1、高一上学期 化学 期末模拟试卷（四）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（共48分）1.下列装置能达到实验目的的是（ ） A.吸收HCl防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C.转移溶液 D.除去杂质气体CO22.下列物质与反应的分类正确的是（ ）A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质C.氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（ ） 项目空气污染指数(API) 空气
2、质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒52良 二氧化硫7I优 二氧化氮24I优A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品作燃料4.为鉴别出K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学分别设计了下列四种不同的方法进行验证，其中不可行的是（ ）A.分别配成1 mol/L的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）5.下列表述正确的是（ ）
3、开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A. B. C. D.全部6.体积为V mL、密度为 gmL1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是（ ）A.c= B.m= C.w%=% D.c=7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,
4、又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A.全部 B. C. D.8.欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A.稀盐酸B.稀硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液9.下列有关说法正确的是（ ）A.氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B.胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C.SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10.已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ）A.2Fe3+ +SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO42 +
5、4H+ B.Fe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3C.还原性：Fe2+SO2I D.反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行11.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液 C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸12.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClB.碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl13
6、.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%14.下列行为中，符合安全要求的是（）A.金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B.当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散C.将含有硫酸的废液倒入水池时，用大量水冲入下水道D.严禁在加油站附近燃放烟花爆竹15.下列实验操作中，不正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒引流B.蒸馏过程中，冷却水上口进，下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿
7、烧杯壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌16.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）A.3.18 g B.2.21 g C.5.28 g D.4.22 g二、非选择题（共52分）17.写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关离子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3 ；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。18.在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。（1）当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时，小试管中的现象
8、是 ，其中发生的离子反应方程式是 。（2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是 ，反应的离子方程式是 。（3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则B为 (填元素符号)，A和B反应的方程式是 。（4）装置D的作用是 。19.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为 。（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。（4）若甲为黄
9、绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为 。20.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：（1）图中试剂1是 ，试剂2是 。（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是 。（3）步骤1反应的离子方程式为 。（4）步骤3反应的离子方程式为 。（5）从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_ _。21.
10、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2 g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0 g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0 mol/L盐酸恰好完全反应。试求：（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积。高一上学期 化学 期末模拟试卷（四）参考答案一、选择题12345678910111213141516BDBCDBADBABAADBA二、非选择题17.（1）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O（2）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 18.（1）白色沉淀；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（2）白色沉淀；Al3+
11、+ 3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+（3）Mg； Mg +2H2SO4（浓）=MgSO4 +SO2 +2H2O （4）防倒吸19.（1）SiO2+2C=高温=Si+2CO（2）Fe2O3+2Al=高温=Al2O3+2Fe（3）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；Cl2+2I-=2Cl-+I220.（1）废铁屑；稀盐酸 （2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （3）Fe+Cu2+Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+3Fe2+ 、Fe+2H+Fe2+H2 （4）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O （5）AlO2+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3 21.解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x，盐酸的体积为V，则：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2+ H2O 2 mol 1 molx x /2 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O1 mol 1 molx /2 10.0/100 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O1 mol 2 mol(21.2/106)mol 2V 依题意得: x/2=1.00/100 2(21.2/106)=2V mol/L 解得: x = 0.2 mol V = 0.2 L 混合物中含碳酸氢钠的质量为: 0.2 mol84 g/ mol=16.8 g
