1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108I 127第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C、二者均是sp3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D、氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。2、一定量的盐酸和过量的铁粉反应,
2、为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的A 、KNO3 溶液 B 、K2CO3 溶液 C 、CuSO4 固体 D、CH3COONa固体3、在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到A、A中的颜色比B中的浅 B、A中的颜色比B中的深C、A中的颜色与B中的深浅相同 D、A中颜色比开始时深4、下列说法正确的是A、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合 回路B、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法C、精炼铜时，粗铜做阳极
3、，纯铜做阴极，CuSO4是电解质溶液，电解前后溶液 浓度不变D、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等。5、中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是6、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：无色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使PH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度C(H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，S
4、O42使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A、 B、 C、 D、 7、下列说法正确的是A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率。B、 S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子。C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱。D、 Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5，d亚层处于半充满状态，稳定。8、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。 图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A、上述
5、可逆反应的正反应为放热反应B、X、Y、Z均为气态C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态D、上述反应的逆反应的H09、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( )pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸 A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va Vb= 11910、下列说法正确的是A、 电负性最大的原子价电子构型：3S23p5B 、N3- 、CO2和O3互为等电子体，所以它们空间构型都是直线型C、 共价键和
6、离子键都既有方向性又有饱和性D、根据VSEPR理论判断SF6空间构型为 正八面体二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是A、59 B、4.010.0 C、 4.39.7 D、以上都不正确12、高铁ww w.ks 5u.c om电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是：A、放电时正极附近溶液的碱性增强B、放电时每转移3 mol电子，正极有1
7、mol K2FeO4被还原C、充电时锌极与外电源负极相连D、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e+ H2OFeO42-+5H+ 13、合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是A、t1时增大了压强 B、t2时同倍数增加N2、H2的物质的量 C、t3时降低了温度 D、t4时增大了c(NH3)14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是： 用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。滴定前有气泡，滴定终点无气泡。用蒸馏水洗
8、净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。 A、 B、 C、 D、15、今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+AHB+HA B2-+HAHB+A则下列说法正确的是：A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ + B2B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2AHBC、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者16、将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A、 溶液中c（H）和c（OH）都减小 B 、 溶液中
9、c（H）增大C 、 醋酸电离平衡向左移动 D 、 溶液的pH增大17、按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A、 41 B 、 31 C、 21 D 、任意比18、缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.28.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A、加入少量强碱，发生反应H2PO4+OH- HPO42+H2O B、加入少量强酸，发生反应HPO42+H+ H2PO4C
10、、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+ 3c(PO43)D、2c(Na+)c(PO43)+c(HPO42)+c(H2PO4)+c(H3PO4)c(Na+)19、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（）A、电源A极是正极B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为12：2：2C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷20、常温下Ksp（AgCl）=1.561
11、0-10, Ksp（AgI）=1.010-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。B、向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大C、若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l第卷（非选择题，共50分）三、实验题21（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银
12、滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 Ksp(AgCl) =1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12，Ag2CrO4为砖红色滴定终点的现象是_；硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.510.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a.若溶液pH6.5，则Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果b.若溶液中有铵盐存在时，当pH7.2，则有可能因为生成Ag(NH3)2+,影响实验结果c.滴定时应剧烈摇动，
13、以使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点提前氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下： 实验数据实验序号来源:学科网FeSO4溶液体积读数/mL来源:学*科*网Z*X*X*K来源:Zxxk.Com滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0
14、.2015.19完成离子方程式的配平：_Cr2O72-+_Fe2+_ _ _Cr3+_Fe3+_H2O 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）四、填空题22（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2molL (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na+)的大小关系是 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判
15、断(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) molL 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na+)c(A) molL23（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a molL-1。(1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= molL-1min-1(2)
16、达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= molL-1，在下 列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线. (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol24（13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104s1，有+1、+2两种常见化合价有两种
17、常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂写出B原子的电子排布式 。A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 （填“高”或“低”），其是_。D的最高价氧化物的电子式： 。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式_，该反应的平衡常数表达式K=_。往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为_，简要描述该配合物中化学键的成键情况_。下列分子结构图中的“ ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“ ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键
18、的且空间构型是角形的是 （填写序号）；在的分子中有 个键和 个键。已知、的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 （表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出的结构式_。25（9分）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s) H= 176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3H2O(aq) H= 35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H= 72.3KJ/moL（4）NH3H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H= 523KJ/moL则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl
19、(aq)是 热反应，其反应热的热效应值是 KJ/moL。 在25,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ，此反应熵的变化情况 （填熵增、熵减、不变） 。 科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。负极反应： 正极反应： 22（11分）23（6分）(1) 0.01mol/L. min（1分）(2) a=0.05 mol/L （1分） 图象如右（2分）(3) BD（漏选得1分，错选不给分）（2分）