1、题组23突破微型实验方案设计型评价题一、单项选择题1.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是()选项实验操作和现象结论A某溶液+稀硫酸 生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32-B用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产生误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌,蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中,都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键答案CA项,无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等,则原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-;B项,若用湿润的pH试纸测盐酸(酸性)、氢氧化钠溶液(碱
2、性)、氯化钠溶液(中性)的pH,则pH分别会偏大、偏小和无影响;C项,浓硫酸倒入蔗糖中,蔗糖碳化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,产生的刺激性气味气体是二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性;D项,苯中不含碳碳双键,而乙烯中含碳碳双键,乙烯可使溴水褪色,苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色。2.利用图示装置进行实验,反应进行足够长时间后装置中实验现象正确的是()中实验现象A浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色变为浅红色B浓氨水氧化钙硫酸亚铁溶液产生大量白色沉淀C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层,上层为油状液体DNH4Cl溶液NaAlO2溶液紫色石蕊试液溶液由紫色变为蓝色答案DA项,反应生成二氧化
3、碳气体,且盐酸易挥发,二氧化碳、盐酸均与碳酸钠反应,碱性减弱,观察到中溶液由红色最终变为无色;B项,反应生成氨气,氨气与硫酸亚铁溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;C项,酯化反应需要加热,图中装置没有加热装置,不能生成乙酸乙酯;D项,NH4Cl溶液和NaAlO2溶液混合后生成Al(OH)3白色沉淀,同时逸出氨气,氨气的水溶液显碱性,使紫色石蕊试液显蓝色。3.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到实验目的的是()选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝
4、热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.000 mol/L NaCl溶液NaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液大小试管、酒精灯答案AA项,酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中,加入铁氰化钾后,无蓝色沉淀生成,说明铁作正极被保护;B项,铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应,无镁条和氯酸钾反应不能发生;C项,用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时,需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等,另外还缺少试剂蒸馏水;D项,酯化反应需要用浓硫酸作催化剂,无浓硫酸作催化剂,反应不能发生。4.下列实验操作、实验现象和实
5、验结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向1 mL 0.1 molL-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1molL-1 ZnSO4溶液,再加入0.1 molL-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)答案DA项,酸性条件下Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应生成Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液变红,但稀硫酸不能氧化Fe2
6、+;B项,KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸,会发生氧化还原反应,使溶液褪色,则乙二酸具有还原性;C项,AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成银氨溶液,故Ag+与NH3H2O不能大量共存;D项,向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液,发生反应生成ZnS沉淀,再加入CuSO4溶液,沉淀由白色变为黑色,发生沉淀转化,能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)。二、不定项选择题5.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴
7、加入铁氰化钾溶液C证明:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)向浓度均为0.1 molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热答案B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀,取样品溶液,加入铁氰化钾溶液,若不出现蓝色沉淀,则说明亚铁离子全部被氧化为铁离子,完全变质,B正确;向浓度均为0.1 molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现白
8、色沉淀,后出现红色沉淀,由于两种物质的组成结构不相似,不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的大小,C错误;实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸,酸性条件下即使淀粉水解了,也看不到砖红色沉淀,D错误。6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是()实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验可知
9、,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2OC.实验中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OD.实验中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-被还原答案AD对比实验,这两个实验中只有溶液酸性强弱不同,其他外界因素都相同,且溶液的pH越小,Cr2O72-的去除率越大,所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率,A错误;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2O,B正确;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,离子方程式为Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O,所以Cr2O72-去除率提高,C正确;实验中,Cr2O72-在阴极上得电子,且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72-,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-在阴极上被还原,但溶液中还有部分Cr2O72-被Fe2+还原,D错误。