离子的条件下，反应生成氨气，氮气得到电子生成氨气，电极反应为：N2+6H+6e-=2NH3 ；（5）氨气和次氯酸钠反应，由于0.5摩尔次氯酸钠反应转移1摩尔电子，说明氯元素改变2价，生成氯化钠，所以方程式为：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；（6）每生成1摩尔氧化铝放出536KJ热量，则反应生成2摩尔氧化铝时放出5362=1072KJ的热量，热化学方程式为：4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) H=-1072KJ/mol；注意标明物质的状态，反应热等。考点：无机推断，化学键类型，原电池电极反应式的书写，热化学方程式的书写，氧化还原反应的电子转移计算