1、基础演练1下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B铜与硝酸的反应属于置换反应C金属与硝酸反应不产生氢气D可用铁或铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属与硝酸反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸，D正确。综上所述，本题答案为B。答案：B2下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都不可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气
2、中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。答案：D3用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：(试管)中浓硫酸过量且加热，向其中加水会发生暴沸，危及实验者和他人安全。答案：D4等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气
3、最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO3溶液解析：Mg不与强碱溶液反应；常温下，铝被浓硫酸钝化，而Mg与浓硫酸或稀硝酸反应都不产生H2，而是放出SO2或NO；因此只有稀硫酸与Mg、Al反应时有H2放出。综合可得答案为选项A。答案：A5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AK、Ba2、OH、SO BCu2、NH、Br、OHCH、NO、Fe2、Na DAg、Cl、Fe2、K解析：A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应
4、；C项中Fe2可被HNO3氧化为Fe3，故选C项。答案：C6鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A加酚酞试液 B与铜片反应C加BaCl2溶液和硝酸 D用玻璃棒各蘸一点滴在纸上解析：稀硫酸和浓硫酸都不能使酚酞试液变色，与BaCl2溶液和硝酸反应都生成白色沉淀，故A、C两项不正确；稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片加热时可反应，但不符合“最简单”的要求，故B项也不正确；用玻璃棒各蘸一点滴在纸上，稀硫酸无明显变化，浓硫酸很快使纸变黑，该法最简单，故D项正确。答案：D7指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：_。(2)浓硫酸露置在空气中浓度变小：_。(3
5、)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：_。(4)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：_。解析：根据浓硫酸的性质：难挥发性，吸水性，脱水性，强氧化性等“对号入座”。(1)强氧化性：使Fe、Al表面迅速生成一层氧化膜而钝化。(2)吸水性：吸收空气中的水分使浓度减小。与浓盐酸、浓硝酸露置空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起溶液浓度变小。(3)强氧化性、酸性：反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2；另一部分作酸的作用，与铜离子形成了盐。(4)脱水性：将蔗糖中H和O按21脱出并生成水。答案：(1)强氧化性(2)吸水性(3)强氧化性、酸性(4)脱水性8在
6、浓硝酸中放入铜片：(1)开始时反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。解析：随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，反应结束前实质上是铜与稀硝酸反应。反应停止后再加稀硫酸，则溶液中的NO在酸性条件下，又相当于稀硝酸与铜反应。答案：(1)Cu4HNO3(浓)= Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变绿，有红综色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，H与原溶液中的NO构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，发生
7、反应的离子方程式为：3Cu8H2NO= 3Cu22NO4H2O综合应用9(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。甲实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。乙(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取N
8、O。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。解析：本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。(1)离子方程式的书写，要注意电荷守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置
9、符合题意，E装置是洗气装置。答案：(1)3Cu8H2NO= 3Cu24H2O2NO(2)CD2NOO2= 2NO2(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD10某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象
10、是_。B中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性KMnO4溶液c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液解析：(2)D处的棉花应浸有能吸收SO2的液体，如NaOH溶液。(3)B中所放液体应不与SO2反应，应为NaHSO3饱和溶液。(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或Na2CO3溶液，而不能用BaCl2溶液，BaCl2只能证明有SO。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)碱液(其他合理答案也可)吸收多余的SO2(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降d(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应ad
